18. skupina: žlahtni plini Flashcards
naštej elemente
pridobivanje
He helij
Ne neon
Ar argon
Kr kripton
Xe ksenon
Rn radon
v plinastem stanju so enoatomni plini
razlike v lastnosti zaradi različne molske mase
He pridobivamo iz zemeljskih plinov z zamrznitvijo drugih komponent
ostale pa z destilacijo utekočinjenega zraka
topnost žlahtnih plinov po skupini narašča
uporabe žlahtnih plinov
He: tehnologija nizkih temperatur, superfluidna faza
Ne: rdeče fluorescentne žarnice
Ar zaščitna atmosfera
Kr in Xe v žarnicah z nitko zaradi majhne toplotne prevodnosti
kljub znani nereaktivnosti možno pripraviti obstojne spojine
predvsem ksenove fluoride in okside
Xe pa lahko tvori vezi tudi s Cl, N, C in nekaterimi drugimi
odkritje
ksenonovi fluoridi
najprej so sintetizirali spojino O2PtF6
O2 + Pt + F2 → O2PtF6
(prva spojina v kateri je kisik oksidiran O2+: dikisik(1+))
zmes različnih spojin:
Xe + PtF6 → XePtF6
ksenovi fluoridi
močni oksidanti in fluorirna sredstva
XeF4 + Pt → PtF4 + Xe
ksenonovi fluoridi-oksidi
XeF6 + OH- →
Mn’2+ + XeO6’4- + H3O+ →
XeO6’4- + H3O+ →
ksenonovi fluoridi-oksidi
valenca Xe je +2, +4 ali +6
število O in F skupaj največ 6
pri reakciji XeF4 z vodo nastane XeO3
pri reakciji XeF4 in XeF6 s hidroksidi pa ksenonati (XeO4’2-) in perksenonati (XeO6’4-)
slednji so zelo močni oksidanti
XeF6 + OH- →XeO6’4- + Xe + H2O + F-
Mn’2+ + XeO6’4- + H3O+ →MnO4- + XeO4’2- + H2O
XeO6’4- + H3O+ → HXeO4- + O2 + H2O
