Chapitre 13 : Diagrammes Potentiel-pH Flashcards
Qu’est-ce qu’un diagramme potentiel-pH ?
Comment se faire une base avant de tracer le diagramme E-pH ?
Quelles sont les conventions de frontières utilisées ? (Gaz, solide et soluté)
Quelle est la convention de frontière la plus utilisée pour un soluté ?
C’est la convention moléculaire
Comment déterminer l’emplacement de la frontière entre deux espèces de même nombre d’oxydation ?
C’est un couple acide-base : on va avoir une frontière verticale d’équation pH=…
Pour déterminer sa coordonnées, on utilise les concentration de frontières etc pour exprimer pH avec la formule de Henderson
Dans quel cas a-t-on des frontières horizontales ? Obliques ?
Lorsqu’il y a uniquement des échanges d’électrons pour passer d’un couple à l’autre, la frontière est horizontale. Lorsqu’il y a aussi des échanges de H+ la frontière est oblique.
Comment déterminer la frontière entre deux espèces qui échangent des électrons et des H+ ?
- Si l’une des espèces est solide, elle existe à la frontière
- Si l’une des espèces est un soluté on utilise la convention indiquée pour avoir sa concentration
- Si les deux sont solides, faire intervenir le/les KS dans la formule de Nernst à travers un soluté qui ne fait pas partie de cette frontière et éventuellement utiliser l’unicité du potentiel
Que faut-il faire après avoir obtenu l’équation d’une frontière ?
Vérifier la continuité du diagramme aux points de croisements, calculer donc le potentiel en ce pH et voir que ça donne la même valeur avec l’équation des deux droites
Donner le diagramme E-pH de l’eau
Comment prévoir si une réaction va se produire ou pas, en se basant sur le diagramme E-pH ?
Pourquoi existe-t-il des réactions favorables selon les diagrammes E-pH que l’on observe pas en réalité ?
Comment oxyder le Mn2+ en Mn(OH)3 ?
On rajoute des HO- car : Mn2+ + 2HO- = Mn(OH)2, puis :
On a du Mn(OH)3 que l’on souhaite titrer, comment faire ?
Tracer le diagramme E-pH simplifié de l’iode (I-, IO3 - et I2)
Tracer le diagramme E-pH de l’iode de manière usuelle
Quel est le problème ?
Retrouver alors le bon diagramme, sachant que c_tra = 0,010 mol.L-1.
Trouver également le potentiel standard du couple IO3 -/I-
Il faut modifier le tracé au-delà de pH = 6,7 en étudiant la frontière entre IO3 - et I-, pour laquelle les deux concentrations valent c_tra / 2.
equation redox puis :
Quel est le problème ? Comment le régler ?
On détermine la frontière entre Cu(s) et Cu2+
