Chapitre 13 : Diagrammes Potentiel-pH Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’un diagramme potentiel-pH ?

A
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Q

Comment se faire une base avant de tracer le diagramme E-pH ?

A
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3
Q

Quelles sont les conventions de frontières utilisées ? (Gaz, solide et soluté)

A
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4
Q

Quelle est la convention de frontière la plus utilisée pour un soluté ?

A

C’est la convention moléculaire

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5
Q

Comment déterminer l’emplacement de la frontière entre deux espèces de même nombre d’oxydation ?

A

C’est un couple acide-base : on va avoir une frontière verticale d’équation pH=…
Pour déterminer sa coordonnées, on utilise les concentration de frontières etc pour exprimer pH avec la formule de Henderson

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6
Q

Dans quel cas a-t-on des frontières horizontales ? Obliques ?

A

Lorsqu’il y a uniquement des échanges d’électrons pour passer d’un couple à l’autre, la frontière est horizontale. Lorsqu’il y a aussi des échanges de H+ la frontière est oblique.

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7
Q

Comment déterminer la frontière entre deux espèces qui échangent des électrons et des H+ ?

A
  • Si l’une des espèces est solide, elle existe à la frontière
  • Si l’une des espèces est un soluté on utilise la convention indiquée pour avoir sa concentration
  • Si les deux sont solides, faire intervenir le/les KS dans la formule de Nernst à travers un soluté qui ne fait pas partie de cette frontière et éventuellement utiliser l’unicité du potentiel
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8
Q

Que faut-il faire après avoir obtenu l’équation d’une frontière ?

A

Vérifier la continuité du diagramme aux points de croisements, calculer donc le potentiel en ce pH et voir que ça donne la même valeur avec l’équation des deux droites

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9
Q

Donner le diagramme E-pH de l’eau

A
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10
Q

Comment prévoir si une réaction va se produire ou pas, en se basant sur le diagramme E-pH ?

A
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11
Q

Pourquoi existe-t-il des réactions favorables selon les diagrammes E-pH que l’on observe pas en réalité ?

A
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12
Q

Comment oxyder le Mn2+ en Mn(OH)3 ?

A

On rajoute des HO- car : Mn2+ + 2HO- = Mn(OH)2, puis :

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13
Q

On a du Mn(OH)3 que l’on souhaite titrer, comment faire ?

A
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14
Q

Tracer le diagramme E-pH simplifié de l’iode (I-, IO3 - et I2)

A
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15
Q

Tracer le diagramme E-pH de l’iode de manière usuelle

A
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16
Q

Quel est le problème ?

A
17
Q

Retrouver alors le bon diagramme, sachant que c_tra = 0,010 mol.L-1.
Trouver également le potentiel standard du couple IO3 -/I-

A

Il faut modifier le tracé au-delà de pH = 6,7 en étudiant la frontière entre IO3 - et I-, pour laquelle les deux concentrations valent c_tra / 2.
equation redox puis :

18
Q

Quel est le problème ? Comment le régler ?

A

On détermine la frontière entre Cu(s) et Cu2+