1er parcial Flashcards
(31 cards)
Bases de la estequiometria
- Masas atómicas
- Ley de la conservación de la masa
Ley de la conservación de la masa
“La masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción”
Fórmula química
Una fórmula química expresa las proporciones relativas de los átomos que
constituyen el compuesto.
Formula molecular
además expresa el
número de átomos de cada elemento que
forman una molécula del compuesto.
Formula minima
Reducción de una
fórmula molecular o su mínima expresión
entera.
Composición elemental
La composición en masa o composición elemental es el porcentaje (%) en masa de cada elemento en un
compuesto o en una especie química.
Cantidad de sustancia
El concepto “cantidad de sustancia”,
aparece en 1971 como una magnitud
diferente de la masa.
Su introducción hace posible “contar”
en el nivel microscópico las entidades
elementales, a partir de las masas o
los volumenes de combinación de las
sustancias que reaccionan.
“cantidad de sustancia” o “cantidad
química” es proporcional al número de
entidades elementales-especificadas
por una fórmula química- de las cuáles
la sustancia está compuesta. El factor
de proporcionalidad es el recíproco de
la constante de Avogadro (6.022 X 10²³
mol –¹).
Mol
Mol es la cantidad de sustancia
que contiene tantas entidades
elementales como átomos hay en
0.012 Kg de ¹²C
Numero Avogadro
A este número se le conoce
como Número de Avogadro en
honor al Químico Italiano del
siglo XIX.
NA= 6.022 X 10²³
Solución
Es una mezcla homogénea de dos o más
sustancias.
La sustancia que se encuentra en mayor
proporción se llama disolvente y las otras
se llaman solutos.
Solubilidad
La solubilidad es la medida de la cantidad de
soluto que se puede disolver en un solvente
dado, a cierta temperatura. Depende de la
naturaleza del solvente y la del soluto: “lo
semejante disuelve a lo semejante”, es decir, lo
polar disuelve a lo polar y lo no polar a lo no
polar.
Soluto
Solvente
Solvatación
proceso por el cual un ión o
una molécula se “rodea” de moléculas de
disolvente. Cuando el disolvente es agua, se
habla de hidratación.
Electrolitos
Las moléculas que se disuelven pueden
ser moléculas que se disocian, generando
iones o electrolitos (conducen la
electricidad)
No electrolitos
Sustancias no disociables
Tipos de soluciones
- Saturadas
- No saturadas
- Sobresaturadas
Saturadas
Una solución saturada contiene la máxima
cantidad de soluto que se disuelve en un
disolvente a una temperatura específica.
No saturada
Una solución no saturada tiene menos soluto del
que es capaz de disolver un disolvente.
Sobresaturada
Una solución sobresaturada contiene más soluto
del que puede haber en una solución saturada.
Este tipo de solución es muy inestable.
Cristalización
La cristalización es el proceso de formación
de cristales, los cuales pueden ser grandes
y con una estructura definida.
Precipitación
La precipitación es el proceso por el que se
forman partículas pequeñas y con una
estructura indefinida.
Forma de separa soluto de una solucion sobresaturada
- Cristalización
- Precipitación
Concentración
La concentración de una solución es la cantidad
de soluto presente en una determinada cantidad
de solución.
