Неорганика 2 Flashcards
(82 cards)
1
Q
Щелочные металлы
A
2
Q
Щелочноземельные металлы
A
3
Q
Амфотерные металлы
A
Be/Zn/Al
4
Q
Ряд электроотрицательности
A
металлы < Si = H = P < С < S < I < Br < Cl < N < O < F
5
Q
Активные металлы
A
Li-Al (включительно)
6
Q
Среднеактивные металлы
A
От Mn до H2
7
Q
Неактивные металлы
A
Все после H2
8
Q
Металлы реагируют с другими металлами?
A
Нет, Fe + Cu ≠ реакция не идет, НО оксиды/гидроксиды Ме и т.п. могут реаг. между собой
9
Q
Ме + O2
A
МеО⁻² (кроме ЩМ без Li, они образуют пероксиды/надпероксиды)
при недостатке кислорода Ме будет в меньшей степени окисления
при избытке - в большей
10
Q
Ме + галоген
A
МеCl⁻, I2 - слабый окислитель, Fe окисл. до +2, Cu до +1
11
Q
Ме + S
A
МеS⁻², Fe окисляет только до +2
12
Q
Какие Ме не реаг. с O2
A
Ag, Au, Pt, Pd
13
Q
Какие Ме реаг. с N2? И при каких условиях?
A
ЩМ, ЩЗМ, Mg, Al. Все кроме Li реаг. только при нагревании
14
Q
Ме + N2 =
A
МеN⁻³
15
Q
Какие Ме реаг. с P? И при каких условиях?
A
ЩМ, ЩЗМ, Mg, Al + Zn. Все реаг. только при нагревании
16
Q
Ме + P =
A
МеP⁻³
17
Q
Какие Ме реаг. с C? И при каких условиях?
A
ЩМ, ЩЗМ и Mg c образованием ацетиленидов (С2Н2, H2 меняется на Ме), С⁻¹
Al с образованием Al4C3. Все реаг. только при нагревании
18
Q
Какие Ме реаг. с Si? И при каких условиях?
A
ЩМ, ЩЗМ и Mg. Все реаг. только при нагревании
19
Q
Si + Ме =
A
МеSi⁻⁴
20
Q
Какие Ме реаг. с H2? И при каких условиях?
A
ЩМ и ЩЗМ. Все реаг. только при нагревании
21
Q
Ме + H2 =
A
МеH⁻
22
Q
Какие Ме реаг. с H2O. И при каких условиях?
A
ЩМ и ЩЗМ без нагревания с образованием щелочей и H2
Mg и Al при нагревании с образованием гидроксидов и H2
Mn, Zn, Cr и Fe при сильном нагревании (водяной пар) с образованием оксидов и H2
23
Q
Как Ме реаг. с кислотами-неокислителями
A
Ме стоящие левее H2 вытесняют его
24
Q
ЩМ, ЩЗМ, Mg + HNO3(конц.)
A
МеNO3 + N2O + H2O
25
Al, Cr, Fe + HNO3(конц.) ПРИ НАГРЕВАНИИ
МеNO3 + NO2 + H2O
26
Ме средней активности (кроме Al, Cr и Fe) + HNO3(конц.)
МеNO3 + NO2 + H2O
27
Неактивные Ме + HNO3(конц.)
МеNO3 + NO2 + H2O
28
ЩМ, ЩЗМ, Mg + HNO3(разб.)
МеNO3 + NH4NO3 + H2O
29
Ме средней активности (кроме Al, Cr и Fe) + HNO3(разб.)
МеNO3 + NH4NO3 + H2O
30
Al, Fe, Cr + HNO3(разб.)
МеNO3 + NO + H2O
идет без нагревания!!
в конц. с нагреванием
31
Неактивные Ме + HNO3(разб.)
МеNO3 + NO + H2O
32
Al, Cr, Fe + HNO3(конц.) БЕЗ НАГРЕВАНИЯ
Реакция не идет
33
ЩМ, ЩЗМ, Mg + H2SO4(конц.)
МеSO4 + H2S + H2O
34
Ме средней активности (кроме Al, Cr и Fe) + H2SO4(конц.)
МеSO4 + SO2 + H2O
35
Al, Cr, Fe + H2SO4(конц.) ПРИ НАГРЕВАНИИ
МеSO4 + SO2 + H2O
36
Неактивные Ме + H2SO4(конц.)
МеSO4 + SO2+ H2O
37
Al, Cr, Fe + H2SO4(конц.) БЕЗ НАГРЕВАНИЯ
Реакция не идет
38
Какие Ме реаг. с щелочами?
Только Al, Zn и Be (амфотерные металлы)
39
Как Ме реаг. с растворами солей?
Более активный Ме вытесняет менее активный, более активный Ме не должен реагировать с H2O при н.у. (ЩМ и ЩЗМ не подходят)
40
Как Ме реаг. с оксидами Ме?
Более активный Ме вытесняет менее активный
41
Как работают реакции сопропорционирования?
Fe + Fe2O3 = 3FeO. Fe 0 и Fe +3 вместе образуют с.о. посередине - +2, по такому же принципу работают остальные реакции
42
Как работают реакции диспропорционирования?
один элемент - в реагентах одна с.о. в продуктах две с.о.
43
Как Ме реаг. с оксидами неМе?
Особые реакции:
4Сu+ 2NО2 = 4СuO+ N2
4Zn + 2NO2 = 4ZnO + N2
2Mg + CO2 = 2MgO + C
2Mg(нед.) + SiO2 = 2MgO + Si
4Mg(изб.) + SiO2 = 2MgO + Mg2Si
все эти реакции идут при нагревании
44
Как амфотерные Ме (Be, Zn, Al) реаг. с РАСТВОРАМИ щелочей?
Комплексная соль + H2
Zn + 2KOH(р-р) + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
45
Как амфотерные Ме (Be, Zn, Al) реаг. с РАСПЛАВАМИ щелочей?
Средняя соль + H2
Zn + 2NаОН(тв.) = Nа2ZnО2 + Н2
46
Как получают активные Ме?
ЩМ, ЩЗМ и Mg - электролизом расплавов галогенидов (обычно хлоридов), Al - электролизом расплава Al2O3 в криолите
47
Как получают среднеактивные и неактивные Ме?
Восстановлением из оксидов, в качестве восстановителей используют: Cкокс, Суглерод, H2, CO, активные Ме и NH3
FeO + C = Fe + CO
FeO + CO = Fe + CO2
CuO + H2 = Cu + H2O
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr (вытеснение активными Ме)
48
неМе которые при н.у. - газы
H2, N2, O2, O3, F2, CL2, инертные газы
49
неМе которые при н.у. - жидкости
Br2 (бромная вода)
50
неМе которые при н.у. - твердые
B, C, Si, P, S, As, Se, Te, I2
51
неМе + Н2 + кто не реагирует
ЭH⁺¹. Si и P - не реагируют
52
неМе + O2 + особенности
ЭО⁻². F2 + O2 = O2F2 (фторид кислорода), CL2, Br2, I2 - не реагируют
53
неМе + галогены + особенности
ЭHal⁻. При (нед.) галогена с.о. неМе - ниже, при (изб.) галогена - с.о. выше. S не реаг. с I2. Галогены не реаг. с кислородом
54
неМе + H2O =
F2 + H2O = HF + O2
Cl + H2O = HCl + HClO
Si + H2O = SiO2 + H2
C + H2O = CO + H2
55
неМе + кислоты-неокислители
Более сильный галоген вытесняет менее активный галоген,
**больше никаких реакций нет**
56
неМе + кислоты-окислители
HNO3(конц.) + неМе (S/P/C/I2) = высшая кислота неМе + NO2 + H2O
S + HNO3 (конц.) = H2SO4 + NO2 + H2O
**!!!!HNO3(конц.) + I2 = HIO3 + NO2 + H2O (ЙОД НЕЛЬЗЯ ОКИСЛИТЬ ДО +7 ТОЛЬКО ДО +5)**
HNO3(разб.) + неМе (P) + вода = высшая кислота неМе + NO (реаг. только P)
P + HNO3(конц.) + H2O = H3PO4 + NO
H2SO4(конц.) + неМе (S/P/C)= высшая кислота неМе + SO2 + H2O (**с I2 реакция не идет!**)
S + H2SO4 = SO2 + H2O
P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H2O
**I2 + H2SO4(конц.) ≠ реакция не идет**
57
неМе + соли
Более сильный галоген вытесняет менее активный галоген,
**больше никаких реакций нет**
58
неМе + щелочи
F2 + NaOH = NaF + O2 + H2O
Cl2 + KOH (холод) = KCl + KClO + H2O
Cl2 + KOH (t) = KCl + KClO3 + H2O
Br2 + KOH (холод) = KBr + KBrO + H2O
Br2 + KOH (t) = KBr + KBrO3 + H2O
I2 + KOH (холод/t) = KI + KIO3 + H2O
S + KOH(конц.) = K2S + K2SO3 + H2O
P + KOH(конц.) + H2O (t) = PH3 + KH2PO4
Si + KOH + H2O = K2SiO3 + H2
59
O2 + оксиды эл. в промежуточных с.о. + особенности
NO + O2 = NO2 - по такому принципу идут все реакции
особенности:
SO2 + O2 = SO3 реак. идет с катализатором
N2O + O2 ≠ реакция не идет
60
Несолеобразующие оксиды
CO, NO, N2O
61
Кислотный оксид + H2O + особенности
Соответств. этому оксиду кислота (у S должна быть та же с.о. что и в H2SO4 и т.п.)
N2O5 + H2O = HNO3
**SiO2 + H2O ≠ (песок с водой не реагирует)**
62
Кислотный оксид + основный оксид + важная мысль
Образуется соль той кислоты, которая соответствует **кислотному оксиду**
Na2O + **Si2O3** = Na2SiO3
----------
**Основные оксиды, из ЩМ,
ЩЗМ, Mg, могут реаг. с любыми
кислот. оксидами; основные оксиды,
других Ме обычно
реагируют с кислот. оксидами сильных кислот**
63
Кислотный оксид + амфотерный оксид + важная мысль
Образуется соль той кислоты, которая соответствует **кислотному оксиду**
ZnO + **S⁺⁶O3** = ZnS⁺⁶O4
-------------
**Амфотерные оксиды обычно реагируют с кислот. оксидами сильных кислот**
64
Кислотный оксид + основание + важная мысль
Соль + H2O
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
(кислотный остаток как у кислоты кислотного остатка). **С (Н) основаниями реаг. ТОЛЬКО кислот. оксиды сильных кислот**
65
Кислотный оксид + амфотерный гидроксид + важная мысль =
Соль + H2O
Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O
(кислотный остаток как у кислоты кислотного остатка). **Реагируют ТОЛЬКО кислотн. оксиды сильных кислот**
66
Нелетучий кислотный оксид (SiO2/P2O5) + карбонат/сульфит =
Соль + CO2/SO2
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2W
оксид замещает карбонат/сульфит
67
Соль слабой кислоты + более сильная кислота (кислотный оксид + H2O, H2CO3/H2SO3) =
Соль + кислота
Na2SiO3(р-р) + CO2 + H2O (H2CO3) = Na2CO3 + H2SiO3
68
Основный оксид + H2O + важная мысль =
Li2O + H2O = LiOH **Реаг. только оксиды ЩМ и ЩЗМ**
69
Основный оксид + кислотный оксид + важная мысль =
Образуется соль той кислоты, которая соответствует **кислотному оксиду**
Na2O + **Si2O3** = Na2SiO3
----------
**Основные оксиды, из ЩМ,
ЩЗМ, Mg, могут реаг. с любыми
кислот. оксидами; основные оксиды,
других Ме обычно
реагируют с кислот. оксидами сильных кислот**
70
Основный оксид + амфотерный оксид + важная мысль =
Na2O + ZnO = Na2ZnO2 (всегда будет МеО2). **Реаг. только оксиды ЩМ, ЩЗМ и Mg**
71
Основный оксид + кислота + реакция с железной окалиной =
Na2O + HCl = NaCl + H2O (просто обмен)
Fe3O4 + HBr = FeBr2 + FeBr3 + H2O (у железной окалины две разных с.о. поэтому получается по соли на каждую с.о.)
72
Основный оксид в промежуточной с.о. + кислота-окислитель =
FeO + HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O (железо окисляют до +3, азот плохо восстанавливается до +4)
73
Основный оксид + амфотерный гидроксид + важная мысль =
K2O + Zn(OH)2 = K2ZnO2 (МеО2) + H2O **Реаг. ТОЛЬКО оксиды ЩМ, ЩЗМ и Mg**
74
Основные оксиды + соль =
**НЕ РЕАГИРУЮТ**
75
Амфотерный оксид + H2O
**НЕ РЕАГИРУЮТ т.к. их гидроксиды (Н)
76
Амфотерный оксид + кислотный оксид + важная мысль
Образуется соль той кислоты, которая соответствует **кислотному оксиду**
ZnO + **S⁺⁶O3** = ZnS⁺⁶O4
-------------
**Амфотерные оксиды обычно реагируют с кислот. оксидами сильных кислот**
77
Амфотерный оксид + основный оксид + важная мысль =
Na2O + BeO = Na2BeO2 (МеО2) **Реаг. только оксиды ЩМ, ЩЗМ и Mg**
78
Амфотерный оксид + кислота =
ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O (просто обмен)
79
Амфотерный оксид + щелочь (раствор) =
Комплексная соль
ZnO + NaOH (р-р) + H2O = Na2[Zn(OH)4]
80
Амфотерный оксид + щелочь (твердая) =
ZnO + NaOH(тв.) = Na2ZnO2 (МеО2)
81
Амфотерный оксид + карбонат/сульфит =
ZnO + Na2CO3 = Na2ZnO2 (МеО2) + CO2
82
РИО идет если выделяется...
Газ, осадок, вода или другой слабый электролит
