2. Matière et chimie

Question 1

Les principaux états de la matière

Answer 1

• Gaz
• Liquide
• Solide

Question 2

Gaz

Answer 2

• Particule en mouvement qui ne se touche jamais
• Faible masse spécifique
• 10^-3g/cm^3

Question 3

Liquide

Answer 3

• Pas de forme propre
• Masse spécifique
• Forme s’adapte au récipient$
• 1g/cm^3

Question 4

Solide

Answer 4

• Forme propre
• Masse spécifique
• 1-10g/cm^3

Question 5

Les états secondaires de la matière

Answer 5

• Le cristal liquide
• Le fluide supercritique
• Le plasma

Question 6

Cristal liquide

Answer 6

• Etat intermédiaire

- Liquide ordonné (ex: orienté vers un champ magnétique)

Question 7

Fluide supercritique

Answer 7

• Etat intermédiaire

- Particules mobiles comme le gaz mais une densité semblable au liquide

Question 8

Plasma

Answer 8

• Fluide ionisé (anion perdu un électron)

- Ex: étoiles (soleil), ionosphère, fusion nucléaire

Question 9

Observation de la matière

Answer 9

La réalité (macrocosme)—à l’atome (nanocosme)

Question 10

Macrocosme

Answer 10

-Vue de l’oeil nu (vue globale)
Ex: 1. Mélange hétérogène (séparation physique visible)
2. Mélange homogène (Solution composé de 2 soluté)

Question 11

Nanocosme

Answer 11

-Observer à une petite échelle: les atomes, molécules, neutrons, protons
Ex: 1. Composé pur (observation des molécules)
2. Eléments (observations des neutrons, protons)

Question 12

Eléments

Answer 12

• 118 reconnues (85 stables; 25 essentiels; 92 neutres)

- Caractérisé par un nom et un symbole

Question 13

Composition de l’être humain

Answer 13

• 65-70% eau (H2O)

- 2.5% métaux

Question 14

Classification périodique: nom

Answer 14

1. Alcalins
   2.alcalino-terreux
   3-Métaux de transition
   4-métalloïde/non-métaux
   5- Halogène
   6- Gaz rare
   7-lanthanide
   8-actinide

Question 15

Propriétés des éléments

Answer 15

• Plupart sont Solides (exception pour certain Gaz et liquide)
• Diatomique
• Allotrope

Question 16

Diatomique

Answer 16

-Constitué uniquement de 2 atomes de même ou différents élément chimique
Ex H2, Br2

Question 17

Allotrope

Answer 17

• Même élément existe sur plusieurs forme grâce aux liaisons chimique
  ex: Carbone:
  - Graphite
  - Nanotube
  - Diamant
  - Fullerène

Question 18

Atomes et molécules (théorie)

Answer 18

-Big Bang(H, He après 1s et les autres se sont formés dans les étoiles)

Question 19

Théorie atomique de Dalton
A N
Z

Answer 19

A= numéro de masse (neutron+protons)

Z= numéro atomique (nombre de protons; Nombre d’électrons)

Question 20

Masse relative

Answer 20

masse permettant de calculer la masse de l’électron en %

• protons = 1
• Neutrons= 1.0014
• électron= 5.45 * 10^-4

Question 21

Dimensions (atome et noyau)

Answer 21

atome = 10^-10 m (0,01 nm)
Noyau = 10 ^-14

Question 22

Isotope

Answer 22

• élément/atome/molécule/molécule ayant le même numéro atomique (Z) mais un numéro de masse (A) différent
• ce qui diffère réellement est le nombre de neutrons présent dans la molécules

Question 23

Masse de l’électron en %

Answer 23

-savoir combien en % les électrons occupent

%= Masse de l’électron / masse de l’atome

%= Z* masse relative électron/ Z* (masse relative proton+électron+neutron)

Question 24

Masse atomique

Answer 24

Savoir la masse en (Da ou g/mol-dans masse molaire) de l’atome

MA= somme Pi(abondance isotopique =A) *mi (masse isotopique %)

Question 25

Calcul approximatif masse atomique

35Cl: 75.5% 37Cl: 24.5%

Answer 25

MA= 350,755+ 370245 = 35,5 Da

Question 26

Mesure exacte Masse Atomique

Answer 26

spectromètre de masse: permet d’avoir la valeur inscrite dans le tableau périodique

Question 27

Molécules

Answer 27

Ensemble d’atomes réunis par des liaisons chimiques

Question 28

Type Formule chimique

Answer 28

• Brute
• Semi-dévelopé
• Structurale

Question 29

Formule brute

Answer 29

• n’indique rien sur les liaisons

- indique de quelle molécule il s’agit

Question 30

Formule semi-developé

Answer 30

• indique les liaisons

- N’indique rien sur la structure

Question 31

Formule Structurale

Answer 31

-informe de la structure (déduite à partir de mesure précise)

Question 32

Masse moléculaire

Answer 32

• calculer la masse de la molécules (tout les atomes)
• en Da

MM= somme ni (nombre d’atomes)* MA

Question 33

Example MM C6H12O6

Answer 33

MM= 6(12.011)+ 12(1.008)+6*(15.999)= 180.156

Question 34

Ions

Answer 34

-Molécules qui a perdu ou reçu un ou plusieurs électrons

Question 35

Anions

Answer 35

• électronégatif

- a reçu un ou plusieurs électrons

Question 36

Cations

Answer 36

• Electropositif

- a perdu/donné un ou plusieurs électrons

Question 37

Moles

Answer 37

-Quantité de substance contenant Na particules

Question 38

Nombre d’Avogadro (Na)

Answer 38

• 6.022*10^23 atomes/mol

Question 39

Masse molaire

Answer 39

-Masse d’une molécule ou d’un ions exprimé en g/mol

1Da= 1g/mol

Question 40

Molarité

Answer 40

-Exprime la quantité de soluté présent dans un solvant de concentration
-dépendant à la température
-Unité = M
Exprimé en mol/L

[soluté]= nombre de mol/ Volume du solvant (L)

Question 41

Molalité

Answer 41

• Exprime la quantité de soluté présent dans un solvant
• indépendant à la température
• Unité = m
• Exprimé en mol/kg

[ Soluté]= nombre de mol/ Volume du solvant (kg)

Question 42

Indication de la composition d’un mélange

masse absolue

Answer 42

m(g) de chaque constituant

Question 43

Indication de la composition d'un mélange
Fraction massique (parfois en %)

Answer 43

m(g) composé/M(g) totale

Question 44

Indication de la composition d'un mélange 
Fraction Volumique (parfois en %) ex alcool

Answer 44

V(L) composé /V(L) totale

Question 45

Indication de la composition d'un mélange
Fraction molaire(Xa)

Answer 45

Xa= nombre de mol composé/Nombre de mol totale

Question 46

Indication de la composition d’un mélange

Concentration

Answer 46

Molarité, molalité

Question 47

Indication de la composition d’un mélange

Pression partielle

Answer 47

gaz

Question 48

loi des gaz parfait

Answer 48

P*V=n*R*T
P= pression en Pascal (1atm= 1.014*10^5 pa)
V= volume (m^3)
n= nombre de mol
R= constante des gaz parfait (8.31)
T= température en Kelvin (T(°c)+273.15)

Question 49

Relation entre gaz pression et concentration

Answer 49

-pour un mélange de constitution

ci= Pi/RT = ni/V

Question 50

Relation entre pression partielle et fraction molaire

Answer 50

Xi= Pi/Ptotal