2 og 12. Kemisk ligevægt og opløselighed og ligevægt

Question 1

Reversibel reaktion

Answer 1

En reaktion, der kan gå begge veje

Question 2

I et ligevægtssystem foregår hastigheden fra reaktant til produkt og produkt til reaktant hvordan?

Answer 2

I en ligevægt foregår omdannelse af reaktant til produkt og omdannelse af produkt til reaktant med samme hastighed, derfor ligevægt

Question 3

Nævn et eksempel på en irreversibel reaktion

Answer 3

Forbrændingsreaktioner, hvor de forløber fuldstændigt

Question 4

Hvis Kc er stor er der meget ___ og hvis Kc er lille er der meget ___

Answer 4

Hvis Kc er stor er der meget produkt og hvis Kc er lille er der meget reaktant

Question 5

Koncentrationsændring:

Tilføjelse af reaktant medfører… (retning, ændring i reaktionsbrøken i forhold til ligevægtskonstanten)

Answer 5

Reaktionen går mod højre

Reaktionsbrøken er mindre end ligevægtskonstanten

Question 6

Koncentrationsændring:

Tilføjelse af produkt medfører… (retning, ændring i reaktionsbrøken i forhold til ligevægtskonstanten)

Answer 6

Reaktionen går mod venstre

Reaktionsbrøken er større end ligevægtskonstanten

Question 7

Koncentrationsændring:
Fjernelse af reaktant (ved at tilføre noget der reagerer med den, men som ikke indgår i den ligevægt vi kigger på) medfører… (retning, ændring i reaktionsbrøken i forhold til ligevægtskonstanten)

Answer 7

Reaktionen går mod venstre

Reaktionsbrøken er større end ligevægtskonstanten

Question 8

Koncentrationsændring:
Fjernelse af produkt (ved at tilføre noget der reagerer med den, men som ikke indgår i den ligevægt vi kigger på) medfører… (retning, ændring i reaktionsbrøken i forhold til ligevægtskonstanten)

Answer 8

Reaktionen går mod højre

Reaktionsbrøken er mindre end ligevægtskonstanten

Question 9

Volumenændring og trykændring:

Hvis volumen gøres mindre og trykket gøres større…

Answer 9

…forskydes ligevægten i retning mod færre partikler

Question 10

Volumenændring og trykændring:

Hvis volumen gøres større og trykket gøre mindre…

Answer 10

…forskydes ligevægten i retning mod flere partikler

Question 11

Volumenændring og trykændring:

Hvis der er lige mange partikler på hver side af reaktionspilen…

Answer 11

…forskydes ligevægten ikke, selvom du ændrer volumen og trykket

Question 12

Temperaturændring:

Hvis temperaturen hæves…

Answer 12

…sker der en forskydning i den endoterme reaktions retning

Question 13

Temperaturændring:

Hvis en temperatur sænkes…

Answer 13

…sker der en forskydning i den exoterme reaktions retning

Question 14

Temperaturændring:

Er reaktionen mod højre endoterm, hvad sker der da med Kc, når temperaturen stiger?

Answer 14

Kc vokser

Question 15

Temperaturændring:

Er reaktionen mod højre exoterm, hvad sker der da med Kc, når temperaturen stiger?

Answer 15

Kc aftager

Question 16

Lav lige en BEEAST definition af Le Chateliers princip

beast beast beast

Answer 16

Et ydre indgreb i et ligevægtssystem fremkalder en forskydning, som formindsker virkningen af indgrebet

Question 17

Opløselighedsprodukt

Answer 17

Ko er et udtryk for ionforbindelsers opløselighedsprodukt

Det er en værdi der afgør, om ionforbindelser er letopløselige eller tungtopløselige
Hvis opløselighedsproduktet er et meget lille tal, kan der kun opløses meget lidt af ionforbindelsen i vand (tungtopløselig) og omvendt gælder derfor også (altså hvis det er et stort tal kan meget opløses –> letopløselig)

Question 18

Opløselighedsligevægt

Answer 18

Opløselighedsligevægten er den ligevægt, der indtræder mellem stoffer, der ikke befinder sig i samme fase. Hvis reaktionsdeltagerne i en reaktion ikke befinder sig i samme fase, kaldes reaktionen heterogen – i modsætning til homogene reaktioner.

Når man opløser ionforbindelser i vand, taler man om tre forskellige typer opløsninger:

• Umættet opløsning
• Mættet opløsning
• Overmættet opløsning

Question 19

Umættet opløsning

Answer 19

En umættet opløsning er en opløsning, hvor hele iongitteret er blevet opløst i vandet. Der eksisterer således ikke noget af ionforbindelsen på fast form, og dermed har der heller ikke indstillet sig en ligevægt mellem ionerne i vandet og ionforbindelsen på fast form.

[Ca(2+)] * [OH-]^2 < Ko(Ca(OH)2) –> umættet opløsning

Ionproduktet er mindre end opløselighedsproduktet

Question 20

Mættet opløsning

Answer 20

En mættet opløsning er en opløsning, hvor en del af iongitteret er blevet opløst i vandet, men hvor der stadig er noget tilbage på fast form. Derudover har der indstillet sig en ligevægt mellem ionerne i opløsningen og ionforbindelsen på fast form.

[Ca(2+)] * [OH-]^2 = Ko(Ca(OH)2) –> mættet opløsning

Ionproduktet er lig opløselighedsproduktet

Question 21

Overmættet opløsning

Answer 21

I en overmættet opløsning er en del af iongitteret blevet opløst i vandet (eventuelt hele iongitteret). Der er imidlertid blevet opløst for meget af iongitteret i forhold til, hvor meget, der rent faktisk kan opløses i vandet. Det vil sige, at når man har en overmættet opløsning, har der ikke indstillet sig en ligevægt, og der går normalt ikke så længe før nogle af ionerne begynder at udfældes og blive til iongitter. Dermed vil en overmættet opløsning med tiden blive til en mættet opløsning.

[Ca(2+)] * [OH-]^2 = Ko(Ca(OH)2) –> overmættet opløsning

Ionproduktet er større end opløselighedsproduktet