Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Química > Cinética Química, Equilíbrio Químico e pH > Flashcards

Cinética Química, Equilíbrio Químico e pH Flashcards

1
Q

Explicite a Equação Geral dos Gases Perfeitos:

A

(P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Explicite a Equação de Clapeyron:

A

P.V= n.R.T

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Conceitue Colisão efetiva ou Colisão Eficaz :

A

É aquela que ocorre com geometria favorável e energia suficiente para alcançar o complexo ativado.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

O que é a Energia de Ativação?

A

É a energia mínima para formar o complexo ativado.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Quanto menor a energia de ativação …?

A

Maior é a velocidade da reação.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Quais os fatores que alteram a velocidade das reações?

A

A Concentração dos reagentes, a Temperatura, a Pressão (quando pelo menos um dos reagentes é gasoso), a Superfície de contato dos reagentes e o Catalisador.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Quanto maior a concentração, __________ o número de colisões e, portanto, _________ a velocidade da reação.

A

Maior; Maior.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Explicite a Lei da Velocidade ou Lei da Ação das Massas ou Lei de Guldberg-Waage:

A 
V=k.[#]*
# - concentração dos reagentes (mol/L)
* - ordem da reação em relação a cada reagente
k - constante da velocidade
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

A etapa determinante na velocidade da reação é …?

A

A Etapa Lenta.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Um aumento da temperatura _________ o número de moléculas com energia mínima para formar o complexo ativado e ainda __________ o número de colisões efetivas. Logo, _________ a velocidade da reação.

A

Aumenta; Aumenta; Aumenta.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Quando pelo menos um dos reagentes é gasoso, um aumento da pressão _________ o volume, ou seja, __________ a concentração; portanto, temos _________ choques efetivos, logo ________ velocidade.

A

Diminui; Aumenta; Mais; Maior.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, _________ o número de colisões efetivas e, portanto, ________ a velocidade da reação.

A

Maior; Maior.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

O que é um Catalisador?

A

É uma substância que participa da reação e diminui a energia de ativação, aumentando a velocidade. No final é recuperado (Não é consumido).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

O catalisador _________ a energia de ativação, __________ a velocidade da reação.

A

Diminui; Aumentando.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

O catalisador ____________ a entalpia da reação.

A

Não altera.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Uma reação atinge o equilíbrio quando…?

A

As velocidades das reações direta e inversa se igualam, o que faz as concentrações de todas as substâncias permanecerem constantes.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Enuncie o Princípio de Le Chatelier:

A

O equilíbrio se desloca no sentido de anular, pelo menos, parte da alteração feita.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação ________.

A

Endotérmica.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Uma diminuição da Temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação __________.

A

Exotérmica.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Um aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido do _________ número de mols de gases ou volume gasoso.

A

Menor.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido do ________ número de mols de gases ou volume gasoso.

A

Maior.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Um aumento na concentração desloca o equilíbrio no sentido de ________.

A

Consumo.

23
Q

Uma diminuição na concentração desloca o equilíbrio no sentido de ________.

A

Reposição.

24
Q

A introdução de um gás inerte …? Responda no contexto de Equilíbrio Químico.

A

Não desloca o equilíbrio.

25
Q

O catalisador…? Responda se referindo ao Equilíbrio Químico.

A

Não desloca o equilíbrio. Entretanto, uma reação com catalisador atinge o equilíbrio com maior velocidade.

26
Q

Sofre hidrólise o cátion ou ânion que provém de base______ ou ácido _______.

A

Fraca; Fraco.

27
Q

Ácido Forte + Base Forte => ____________.

A

Sal Neutro (não sofre hidrólise).

28
Q

Ácido Forte + Base Fraca => _____________.

A

Sal ácido (o cátion sofre hidrólise).

29
Q

Ácido Fraco + Base Forte => _____________.

A

Sal Básico (o ânion sofre hidrólise).

30
Q

Ácido Fraco + Base Fraca => ________________.

A

Cátion e Ânion sofrem hidrólise.

31
Q

O que é uma Solução-Tampão?

A

É uma solução que apresenta uma certa resistência à mudança de pH quando adicionado ácido ou base.

32
Q

Se as quantidades de ácido ou base adicionadas à uma Solução-Tampão, mesmo fortes, forem pequenas, o que ocorre com o pH da solução?

A

O pH praticamente não sofre variação.

32
Q

Sofre hidrólise o cátion ou ânion que provém de base______ ou ácido _______.

A

Fraca; Fraco.

33
Q

As soluções-tampão geralmente são feitas com …?

A

Ácido Fraco + Sal proveniente desse ácido.

Ex: Ácido Acético + Acetato de Sódio.

Ou : Base Fraca + Sal proveniente dessa base.

Ex: Hidróxido de amônio + cloreto de amônio.

33
Q

Ácido Forte + Base Forte => ____________.

A

Sal Neutro (não sofre hidrólise).

34
Q

Ácido Forte + Base Fraca => _____________.

A

Sal ácido (o cátion sofre hidrólise).

35
Q

Ácido Fraco + Base Forte => _____________.

A

Sal Básico (o ânion sofre hidrólise).

36
Q

Ácido Fraco + Base Fraca => ________________.

A

Cátion e Ânion sofrem hidrólise.

37
Q

O que é uma Solução-Tampão?

A

É uma solução que apresenta uma certa resistência à mudança de pH quando adicionado ácido ou base.

38
Q

Se as quantidades de ácido ou base adicionadas à uma Solução-Tampão, mesmo fortes, forem pequenas, o que ocorre com o pH da solução?

A

O pH praticamente não sofre variação.

39
Q

As soluções-tampão geralmente são feitas com …?

A

Ácido Fraco + Sal proveniente desse ácido.

Ex: Ácido Acético + Acetato de Sódio.

Ou : Base Fraca + Sal proveniente dessa base.

Ex: Hidróxido de amônio + cloreto de amônio.

40
Q

Sofre hidrólise o cátion ou ânion que provém de base______ ou ácido _______.

A

Fraca; Fraco.

41
Q

Ácido Forte + Base Forte => ____________.

A

Sal Neutro (não sofre hidrólise).

42
Q

Ácido Forte + Base Fraca => _____________.

A

Sal ácido (o cátion sofre hidrólise).

43
Q

Ácido Fraco + Base Forte => _____________.

A

Sal Básico (o ânion sofre hidrólise).

44
Q

Ácido Fraco + Base Fraca => ________________.

A

Cátion e Ânion sofrem hidrólise.

45
Q

O que é uma Solução-Tampão?

A

É uma solução que apresenta uma certa resistência à mudança de pH quando adicionado ácido ou base.

46
Q

Se as quantidades de ácido ou base adicionadas à uma Solução-Tampão, mesmo fortes, forem pequenas, o que ocorre com o pH da solução?

A

O pH praticamente não sofre variação.

47
Q

As soluções-tampão geralmente são feitas com …?

A

Ácido Fraco + Sal proveniente desse ácido.

Ex: Ácido Acético + Acetato de Sódio.

Ou : Base Fraca + Sal proveniente dessa base.

Ex: Hidróxido de amônio + cloreto de amônio.

48
Q

“Quanto maior o Ka ____________ o ácido”.

A

Mais forte.

49
Q

“Quanto maior o Kb ____________ a base”.

A

Mais forte.

50
Q

“Quanto maior o pKa __________ o ácido.”

A

Mais fraco.

pKa = -logKa

51
Q

“Quanto maior o pKb ___________ a base”.

A

Mais fraca.

pKb = -logKb

52
Q

“Conseguimos dissolver uma substância até que seja atingido sua ______________”.

A

Constante do produto de solubilidade (Kps). Depois de atingido o Kps, a partir daí ocorre precipitação.

Química (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions