23/24 Flashcards
(31 cards)
sistema termodinâmico formado por gás monoatómico de N partículas da mesma espécie q é sujeito a um processo quasi-estático em que ocorre troca de partículas com a vizinhança. para definir o estado de equilíbrio do sistema são necessárias: x propriedades termodinâmicas
3 propriedades termodinâmicas (2 se quasi-estático)
um gás ideal encontra-se confinado ao interior de um cilíndro por um pistão. o gás expande muito lentamente mantendo-se a temperatura constante. neste processo:
a) Q>W>0
b) Q<W<0
c) Q-W=0
d) Q+W=0
e) nenhuma
c) Q-W=0 (dU=0 – dQ-dW=0)
máquina térmica hipotética cuja eficiência é > que a da máquina de Carnot. ao fim de um ciclo de funcionamento dessa máquina a variação de entropia do sistema é
zero (sistema 0, universo >0)
dQ/T=0 é válida para processos
reversíveis (<0 irreversíveis)
dU=PdV descreve
todos os processos reversíveis que são adiabáticos em sistemas fechados e N constante
um sistema fechado mantido a T e S constantes relaxa para
estado de energia livre de Helmoltz mínima
o potencial químico de qq sistema formado por N partículas em equilíbrio
é uma propriedade termodinâmica cujo valor não depende do tamanho ???
no diagrama de fases de um fluído simples
todos os pontos são de equilíbrio
ao longo da linha de co-existência líquido-gás o estado de equilíbrio de um sistema formado por N partículas de 1 espécie de partícula fica definido por
T
na equação de estado de van der walls para a pressão o parâmetro a é introduzido para corrigir a pressão:
devido a forças electroestáticas entre as partículas do gás
numa transição de fase de primeira ordem: as primeiras derivadas da energia livre de Gibbs (G e F)
são descontínuas
a velocidade de rotação de uma ventoinha é posta no mínimo. a temperatura do ar dentro de uma sala com paredes adiabáticas
aumenta
seja v a velocidade média das partículas que constituem um gás ideal e vp a sua velocidade mais provável. quando a temperatura aumenta
aumenta tudo (supostamente)
relativavemente à 3ª lei da termodinâmica, é verdade que
a) está relacionada com o comportamento dos sistemas a baixa T
b) tem várias formulações todas elas verificadas experimentalmente
c) apenas o teorema de calor de Nernst é universal
d) prevê que a capacidade calorífica tende para 0 quando a temperatura tende para o 0 absoluto
d) prevê que a capacidade calorífica tende para 0 quando a temperatura tende para o 0 absoluto
Num sistema em equilíbrio termodinâmico:
a) o valor das propriedades termodinâmicas é constante ao longo do
tempo
b) as flutuações das propriedades termodinâmicas podem ser grandes
(c) as flutuações relativas das propriedades termodinâmicas são necessariamente pequenas
(d) nenhumas das anteriores
c - não deixam de haver flutuações but very small
Num processo termodinâmico quase-estático:
a) o sistema e a vizinhança têm de estar ambos em equilíbrio
b) o sistema e a vizinhança podem estar ambos em equilíbrio
c) o sistema pode estar em equilíbrio
d) a vizinhança tem de estar em esquilíbrio
b) o sistema e a vizinhança podem estar ambos em equilíbrio
Considere um gás comprimido a um cilindro fechado por um pistão sobre o qual assentam muitas pequenas massas. Dos seguintes processos, aquele para o qual o trabalho feito pelo sistema foi máximo é:
(a) expansão livre, onde o volume do gás aumenta quatro vezes por
remoção instantânea das massas
(b) expansão livre, onde o volume do gás duplica por remoção instantânea
de metade das massas
(c) as massas são removidas lentamente de forma a haver sempre equilíbrio, depois da última remoção o volume do gás aumentou quatro vezes
(d) o trabalho é igual em todas as opções
c
máquina térmica hipotética cuja eficiência é > que a da máquina de Carnot. ao fim de um ciclo de funcionamento dessa máquina a variação de entropia do universo é
> 0 (=0 sistema)
Considere um processo irreversível em que 1kg de uma certa substância
passa de um estado inicial 1 para um estado final 2. É transferida da
vizinhança, que se encontra a uma temperatura T, para o sistema uma
quantidade de energia Q. A variação de entropia é:
a) ∆S >S2−S1
b) ∆S <S2−S1
c) ∆S =S2−S1
d) ∆S >S2−S1+ Q/T
e) nenhuma das anteriores
c) ∆S =S2−S1
1kg de água (CH2O = 4,18kJ/kgK) a 0ºC é posto em contacto com um
reservatório a 100ºC. Quando a temperatuda da água atinge os 100ºC
a) ∆Suniverso = 0
b) ∆Sreservatório = 0
c) ∆SH2O > 0
d) ∆Sreservatório > 0
e) nenhuma das anteriores
c) ∆SH2O > 0
Considere uma panela destapada com 1L de água a aquecer. Ti = 288K
e Tf =373K. Q é igual a
a) ∆U
b) ∆H
c) ∆G
d) ∆F
e) nenhuma das anteriores
b) ∆H (entalpia - há P exterior logo Q é diferente de ∆U)
ao longo da linha de co-existência líquido-gás o estado de equilíbrio de um sistema formado por N partículas de m espécies diferentes fica definido por
m
O modelo do gás de Van der Waals
a) prevê os estados líquido e gasoso e a zona de coexistência líquido
gasoso
b) prevê os estados líquido e gasoso e a pressão de vapor
c) prevê os estados líquido e gasoso, o ponto crítico e a pressão de vapor
d) prevê os estados líquido e gasoso, a zona de coexistência líquido
gasoso e o ponto crítico
c) prevê os estados líquido e gasoso, o ponto crítico e a pressão de vapor
a velocidade de rotação de uma ventoinha é posta no máximo. a temperatura do ar dentro de uma sala com paredes adiabáticas
aumenta
