3. Kemijska kinetika

Question 1

ΔG
Termodinamika in kinetika

Answer 1

ΔG = Gprod - Greak < 0 (da je reakcija spontana, TD vzrok za pretvorbo)

TD ne zanima kako težko se cepijo vezi (to določa hitrost kemijske reakcije)

Question 2

definicija hitrosti kemijske reakcije

Answer 2

vaA + vbB -> vyY + vzZ … v času dt se obseg reakcije spremeni za dξ

ξ = obseg reakcije (med 0 in 1, stopnja pretvorbe)

dξ/dt … hitrost spreminjanja obsega kem. reakcije s časom

npr. samo za A
dna = -va dξ
dna/dt = -va dξ/dt
dξ/dt = -1/va * dna/dt
1/V dξ/dt = V = -1/va dca/dt

izračunana hitrost je odvisna od zapisa reakcije!!

dci/st = +- vi v … ni odvisno od zapisa reakcije

Question 3

Eksperimentalne metode za določanje hitrosti kem. reakcije

Answer 3

Merjene količine: el. prevodnost, lomni količnik, optična rotacija, spektroskopske, kalorimetrične metode

a) počasne reakcije (t > 1s)
b) hitre reakcije (t > 1ms)
c) zelo hitre reakcije (1ms)

Question 3

Potrebni pogoji za reakcijo, zapis

Answer 3

pogoji: trk med molekulama, višja konc. reaktantov, več trkov, hitrost je v glavnem odvisna od koncentracije reaktantov

vsi mehanizmi reakcije tvori en stehiometričen zapis

Question 4

Hitrostni zakon

Answer 4

-potreben pogoj za reakcijo je hkraten trk molekule B z molekulo A
-verjetnost za dogodek je odvisna od št. molekul, ki se nahajajo v prostoru (koncentracija)

HITROSTNI ZAKON (sledi iz stehiometrije)
V = k c1^A c2^B
k … konstanta reakcijske hitrosti