4. Связи И Решетки

Question 1

Виды внутримолекулярных связей

Answer 1

Виды внутримолекулярных связей:

1. Ковалентная
2. 1 Ковалентная-неполярная
3. 2 Ковалентная-полярная
4. Ионная
5. Металлическая
6. Межмолекулярная – водородная

Question 2

Ковалентная связь

Answer 2

Ковалентная неполярная – между одноименными неметаллами (Cl2, B2) и в органике между углеродами (CH3—CH3)
Ковалентная полярная – два разных неметалла (NH3, H2O, SO2, H3PO4 {фосфорная кислота}) и все кислоты (H+, NH4, PH4)

Question 3

Ионная связь

Answer 3

Ионная связь – между ионами металла и неметалла
Ионную связь смотрим в таблице растворимости, кроме первого столбца!

Первый столбец – ковалентная полярная связь!

Исключения: кислоты (H+), соли аммония (NH4) и фосфония (PH4)

У аммония и фосфония – ионная и ковалентная полярная связи!

Question 4

Металлическая связь

Answer 4

Металлическая связь – в металлах и сплавах

Question 5

Межмолекулярная связь

Водородная связь

Answer 5

Водородная связь – есть у растворов веществ с молекулами H—F, H—O и N—H. В органических веществах с OH!
Между молекулами. Внутри одной молекулы нет!

Растворы: аминов, аминокислот, карбоновых кислот, спиртов, аммиака (NH3), воды, всех неорганических кислородсодержащих кислот и плавиковая кислота

Question 6

Механизмы образования связей
– Обменный
– Донорно-акцепторный

Answer 6

Механизмы образования связей
– Обменный – образование общей е- пары
– Донорно-акцепторный – химическая связь возникает за счёт двухэлектронного облака однооо атома и свободной орбитальной другого
Вещества: CO, O3, соли аммония (NH4) и фосфония (PH4), соли аминов [CH3NH3]Cl и аминокислот

Question 7

Виды кристаллических решёток

Answer 7

Виды кристаллических решёток:

1. Ионная
2. Металлическая
3. Молекулярная
4. Атомная

Question 8

Ионная решетка

Answer 8

Ионная решетка – все вещества с ионным типом связи

Примеры: соли, щёлочи, бинарные соединения активного Ме с неМе (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты (соль спирта), феноляты, соли аммония и аминов)

Исключение: Al2O3

Характеристики:

1. Очень твёрдые, но хрупкие соединения
2. Высокие температуры плавления
3. Нелетучие
4. Не обладают запахом
5. Электролиты проводят эл. ток

Question 9

Металлическая решетка

Answer 9

Металлическая решетка – сплавы Ме и сами Ме

Характеристики:

1. Металлический блеск
2. Тепло- и электропроводности
3. Ковкость – придание формы при нагревании
4. Пластичность – изменение формы (без раоушения) под действием внешних сил и способность сохранять форму

Question 10

Молекулярная решетка

Answer 10

Молекулярная решетка – все слабовзаимодейстующие молекулы. Все, что не ионная и металлическая

Примеры: вся органика, кроме солей, все газы, все аллотропные модификации серы, белый фосфор (P4), йод, все кислоты (P2O5)

Характеристики:

1. Непрочные
2. В большинстве летучие и обладают запахом
3. Растворы не проводят или плохо проводят ток (слабые электролиты или неэлектролиты)
4. Низкие температуры плавления и кипения

Question 11

Атомная решетка

Answer 11

Атомная решетка

Примеры: алмаз, графит, фуллерен, бор, кремний, германий, оксид кремния, оксид алюминия, карбид кремния, нитрид бора, красный фосфор
B, Si, Ge, SiO2, Al2O3, SiC, BN, Pn

Характеристики:

1. Крайне твёрдые
2. Крайне высокие температуры плавления
3. Нерастворимы
4. Нелетучие и не имею запаха