4 los átomos Flashcards
A qué se llaman leyes ponderales?
A las reacciones químicas aquellas que establecen las proporciones de los pesos en cualquier proceso químico.
Son la LEY de CONSERVACION DE LA MASA y la ley de las PROPORCIONES DEFINIDAS
Enuncia la ley de la conservación de la masa
En una reacción química, la MASA TOTAL de los REACTIVOS es igual a la MASA TOTAL de las SUSTANCIAS OBTENIDAS tras el proceso
Enuncia la ley de las proporciones definidas
Cuando dos o más elementos se combina para formar un compuesto, lo hacen siempre en una RELACION DE MASA CONSTANTE
Ideas fundamentales del modelo atómico de Dalton
- La materia está constituida por ATOMOS.
- Los átomos son INDIVISIBLES y no se modifican en las reacciones químicas
- Todos los átomos de un mismo elemento químico son IDENTICOS en masa y propiedades
- los átomos de elementos químicos diferentes tienen MASA Y PROPIEDADES DIFERENTES
- Los compuestos están formados por la UNION DE ATOMOS de distintos elementos. En las reacciones quimicas los atomos se recombinan en la proporción numerica mas sencilla posible
¿De dónde procede la palabra electricidad?
Deriva e la palabra ámbar del término griego elektrón
Cita tres fenómenos que pongan de manifiesto la relación entre materia y electricidad
- Algunos cuerpos adquieren carga eléctrica cuando son frotados con lana o seda.
- Determinados compuestos químicos se descomponen en sus elementos constituyentes mediante el paso de la corriente eléctrica.
- Cuando se aplica un elevado potencial eléctrico a un gas encerrado en un recipiente a baja presión, se produce partículas con carga eléctrica.
Qué demostró Thomson en su experimento con gases
J.J. Thompson demostró que en las experiencias de descarga en gases se producían particulas CON CARGA ELECTRICA NEGATIVA que eran idénticas para cualquier gas
Explica el experimento de Rutheford
Lanzo partículas alfa, con carga electrica positiva, sobre una lámina muy delgada de oro.
Observaron, que en contra de lo esperado, que la mayoria de las particulas atravesaban la lamina sin desviarse, algunas cambiaban de direccion y unas pocas parecian rebotar.
Para explicar esto Rutherford propuso el MODELO ATOMICO NUCLEAR, que situa la mayor parte de la masa del atomo concentrada en una zona muy pequeña
¿De qué partes está constituido el átomo según Rutheford? Descríbelas
- EL NUCLEO
Es muy pequeño en comparacion con el volumenn total del átomo y concentra casi toda su masa. Consta de 2 tipos de partículas: PROTONES, con carga positiva, y NEUTRONES, con carga neutra.
EL nucleo tiene carga positiva - LA CORTEZA
Es la zona donde los ELECTRONES se mueven en torno al nucleo. Los electrones tienen carga electrica NEGATIVA
¿Por qué los átomos son eléctricamente neutros?
porque contienen el mismo numero de electrones en la corteza que protones en el nucleo
¿Qué es el número atómico Z?
Es el número de protones que tiene un atomo
Si el atomo es NEUTRO el numero atomico [Z]=número de protones = numero de electrones
¿Qué es el número másico A?
Es el numero de partículas que hay en su núcleo, es decir, la suma de sus protones y neutrones
A=Z+n
Representa un elemento químico en notación número atómico y másico
Oxígeno
16
O
8
Define unidad de masa atómica [u]
La masa atómica de un elemento es la masa de uno de sus átomos medida en unidades de masa atómica (u).
¿Qué es isótopo de un elemento químico?
Se denominan isótopos a los átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico; es decir, tienen el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones.
