4) Teoria Atomica E Tavola Periodica (cap2) Flashcards
(15 cards)
Definisci la struttura dell’atomo
È un’entità sferica elettricamente neutra, formata da un nucleo centrale elettricamente positivo formato da protoni e neutroni, e degli elettroni elettricamente negati che si muovono nel volume atomico disponibili trattenuti dall’attrazione esercitata dal nucleo.
La massa del nucleo è circa il 99,97% della massa totale dell’atomo, il diametro del nucleo (10^-14) è circa 10000 volte più piccolo di quello dell’atomo (10^-10)
Il valore assoluto della carica del protone è uguale a quello della carica dell’elettrone
Cos’è il numero atomico?
È il numero di protoni presenti in un atomo, è diverso da quello di qualsiasi altro elemento
Cos’è il numero di massa?
È il numero di protoni e neutroni
Cos’è un isotopo?
Gli isotopi di un elemento hanno stesso numero atomico, ma diverso numero di massa perché differiscono per il numero di neutroni
Definisci la spettrometria di massa
È un metodo per misurare con grande accuratezza le abbondanze e le masse, descrivilo tu
Definisci la teoria atomica
1) l’atomo è divisibile in particelle subatomiche
2) nelle reazioni nucleari, gli atomi di un ale e to possono essere trasformati in atomi di un altro elemento, ma questo non può mi avvenire in una reazione chimica
3) gli atomi di uno stesso elemento possono differire in base al numero di neutroni (isotopi)
4) alcuni composti presentano delle lievi variazioni rispetto agli elementi che lo compongono
Com’è organizzata la tavola periodica?
Si divide in periodi (orizzontali) da 1 a 7, e gruppi (colonne verticali) da 1 a 8 per gli elementi principali e da 1 a 18 per anche gli elementi di transizioni. Alla parte principale della tavolo si aggiungono 2 serie di Lantanidi e Attinidi che si inseriscono nel 6 e 7 periodo.
Definisci la classificazione degli elementi
Metalli: sono i 3\4 degli elementi, sono duttili e malleabili, sono conducenti, solidi lucenti, hanno una resistenza elettronica che aumenta con l’aumentare della temperatura
Semi-metalli: sono solidi fragili, hanno una media conducibilità e hanno una resistenza elettrica che aumenta con l’aumentare della temperatura
Non-metalli: sono gas o solidi fragili, sono isolanti, hanno una resistenza elettrica che diminuisce con l’aumentare della temperatura
Definisci le proprietà chimiche dei metalli
Formano cationi (+) perdono l’elettrone
Formano ossidi basici
Sono reattivi con l’acqua
Definisci le proprietà chimiche dei non-metalli
Formano anioni (-) acquistano l’elettrone
Formano ossidi acidi
Sono inerti con l’acqua
Definisci la formazione dei composti ionici
Sono costituiti da ioni, si formano quando un atomo acquista o cede un elettrone, solitamente avviene tra un metallo e un non-metallo, continua tu
Definisci la formazione dei composti covalenti
Si formano quando gli atomi di 2 elementi condividono un elettrone, solitamente avviene tra non-metalli, continua tu
Quali sono i tipi di formula? Definiscili
Formula molecola
Formula empirica
Formula di struttura
Formula estesa
Che cos’è la nomenclatura e che tipi di esso esistono?
È un metodo per distinguere e denominimare ogni elemento o composto
Tradizionale: si distinguono metalli e non-metalli, usando prefissi e suffissi
IUPAC: si usano prefissi precisi
Stock: numero di ox in numeri romani tra parentesi
Quali sono le regole per l’assegnazione del numero di ossidazione?
1) gli atomi nella loro forma elementare hanno numero di ox 0
2) il 1 gruppo ha numero di ox = +1
2) il 2 gruppo ha numero di ox=+2
3) il fluoro ha numero di ox=-1
4) l’idrogeno ha numero di ox=+1 con i non-metalli e -1 con i metalli e il boro
5) l’ossigeno ha numero di ox=-1 per i perossidi e -2 per tutti gli altri composti
6) il 7 gruppo hanno tutti numero di ox=-1
