estequiometria y disoluciones Flashcards
la formula de fraccion molar (Xi) es:
X(soluto o solvente) = moles de sol/ moles de soluto+moles de solvente
la molaridad (M) mide:
la concentración de un numero de moles de soluto en un litro de “disolución”
la molalidad (m) mide:
el numero de moles de soluto en un kilogramo de disolvente (o solvente)
la disolución de soluciones tiene la formula para concentración en reactantes y productos:
concentración1 * volumen1 = concentración2 * volumen2 C1*V1=C2*V2
define una solución concentrada.
una mezcla con una cantidad considerable de soluto
la formula para obtener los moles de un soluto es:
moles de soluto= gramos/ masa molar (A*mol)
¿que es una solución sobre-saturada?
una solución que contiene mas soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión constante, o hipertonica
la formula de la molalidad (m) es:
m= moles de soluto/masa del disolvente
¿como se produce la conductividad eléctrica en electrolitos?
los electrolitos se disocian en el solvente generando iones con carga y conductividad eléctrica
la relación entre moles de un componente y los moles totales se llama:
fracción molar Xi
¿cual es la formula utilizada para indicar los gramos de soluto por cada 100 mililitros?
el porcentaje masa-volumen: %m/v= gramos de soluto*100/ ml de solución
la formula de masa molar es:
masa molar= peso atómico *numero de mol
¿cual es la formula utilizada para indicar los gramos de soluto por cada 100 gramos?
el porcentaje masa-masa: %m/m= gramos del soluto *100/ gm de la solución
¿que es un solvente, soluto y una disolución?
-solvente o disolvente: sustancia en mayor cantidad, que disuelve al soluto -soluto: sustancia en menor cantidad, que se agrega al solvente -disolución: es el producto o la mezcla de soluto y solvente
define una solución diluida.
la cantidad de soluto que interviene en la mezcla es la mínima. (hipotonica)
