Thermo - 1. System, Zustand und Prozesse

Question 1

Was ist Mol?

Answer 1

“Mol” ist eine irgendwann, von irgendnem Heini bestimmte Einheit, genauso wie Kraft[F] oder Masse[m]. mol = Einheit 1mol = 6,022•10^23 Teilchen

Question 2

Was ist die Universelle Gaskonstant R_m?

Answer 2

Das Produkt von der spez. Gaskonstante R_i und Molmasse.R_m = R_i • M = p•V_m/T = pV/nT =8,314 J/mol•K

Question 3

Was ist die Stoffmenge “n”?

Answer 3

Ein bestimmtes vielfaches von N_a an Teilchen, was uns von einem Stoff vorliegt.n=N/N_a

Question 4

Was ist die spez. Gaskonstante R_i?

Answer 4

Eine Zahl, die den Zustand im System beschreibt, über Druck, Volumen und Temperatur (Zustandsgrößen). R_i = (p • v) / T

Question 5

Was bedeutet “adiabat”?

Answer 5

Wärme-UNdurchlassäig.Das System lässt an seinen Systemgrenzen keinen Wärmeaustausch zu.

Question 6

Was bedeutet “diatherm”?

Answer 6

Wärme-durchlässig

Question 7

Welche Formen von Systemen können vorliegen?

Answer 7

1.) Offenes System (Grenzen für Materie durchlässig)2.) Geschlossenes System (Undurchlässig für Materie)3.) Abgeschlossenes System (Undurchlässig für Materie und Energie)

Question 8

Was bedeutet “rigid”?

Answer 8

Arbeits-UNdurchlässig.

Question 9

Was messen Manometer?

Answer 9

Den Relativdruck. Der Druckunterschied zwischen zwei Orten. Z.B vom Inneren eines Rohres zur Umgebung.

Question 10

Was misst ein Barometer?

Answer 10

Den Absolutdruck (absolute pressure). Der Druck gegenüber dem Druck Null im leeren Raum (Vakuum).Bsp.: Füllt man, bei einem Luftdruck von 1bar, einen Reifen mit einem relativen Druck von 2 bar, dann herrscht im Reifen ein absoluter Druck von 3bar.

Question 11

Was meint man mit einem “thermischen Gleichgewicht”?

Answer 11

Dass kein Wärmeaustausch zwischen zwei oder mehr Systemen stattfindet, da alle die gleiche Temperatur haben.

Question 12

Welches Vorzeichen haben die dem System zugeführten Energien?

Answer 12

Positiv

Question 13

Was sind Zustandsgrößen?

Answer 13

Hat man eine Systemgrenze festgelegt, so nimmt man messbare, physikalische Größen, um das System zu beschreiben.thermische (äußere): Druck (p), Volumen (V), Temperatur (T).kalorische (innere): Innere Energie (U), Enthalpie (H).

Question 14

Was sind Prozessgrößen?

Answer 14

a

Question 15

Was sind extensive/intensive Zustandsgrößen?

Answer 15

Zustandsgrößen, die sich mit Masse/Stoffmenge des Systems ändern, z.B.:V, m, n, U, HIntensive ändern sich nicht:p, Dichte, T

Question 16

Was sind spezifische Zustandsgrößen?

Answer 16

Zustandsgrößen, bezogen auf Masse.In Kleinbuchstaben notiert.Intensive Zustandsgrößen (Für Rechnungen oft von Vorteil ggnü. extensiven )

Question 17

Was ist eine Zustandsänderung?,Was ein Prozess?

Answer 17

Zustandsänderung = Folge eines ProzessesProzess = Umstände der Änderung, z.B. Volumenänderungen

Question 18

Was für Prozesse gibt es?

Answer 18

AusgleichsprozesseFühren zum Gleichgewichtszustand (ein sich selbst überlassenes System)Reversible (umkehrbare) ProzesseSystem, dass nach Prozess wieder in Zustand-A ohne Änderung an Umgebung gebracht werden kann.Irreversible ProzesseKann nicht umgekehrt werden aufgrund Dissipativer Effekte.Stationäre ProzesseEiner, wo sich keine Zustandsgröße mit der Zeit ändert. Gegenteil ein Luftballon wo Luft ausströmt.

Question 19

Was ist eine “kalorische Zustandsgleichung”?

Answer 19

Kalorie = Damals die Einheit der Energie, heute wird sie Joule [J] genannt.Eine Gleichung, welche die innere Energie beschreibt. Sie ist für jeden Stoff anders und wird experimentell ermittelt.