5. Kjemiske reaksjoner

Question 1

Reaksjoner på Makronivå

Answer 1

reaksjoner vi kan se og kjenne, eks ved fargeforandring, gassutvikling, energiforandring(eksoterm og endoterm), og utfelling

Question 2

Eksoterm

Answer 2

En eksoterm prosess er en kjemisk reaksjon eller faseforandring som avgir varme. Det betyr at produktene som dannes i en eksoterm prosess har lavere energi enn reaktantene.

Question 3

Endoterm

Answer 3

Endoterm prosess er en kjemisk reaksjon eller faseforandring som forbruker varme. I en endoterm reaksjon vil produktene være mer energirike enn reaktantene. I termodynamisk språkbruk sier vi at forandringen i entalpi er positiv (ΔH > 0).

Question 4

Utfelling

Answer 4

Utskillelse fra en løsning til fast stoff når man tilsetter noe som reagerer med løsningen, dette vil danne et tungt løselig stoff og bli til bunnfall.

Question 5

Likevekt

Answer 5

mens reaksjoner hvor det innstiller seg en likevekt bruker vi ⇌.

Question 6

Reksjonslikninger bruker vi til å

Answer 6

Regne i kjemi

Question 7

Reksjonslikninger bruker vi til å

Answer 7

Regne i kjemi

Question 8

Entalpi

Answer 8

Entalpi er et begrep innen kjemi og termodynamikk som sier noe om mengden varme i et system. Entalpi er en termodynamisk tilstandsfunksjon med symbol H.

Question 9

Hva kjennetegner en kjemisk reaksjon?

Answer 9

Utgangsstoffer (reaktanter) -> produkter

Question 10

Blir atomer ødelagt i en kjemisk reaksjon?

Answer 10

nei

Question 11

Hva skjer når det er samme atomtyper og og samme antall atomtyper vi har før og etter reaksjonen?

Answer 11

De forblir de samme

Question 12

Hvordan balanserer man en likning

Answer 12

1. Sørg for at antallet av det atomet som står “færrest” steder i likningen, blir det samme på begge sidene av pilen.
2. Korriger for de endringene i andre atomer som den første balanseringen førte til.
3. Skriv den ferdige balanserte likningen.

Question 13

Hvordan balanserer man en likning

Answer 13

1. Sørg for at antallet av det atomet som står “færrest” steder i likningen, blir det samme på begge sidene av pilen.
2. Korriger for de endringene i andre atomer som den første balanseringen førte til.
3. Skriv den ferdige balanserte likningen.

Question 14

Nettoionelikning

Answer 14

Bare ioner som reagerer er tatt med i likningen

Question 15

Hva kalles beregninger basert på balanserte roaksjonslikninger?

Answer 15

Støkiometriske beregninger

Question 16

Fremgangsmåten i beregninger

Answer 16

Kjenner vi stoffmengden av en reaktant eller et produkt kan vi regne ut stoffmengden av en annen reaktant eller produkt, ved å bruke en koeffisient i likningen, vi går da veien om mol

Question 17

Fremgangsmåte i støkiometriske beregninger

Answer 17

1. Skriv korrekte formler for alle utgangsstoffene og produktene.
2. Balanser likningen
3. Regn ut stoffmengden i mol av det stoffet det er gitt opplysning om “data” i oppgaven
4. Bruk koeffisientene i ligningen og finn stoffmengden av det ønskede stoffet det spørres om.
5. Gjør stoffmengden i mol for dette stoffet om til den størrelsen og enheten som oppgaven spør etter.

Question 18

Beregning av utbytte

Answer 18

I industri og lab får vi vanligvis mindre av et produkt enn det vi kan beregne ut fra reaksjonslikningen. Utbyttet oppgir vi oftest i prosent av det teoretisk mulige

Utbytte i prosent: Virkelig utbytte /teoretisk utbytte*100

Question 19

Begrensede reaktanter

Answer 19

kjemiske reaksjoner stopper når en av reaktansene er brukt opp. eks slukker et stearinlys når det ikke er mer stearin, selvom det er rikelig med oksygen