Kapittel 5 - Energi fra kjemiske reaksjoner

Question 1

Et stoff som blir redusert…

Answer 1

Tar opp elektroner

Question 2

Et stoff som blir oksidert…

Answer 2

Avgir elektroner

Question 3

Hva reagerer et stoff som brenner med og hva skjer i reaksjonen?

Answer 3

Et stoff som brenner reagerer med oksygen. Det blir frigjort energi i reaksjonen.

Question 4

Tenntemperatur

Answer 4

Den temperaturen et stoff må ha for at en forbrenningsreaksjon skal starte og fortsette uten energitilførsel

Question 5

Produsentene i økosystemet på jorda

Answer 5

De grønne plantene

Question 6

Hva gjør produsentene i organiske forbindelser?

Answer 6

Lagrer solenergi som kjemisk energi. Ved forbrenninger blir denne energien omdannet, blant annet til varme

Question 7

Enzymer og forbrenning

Answer 7

Enzymer sørger for at forbrenningsprosessene i cellene kan foregå ved kroppstemperatur

Question 8

Fullstendig forbrenning

Answer 8

Forbrenning med nok oksygen til stede. Når det ikke er nok oksygen til stede, er forbrenningen ufullstendig. Det blir frigjort mest energi i en fullstendig forbrenning

Question 9

Elektrokjemiske reaksjoner

Answer 9

Redoksreaksjoner. I den ene typen elektrokjemiske reaksjoner gir elektronoverføringen en elektrisk strøm. I den andre typen er det omvendt: elektrisk strøm blir brukt for å få elektronoverføringer.

Question 10

Galvanisk celle

Answer 10

Viser prinsippet for virkemåten til et batteri. I en galvanisk celle er det to elektroder som står i en løsning med ioner. Den ene elektroden avgir lettere elektroner enn den andre. Elektrodene er forbundet med hverandre med en elektrisk ledning. Elektroner går fra den ene elektroden til den andre gjennom ledningen

Question 11

Brenselcelle

Answer 11

Omdanner kjemisk energi til elektrisk energi. I en brenselcelle er det en membran som bare lar ioner passere. På den ene siden av membranen skjer det en reduksjon og på den andre siden skjer det en oksidasjon. Elektronene går gjennom en elektrisk ledning

Question 12

Elektrolyse

Answer 12

En redoksreaksjon som finner sted ved hjelp av elektrisk strøm. Elektrolyse benytter vi blant annet til å framstille rene metaller av salter. Et batteri blir oppladet gjennom elektrolyse.

Question 13

Spalting av vann

Answer 13

Vann kan spaltes ved hjelp av elektrolyse. Elektrolyse av vann er en måte å lage hydrogen på.

Question 14

Redoksreaksjoner

Answer 14

Elektroner blir overført fra ett atom til et annet. Det er alltid et stoff som blir redusert og et stoff som blir oksidert.

Question 15

Natriumhypokloritt er et sterkt oksidasjonsmiddel. Hvordan utnytter vi dette?

Answer 15

Vi bruker klorid til å desinfisere toalettet. Sterkt fortynnet natriumhypokloritt tilsettes i drikkevann og vann i svømmebasseng for å drepe bakterier. Kan også brukes til å bleke tekstiler og fjerne vanskelige flekker.

Question 16

Hva er den store fordelen med sink-luft-batterier?

Answer 16

De kan inneholde opptil fire ganger så mye energi som like store tradisjonelle batterier.

Question 17

Hvilken oppgave har antioksidanter i kroppen vår?

Answer 17

Antioksidanter binder seg til den reaktive enden av en radikal, slik at radikalen ikke lenger kan binde seg til andre molekyler i cellen og oksidere dem.

Question 18

Radikal

Answer 18

Molekyler som gjerne har en atomgruppe med sterkt oksiderende virkning. Radikalene har derfor sterk evne til å trekke til seg elektroner fra andre molekyler i cellene.

Question 19

Hvordan dekker kroppen energibehovet sitt?

Answer 19

Energirike stoffer i maten forbrenner. Energien som blir avgitt i forbrenningen, blir brukt av cellene i energikrevende prosesser.

Question 20

Hva må vi gjøre for å slokke en brann eller hindre en brann i å spre seg?

Answer 20

Å hindre at mer av det brennbare materiale tar fyr ved å holde temperaturen nede.
Å hindre at oksygen kommer til.
Å fjerne det brennbare materiale.

Question 21

Forklar hvorfor vi kan si at energien som er lagret i ved, olje, kull, gass, karbohydrater osv. opprinnelig kommer fra sola

Answer 21

Solenergi ble lagret i glukose gjennom fotosyntesen. Selv om de energirike molekylene har blitt omdannet gjennom årenes løp, er den lagrede solenergien der fortsatt.

Question 22

Hva skjer ved forbrenning i cellene?

Answer 22

De energirike organiske forbindelsene i maten reagerer med oksygen. Energien som blir avgitt i forbrenningen, blir brukt av cellene til energikrevende prosesser. I disse prosessene blir etter hvert all energien omdannet til varme.

Question 23

Hva er oppgaven til en katalysator i eksosanlegget på biler?

Answer 23

Katalysatoren sørger for en mer fullstendig forbrenning av bensin i en bilmotor. Det gir mindre utslipp av CO. Katalysatoren sørger også for at hydrokarbonrester forbrenner fullstendig.

Question 24

Karbonmonoksid (CO)

Answer 24

En fargeløs og luktfri gass som dannes når karbon forbrenner ufullstendig. CO binder seg til hemoglobinet i blodet vårt og hindrer dermed blodet i å frakte oksygen fra lungene til cellene rundt i kroppen. Dersom vi puster inn luft med mer enn 1% karbonmonoksid, mister vi bevisstheten og dør etter få minutter.

Question 25

Hvordan kan vi lade opp et batteri?

Answer 25

Ved å koble til en strømkilde og tvinge elektronene tilbake dit de kom fra (elektrolyse). Ved elektrodene skjer det motsatte av det som skjedde da batteriet ble brukt. Elektrisk energi er blitt lagret som kjemisk energi.

Question 26

Forklar hva som skjer i en elektrolyse av smeltet natriumklorid

Answer 26

Det settes to elektroder ned i det smeltede koksaltet og kobles til likestrøm. De positive natriumionene (Na+) blir trukket mot den negative elektroden. Der tar hvert natriumion imot ett elektron fra elektroden og blir et natriumatom. De negative kloridionene (Cl-) blir trukket mot den positive elektroden og blir til et kloratom. To kloratomer slår seg sammen og danner et klormolekyl. Det dannes klorbasseng ved den positive elektroden.

Question 27

Fotosyntesen

Answer 27

Utgangspunktet er karbondioksid (CO2) og vann (H2O). Ingen av disse molekylene er energirike, så det trengs solenergi.

6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2

Solenergien lagres i glukosen