Chapter 1

Question 1

Il a créé le tableau périodique

Answer 1

Dimitri Ivanovich Mendeleiv

Question 2

On a appelé son modèle atomique le pain au raisin

Answer 2

Joseph Thomson

Question 3

Il disait que la matière était faite à partir de 4 éléments; l’eau, la terre, le feu et l’air

Answer 3

Aristote

Question 4

Il a dit que les atomes de différentes substances étaient différents et qu’ils pouvaient se lier pour faire des composés

Answer 4

John Dalton

Question 5

Il a donné le nom atomos aux particules qui constituent la matière

Answer 5

Démocrite

Question 6

Il a dit que l’atome était fait de vide, avec des charges positives au centre de l’atome et des électrons circulant autour du noyau. Il a effectué l’expérience de la feuille d’or

Answer 6

Ernest Rutherford

Question 7

Il a dit que des neutrons se trouvaient dans le noyau et servaient à empêcher le noyau atomique d’éclater

Answer 7

James Chadwick

Question 8

Il a dit que les électrons étaient répartis sur différents niveaux d’énergie

Answer 8

Niels Bohr

Question 9

L’expérience du moulinet

Answer 9

Le rayon d’électricité fait tourner le moulinet ce qui veut dire que l’électricité a une masse

Question 10

Expérience plaque chargée

Answer 10

Le rayon cathodique penchent vers le positif ce qui veut dire que l’électricité est chargé negativement pour s’attirer vers le positif

Question 11

Calculez masse atomique silicium
Silicium-28 92,21%
Silicium-29 4,70%
Silicium-30 3,09%

Answer 11

28,11 uma

Question 12

Que sont les isotopes d’un élément

Answer 12

Les isotopes d’un élément sont des atomes qui ont le même nombre de protons ou d’électron, mais un nombre différent de neutrons.

Question 13

Qu’ont en commun les isotopes d’un même élément?

Answer 13

Ils possèdent le même nombre de protons et d’électrons

Question 14

Qu’est ce qui différencie ls isotopes d’un même élément?

Answer 14

Ils ont un différent nombre de neutrons

Question 15

Expérience Rutherford de la feuille d’or

Answer 15

Majorité des particules positives passe à travers la feuille d’or ce qui veut dire que l’atome est majoritairement vide.

Certaines particules rebondissent ce qui veut dire qu’il y a un noyau positif au milieu de chaques atomes

Question 16

Qu’est ce que le numéro atomique (Z)

Answer 16

Le numéro d’un élément dans le tableau périodique

Question 17

Qu’est ce que le nombre de masse (A)

Answer 17

C’est le poids d’un atome

Nb protons+Nb électrons+Nb de neutrons

Question 18

Qu’est ce que le numéro de famille A représente pour l’élément

Answer 18

Son nombre d’électrons de valance

Question 19

Comment grade-t-on l’électronégativité d’un élément

Answer 19

De 0 à 4

Question 20

Comment la position d’un élément dans une période affecte son électronégativité?

Answer 20

Plus l’élément se trouve à droite dans sa période, plus l’élément est électronégatif ce qui s’explique par son rayon.

Question 21

Comment la position d’un élément dans une famille affecte son électronégativité?

Answer 21

Plus l’élément est bas dans sa famille, moins l’élément est électronégatif ce qui s’explique par la grandeur de son rayon.

Question 22

Qu’est ce que l’énergie d’ionisation d’un élément?

Answer 22

C’est l’énergie nécessaire à un électron de valence d’un atome pour qu’il puisse quitter l’atome.

Question 23

Comment la position d’un élément dans une période affecte son énergie d’ionisation?

Answer 23

Plus l’élément est à droite de sa période plus l’électrons de valence aura besoin de l’énergie d’ionisation

Question 24

Comment la position d’un élément dans sa famille affecte son énergie d’ionisation?

Answer 24

Plus l’élément est positioné au-bas de sa famille moins son électron de valence aura besoin d’énergie d’ionisation

Question 25

Comment la position d’un élément dans sa période peut affecter la grosseur de son rayon?

Answer 25

Plus l’élément se situe à droite de sa période moins le rayon est gros

Question 26

Comment la position d’un élément dans sa famille peut affecter la grosseur de son rayon

Answer 26

Plus l’élément est bas dans sa famille, plus son rayon est gros

Question 27

Comment la grosseur du rayon peut affecter l’électronégativité d’un élément

Answer 27

Plus le rayon est petit, plus l’élément à d’électronégativité

Question 28

Comment la grosseur du rayon d’un élément peut affecter son énergie d’ionisation?

Answer 28

Plus le rayon de l’élément est petit, plus son électron de valance a besoin d’énergie d’ionisation pour se pousser de son atome

Question 29

Combien d’atomes une mole contient?

Answer 29

6,02X10^23

Question 30

Comment calculer la masse molaire moléculaire

Answer 30

Masse de la substance divisé par le nombre de mole

Question 31

Comment calculer le nombre de mole

Answer 31

Masse de la substance divisé par la masse molaire

Question 32

Comment trouve-t-on la masse?

Answer 32

Masse molaire fois le nombre de mole

Question 33

Comment appele-t-on la quantité d’atomes dans une mole? (6,02X10^23)

Answer 33

Le nombre d’Avogadro