7. Kapitel Chemische Bindung

Question 1

Ionische Bindung

Answer 1

Elektrostatische Anziehung zwischen Anionen und Kationen

Question 2

Kovalente Bindung

Answer 2

gemeinsame(s) Elektronen(en)paar(e) von Atomen in einem Molekül

Question 3

Metallische Bindung

Answer 3

Metallkationen in einem „See“ von frei beweglichen Elektronen

Question 4

Was ist die Gitterenergie?

Answer 4

Gitterenergie ist die Summe der anziehenden

und abstoßenden elektrostatischen Wechselwirkungen im Festkörper

Question 5

Bildung einer ionischen Substanz ausgehend

von den Elementen in ihrem Standardzustand erfolgt?

Answer 5

Zerlegung der Gesamtreaktion nach
dem Satz von Hess in Teilschritte

• Verdampfung von K(s)
• Dissoziation von Cl2 (g)
• Ionisierung von K(g)
• Elektronenaffinität von Cl(g)
• –Gitterenergie

Question 6

Faktoren, die die Bildung einer ionischen Substanz fördern?

Answer 6

• geringe Ionisierungsenergie des Kation-bildenden Elements (elektropositive Metalle)
• hohe negative Elektronenaffinität des Anion-bildenden Elements (elektronegative Nichtmetalle)
• hohe Gitterenergie: kleine, hoch geladene Ionen

Question 7

Wie viel beträgt Delta EN bei einer ionischen Bindung?

Answer 7

Delta EN > 2

Question 8

Wie viel beträgt Delta EN bei einer kovalenten Bindung?

Answer 8

Delta EN < 1

Question 9

Oktett–Regel für ionische Verbindungen (Salze)

Answer 9

monoatomare Kationen und Anionen haben (bevorzugt) die besonders stabile
Edelgas-Valenzelektronen-Konfiguration
ns2p6= 8 Elektronen = „OKTETT“

Question 10

Oktett–Regel für kovalente Verbindungen (Moleküle und Molekülionen)

Answer 10

Atome in einem Molekül versuchen (soweit es möglich ist) eine Edelgas-Valenzelektronen-Konfiguration ns2p6
= 8 Elektronen = „OKTETT“ zu erreichen durch Ausbildung gemeinsamer bindender Elektronenpaare

Question 11

Einschränkungen der Oktettregel

Answer 11

• für Wasserstoff gilt die Edelgaskonfiguration von He (1s2) = „DUETT“
• Oktett-Regel gilt streng genommen nur für die Elemente der 2. Periode, insbesondere C, N, O, F
• Beim Element Bor versagt die Oktettregel oft,
Oktett-Unterschreitung zu einem „SEXTETT“
• Elemente der 3. Periode können
Oktett-Überschreitungen eingehen zu „DEZETT“ und „DODEZETT“
• ungeradzahlige Valenzelektronen-Summen führen zu „Radikalen“ mit ungepaarten Elektronen meistens einem „SEPTETT“

aber:
OKTETT-Regel ist insbesondere für einfache anorganische Moleküle und speziell für
die extrem große Anzahl von organischen Verbindungen von großem Wert