7_Vezi

Question 1

Kaj so gradniki snovi?

Answer 1

Atomi, mol. ali ioni.

Question 2

Od česa so odvisne last. snovi?

Answer 2

Odvisne so od njenih gradnikov (zgradbe) in vezi med njimi.

Question 3

Kaj vpliva na povezovanje osnovnih delcev?

Answer 3

E- v e- ovojnici teh delcev.

Question 4

Zakaj so žlahtni plini tako nereaktivni?

Answer 4

Ker imajo stabilno e- konfiguracijo.

Question 5

Zakaj se atomi povezujejo s kemijskimi vezmi?

Answer 5

E-, ki so v bližini dveh ali več atomskih jeder, so lahko v stabilnejšem stanju kot e-, ki so v bližini enega samega jedra.

Question 6

Kdaj nastanejo ionske vezi?

Answer 6

Pri reak. med kovinami in nekovinami ter reak. med kislinami in bazami.

Question 7

Kaj velja za električni naboj iona?

Answer 7

El. naboj iona je enakomerno porazdeljen po njegovi površini, zato se anioni razporedijo okoli kationa in obratno.

Question 8

Kaj je koordinacijsko št.?

Answer 8

To je št. kationov okrog aniona in število anionov okrog kationa.

Question 9

Kdaj bodo ioni prevajali elektriko?

Answer 9

Ko so v talini in raztopini.

Question 10

Kaj je ionska vez?

Answer 10

To je elektronski privlak med ioni.

Question 11

Kako je določen tip ionske struk.? Kateri 3 tipi ionskih struk. prevladujejo?

Answer 11

Določen je z velikostjo kationa in aniona.
Prevladujoči tipi: 4/4, 6/6 in 8/8.

Question 12

Naštej lastnosti ionskih kristalov!

Answer 12

• ionske vezi so močne
• imajo večinoma visoka tališča
• taline in raztopine prevajajo el. tok
• kristali so krhki in drobljivi (= ob udarcu se plasti v kristalu premaknejo, ioni z enakim nabojem se približajo, med njimi pride do odboja)

Question 13

Zakaj nastane ionska vez?

Answer 13

Nastane zaradi privlačnih sil med nasprotno nabitimi ioni.

Question 14

Kdaj so privlačne sile med ioni večje?

Answer 14

Ko je naboj ionov večji in ko so središča ionov na manjši razdalji.

Question 15

Kaj je mrežna eng.?

Answer 15

To je eng. nastanka 1 mol trdne snovi iz ionov v plinasti fazi.

Question 16

Dopolni: Pri rastoči razdalji med kationom in anionom, bo mrežna eng. _______.

Answer 16

Padala.

Question 17

Ali je kovalentna vez prostorsko usmerjena?

Answer 17

Da.

Question 18

Katere atome povezuje kovalentna vez?

Answer 18

Povezuje enake ali različne nekovinske atome v mol.

Question 19

O čem govori oktetno pravilo? Kje velja? Ali ima kakšne izjeme in, če da, navedi vse izjeme?

Answer 19

Okoli atoma, ki je vezan v spojini, je 8 e-, ki so v veznih ali neveznih e- parih.
Oktetno pravilo strogo velja za sp. el. 2. periode.
Izjeme (mol. ne dosežejo oktetnega stanja): BeCl2, BF3.

Question 20

O čem govori razširjeno oktetno pravilo? Kje velja? Ali ima kakšne izjeme in, če da, navedi vse izjeme?

Answer 20

Okoli atoma, ki je vezan v spojini, je lahko od 8 do 16 e-.
Razširjeno oktetno pravilo velja za sp. el. (nekovin) 3. in višjih period.
Izjem nima.

Question 21

Od česa je odvisna obstojnost spojin?

Answer 21

Odvisna je od velikosti centralnega atoma in velikosti atomov, ki centralni atom obdajajo.

Question 22

Kaj je elektronegativnost?

Answer 22

To je sila, s katero atom v vezi privlači vezni e- par.

Question 23

Kako narašča elektronegativnost?

Answer 23

• po skupini navzgor ⬆️
• po periodah, od leve proti desni ➡️

Question 24

Kateri je najbolj elektroneg. element?

Answer 24

Fluor.

Question 25

Kaj lahko ločimo s pomočjo elektroneg.?

Answer 25

Ločimo polarne in nepolarne kovalentne vezi.

Question 26

Dopolni! Kovalentna vez med atomoma istega el. je vedno __________. Kovalentna vez med atomoma razl. el. je __________.

Answer 26

Nepolarna. Polarna.

Question 27

Kdaj je vez polarna?

Answer 27

Vez je polarna takrat, kadar se atoma močno ločita v elektronegativnosti.

Question 28

Kaj je dipolni moment?

Answer 28

To je produkt naboja in razdalje med središčema poz. in neg. naboja. To je vektor, usmerjen k središču poz. nabojev.

Question 29

Kdaj je dipolni moment večji?

Answer 29

Večji je, če je večja razl. v elektronegativnosti el. v sp.

Question 30

Kaj je dipolni moment mol.?

Answer 30

To je vektorska vsota dipolnih momentov posameznih vezi.

Question 31

Katere mol. imajo dipolni moment?

Answer 31

Dipolni moment imajo mol. pri katerih središče poz. nabojev ne sovpada s središčem neg. nabojev.

Question 32

Napiši enačbo za formalne naboje!

Answer 32

formalni naboj = št. valenčnih el. - št. vezi - št. neveznih el.

Question 33

Katera je pravilna struk.? Pomagaj si s formalnimi naboji.

Answer 33

Pravilna je struk. brez ali najnižjimi formalnimi naboji na vseh atomih.

Question 34

Katere atome povezuje kovinska vez?

Answer 34

Povezuje atome kovin.

Question 35

Kaj je vloga valenčnih e- vseh atomov v kovinskem kristalu? Pomagaj si z poenostavljeno razlago kovinske vezi.

Answer 35

Valenčni e- so skupni vsem atomom in jih med seboj povezujejo.

Question 36

Iz kakšnih atomov so kovine in kako so ti atomi razporejeni?

Answer 36

Kovine so iz enakih atomov, ki se razporedijo tako, da so v najtesnejšem stiku.

Question 37

Naštej fizikalne značilnosti kovin!

Answer 37

- velika gostota - prevajajo el. tok - prevajajo toploto -> toplotni prevodnik - kovinski lesk/sijaj - ob udarcu plasti drsijo druga prek druge

Question 38

Kakšne osnovne celice kristalov poznamo? Opiši jih!

Answer 38

- primitivna: delci so samo v ogliščih -> izgleda kot kocka (1 delec) - telesno centrirana: delci so v ogliščih kocke in eden je v sredini (2 delca) - ploskovno centrirana: delci so v ogliščih kocke, vsaka ploskev ima še svojo sredino (4 delci)

Question 39

Kaj pomeni geometrija molekule?

Answer 39

Z njo opišemo geometrijsko razporeditev atomov v mol. Pove nam razdaljo med atomi in kote med vezmi.

Question 40

Kako nastane sigma vez?

Answer 40

Nastane s čelnim prekrivanjem dveh polovično zasedenih np orbital. V njej sta 2 sparjena e- z nasprotnim spinom.

Question 41

Dopolni: Glede na razl. tipe orbital je prekrivanje lahko _______.

Answer 41

Različno.

Question 42

Med katerimi orbitalami nastanejo vezi?

Answer 42

- med 1 polno in 1 prazno orbitalo - med 2 polovično polnima orbitalama