8 - 10. termochémia

Question 1

aká reakcia je fotosyntéza

Answer 1

endotermická reakcia - získava energiu zo slnka

Question 2

čo je to entalpia

Answer 2

je tepelný obsah látky, krtorý súvisí s množstvom energie obsiahnujtej v chem. väzbach látky

Question 3

entalpia poi exotermickych reakciach

Answer 3

entalpia produktu je menšia ako entalpia reaktantu

ΔH < 0

Question 4

od čoho závisí množstvo uvoľneného alebo spotrebuvaného tepla

Answer 4

závisi od latkoveho množstva reaktantov

čím väčšie látkove množstvo reaktantov zreaguje, tým je množstvo tepla väčšie

Question 5

reakce teplo

Answer 5

množstvo tepla ktoré sa uvoľní alebo spotrebuje, ak zreaguje také látkove množstvo reaktantov, aké udávaju stechiometrické koeficienty v príslušnej chemickej rovnici

Question 6

kto objavil prvý termochemicky zákon

Answer 6

Lavoiser a Laplace

Question 7

drug termochemicky zákon

Answer 7

reakčné teplo určitej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel jej čiastkových reakcií

Question 8

rozpúšťanie tuhej látky na rozrušenie kryštalovej štruktúry

Answer 8

teplo sa spotrebúva - změna entalpie je kladná, endotermicka reakcia

Question 9

rozpúšťanie tuhej látky na častice tuhej látky sa viažu (hydratujú) molekuly

Answer 9

teplo sa uvoľní, zmena entalpie záporná, dej je exotermický

Question 10

ako definujeme výsledny tepelný efekt

Answer 10

rovná sa súčtu tepelných efektov (zmien entalpie) čiastkových dejov

Question 11

ako definujeme výsledny tepelný efekt

Answer 11

rovná sa súčtu tepelných efektov (zmien entalpie) čiastkových dejov

Question 12

od čoho závisi či sa teplo uvoľní alebo spotrebúva

Answer 12

od množstva tepla, ktoré sa spotrebuje na rozrušenie kryštálovej štruktúry, a množstva tepla, ktoré sa uvoľní pri hydratácii íonov

• ak sa uvoľní viac tepla ako sa spotrebuje na rozrušenie kryš. štruktúry - rozpúšťanie je exotermický dej
• ak sa uvoľní menej tepla - endotermický

napr: na rozrušenie kryštálu jedného mólu NaCl treba 781 kJ tepla, pri hydratáci íionov Na+ a Cl- sa uvoľní teplo 773 kJ.mol-1

z toho vyplýva že na rozrušenie kryštalovej štruktúry sa spotrebuje viac energie, ako sa uvoľní pri hydratácii íonov, rozpúštanie chloridu sodného vo vode je endotermicka reakcia

Question 13

ako by sme definovali hodnotu aktivačnej energie

Answer 13

rovná sa rozdielu hodnôt energie aktivovaného komplexu a energie reaktantov

Question 14

čo predstavuje energeticku barieru medzi reaktantami a produktami

Answer 14

aktivovaný komplex

Question 15

ktoré častice možu prekonať energeticku barieru

Answer 15

len tie častice ktoré majú takú energiu, ako je aktivačná energia reakcie

Question 16

čo sa deje s teplom pri rozpade aktivovaného komplexu na produkty v exotermickej reakcii

Answer 16

umožnuje získať ďalším molekulám (reaktantom) aktivačnú energiu, lebo produkty reakcie maju menšiu energiu ako reaktanty

Question 17

čo sa deje s teplom pri rozpade aktivovaného komplexu na produkty v endotermickej reakcii

Answer 17

produkty maju väčšiu energiu ako reaktanty, preto sa teplo musí v priebehu tejto reakcie stále dodávať, spotrebované teplo umožňuje reaktantom získať aktivačnú energiu potrebnú na uskutočnenie chemickej reakcie

Question 18

od čoho závisí rýchlosť chemickej reakcie

Answer 18

od počtu efektívnych zrážok častíc látok

od hodnoty aktivačnej energie (čím je hodnota Ea menšia tým je rýchlosť reakcie väčšia, a naopak)

Question 19

čo zistili Gulberg a Waage

Answer 19

že rýchlosť chem. reakcie pri určitej teplote je úmerná súčinu koncentrácii nezreagovaných reaktantov - Guldbergov-Waageho zákon o účinku hmotnosti

Question 20

ako vyjadríme rýchlosť reakcie od koncentrácie reaktantov

Answer 20

aB + bB —→ cC + cD

v = k* ca(A) * cb(B)

• rýchlostna rovnica reakcie

Question 21

čo vyjadruje rýchlostna rovnica reakcie

Answer 21

vzťah medzi koncentráciami reagujúcich látok a reakčnou rýchlosťou rovnice

Question 22

v = k* ca(A) * cb(B) vysvetli jednotlivé veci v tejto rovnici

Answer 22

k - rýchlostná konštanta, ktorá závisí od aktivačnej energie reakcie a od teploty

c(A) a c(B) sú okamžité koncentrácie reaktantov

indexy (mocnitele ) a a b sú čísla, ktoré sa zisťuje experimentálne, v niektorých prípadoch sú totožné so stechiometrickými koeficientami a a b v príslušnej rovnice

Question 23

opíš chemicku reakciu hlinika a jódu

Answer 23

hliník + jód > chem reakcia neprebieha

ak pridáme vodu začne prebiehať a uvoľnovať teplo

voda je ako katalyzátor

Question 24

ako možno vysvetliť že sa koncentrácia jódu v nasýtenom roztoku už ďalej nemení?

Answer 24

Pri rozpúšťani jódu sa postupne jeho koncentrácia v roztoku zvyšuje. Súčasne sa niektore molekuly I2 vylučujú na povrch kryštálu - kryštalizujú sa. Rychlosť rastie s zvyšovaním koncentrácie v roztoku. Po určitom čase sa rýchlosť priameho deja (rozpúšťania) a spätného deja (vylučovanie, kryštalizácia) vyrovnajú, v dôsledku čoho sa koncentrácia jódu v roztoku nemení - roztok je nasýtený.

Question 25

čo je rovnovážny stav?

Answer 25

vzniká v nasýtenom roztoku keď je stála intenzita roztoku

Question 26

od čoho závisí rovnovažna koncentrácia látky ?

Answer 26

od vlastnosti rozpúšťanej látky, rozpúšťadla a teploty

Question 27

dochádza v priebehu chemických reakcii vždy k úplnej premenne reaktantov na produkty alebo nastáva v niektorých z prípadoch medzi reaktantmi a produktmi rovnováha dynamického charakteru?

Answer 27

Vysvetlíme si to na príklade tiokynatanu draselného KSCN s chloridom železitým FeCl3 rovnica: SCN-(aq) + Fe 3+ (aq) ——→ (Fe(SCN)) 2+ (aq) - sfarbenie roztoku sposobujú akvantové íony (Fe(SCN))2+ - po určitom čase sa sfarbenie nemení - ale! ak pourčitom čase pridáme do kadičky reaktant napr. KSCN, intenzita sfarbenia roztoku sa zväčší, lebo sa zväčší koncentrácia (Fe(SCN))2+, nachádzali sa tam katióny Fe3+ (aq) - pridaním roztoku KSCN sa rovnovážny stav narušil a nastál nový rovnovážny stav

Question 28

ako dochádza medzi reaktantami a produktmi reakcie k vzniku dynamickej rovnováhy?

Answer 28

- rýchlosť reakcie reaktantov SCN- (aq) a Fe+3 (aq) sa s narastajúcim časom zmenšuje - rýchlosť premeny produktov (Fe(SCN)) 2+ (aq) na reaktanty sa s narastajúcou koncentráciou produktu zväčšuje - po určitom čase sa rýchlosť priamej a spätnej reakcie vyrovná - medzi reaktantami a produktmi nastáva dynamická rovnováha - zapisujeme to dvoma šípkami

Question 29

odvodenie gulbergoveho zákona

Answer 29

**Odvodenie:** Platí:  rýchlosť priamej reakcie **v1 = k1[A]a.[B]b**  rýchlosť spätnej reakcie **a v2 = k2[C]c. [D]d** Pri rovnovážnom stave platí: **v1 = v2 → k1[A]a.[B]b = k2[C]c. [D]d**  k1, k2 – rýchlostné konštanty. Nie sú závislé od koncentrácie reaktantov ani od koncentrácie produktov. Pri konštantnej teplote je ich pomer konštantný k1/k2 = konštanta = Kc

Question 30

od čoho závisí hodnota rovnovážnej konštanty chemickej reakcie

Answer 30

teploty, pri ktorej reakcie prebieha

Question 31

veľká hodnota rovnovážnej konštanty

Answer 31

- znamená že sa reaktanty premenili vo veľkej miere na produkty - rovnováha he posunutá na stranu produktov - napr: ak je Kc > 1Ona4, je koncentrácia reaktantov v rovnovážnom stave chemickej reakcie veľmi nízka

Question 32

ako charakterizujeme rovnovážnu konštantu v ktorých sa nachádzajú plynné látky

Answer 32

ako rovnovážnu konštantu, ktoru vypočítame na základe parciálnych (čiastkových) tlakov jednotlivých látok, Kp , miesto rovnovážných koncentrácii dosadíme parciálny tlak

Question 33

ako dochádza k posúvaniu chemickej rovnováhy

Answer 33

zmenou koncentrácie látok, zmenou teploty, tlaku je to zmena rovnovažnej koncentrácie produktov a reaktantov

Question 34

čo určuje princip akcie a reakcie

Answer 34

smer v ktorom sa posunie rovnováha vonkajším vplyvom = PRINCIP POHYBLIVEJ ROVNOVÁHY

Question 35

na základe čoho vieme že priama reakcia je endotermicka a spätná exotermická

Answer 35

na základe hodnoty entalpie

Question 36

čo spôsobime zvýšenim tlaku na chem.rovnováhe

Answer 36

- zmenšenie objemu reakčného systému - pri konštantnej teplote sa zväčší rýchlosť priamej reakcie - po určitom čase sa rýchlosť priamej a spätnej reakcie vyrovná - po určitom čase sa ustáli nová rovnováha

Question 37

čo spôsobime znížením tlaku na chem.rovnováhe

Answer 37

- chemicka rovnováha v smere narastie počtu mólov plynných látok - v zniženie tlaku posúvanie rovnováhy smerom k reaktantom

Question 38

čo udáva stupeň premeny reaktantov a produktov

Answer 38

udáva hodnotu rovnovážnej konštanty reakcie

Question 39

reakcia na pridanie reaktantu

Answer 39

zvýšenie koncentrácie produktu

Question 40

reakcia na odobratie produktu

Answer 40

výšenie koncentrácie produktu

Question 41

reakcia na zvýšenie teploty

Answer 41

zvýšenie koncentrácie látok v smere endotermickej reakcie

Question 42

reakcia na zníženie teploty

Answer 42

zvýšenie koncnetrácie látok v smere exotermickej reakcie

Question 43

reakcia na zvýšenie tlaku

Answer 43

zvýšenie koncentrácie látok v smere menšieho počtu mólov plynných látok

Question 44

rekcia na zníženie tlaku

Answer 44

zvýšenie koncentrácie látok v smere väčšieho počtu mólov plynných látok