chapitre 8 Flashcards
décris les forces intramoléculaires
liaisons-covalences non polaires (entre non-métaux identiques, ou C-H) ou polaires (entre non-métaux différents)
décris les forces intermoléculaires
- toujours présentes: forces de dispersion de London (FDL). augmentent avec la masse molaire de la substance et la surface de contact entre les molécules
- uniquement entre les molécules polaires: interactions dipôle-dipôle (DD)
- uniquement entre molécules ayant O-H, N-H, F-H: liaison hydrogène
priorité des forces
- masse molaire
2. liaison H, DD, FDL
qu’est-ce qu’une liaison hydrogène
crée entre la charge partielle + de H et le doublet libre de O, N ou F
comment la température varie en fonction des forces intermoléculaires
+ il y a de force intermoléculaires, + la temp ébullition et fusion augmentent
décris les caractéristiques des solides moléculaires (non-métaux seulement)
- solide est formé de molécules empilées les unes sur les autres
- solides relativement mous
- isolants
- température de fusion relativement faibles qui varient, en première approximation, selon la masse molaire du composé et la présence de liaisons hydrogènes
qu’est-ce que la tension superficielle
quantité de travail requise pour augmenter la surface d’un liquide
qu’est-ce que la viscosité
résistance à l’écoulement d’un liquide sont proportionnelles aux forces intermoléculaires de ce dernier
qu’est-ce qui arrive si les forces de cohésion (forces intermoléculaires) d’un liquide sont plus grandes que ses forces d’adhésion (entre ses molécules et celles de la surface)
ménisque sera convexe dans le contraire sera concave et le liquide pourra s’élever dans un petit tube en verre le contenant (capillarité)
qu’est-ce que la force de cohésion
attraction entre les molécules semblables (eau)
qu’est-ce que la force d’adhésion
attraction entre les molécules dissemblables (eau-araignée)
+les forces intermoléculaire augmentent
plus la tension superficielle et viscosité augmente
quelles sont les trois solides covalents
non métaux en réseau température fusion élevée car cohésion - SiO2 (quartz) - C (diamant) - C (graphite)
décris le quartz
- chaque atome de silicium est entouré de 4 atomes d’oxygène, et chaque atome d’oxygène est entouré de deux atomes de silicium (et de deux doublets libres)
- tous les points de matière du solide se tiennent par liaisons covalentes
- dur
- isolant
- température de fusion très élevée
décris le diamant
- chaque atome de carbone est entouré de 4 atomes de carbone (tétraèdre)
- chaque atome de carbone est hybridé sp3
- tous les points de matière du solide se tiennent par liaisons covalentes
- dur
- isolant
- température de fusion très élevée