9. MO

Question 1

Bor - výskyt

Answer 1

H3BO3
Borax, Boracit, kernit

Question 2

Bor - vlastnosti

Answer 2

málo reaktivní
3 nebo 4 vazný
polovodič
černý kovový lesk
vysoká ioniz. energ, teplota tání a varu

Question 3

Bor - výroba

Answer 3

elektrolýza roztavených boritanů
redukci oxidu silně elektropoz. kovem

B2O3 + 3 Mg → 2 B + 3 MgO

Question 4

Bor - použití

Answer 4

pyrotechnika (zelená barva)
výroba nádobí
výroba medicinálních mýdel (kožní)
tyče v jaderných reaktorech

Question 5

Bor - boridy

Answer 5

sloučeniny s kovem
tvrdé a žáruvzdorné
lopatky turbín

Question 6

Bor - borany

Answer 6

sloučeniny s vodíkem
velmi reaktivní, samozápalné

Question 7

Bor - oxidy

Answer 7

B2O3
bezbarvá sklovitá látka
vzniká hořením boru
s vodou vytváří H3BO3

Question 8

Bor - kyseliny

Answer 8

H3BO3
tvoří krystaly, málo rozpustná ve vodě
Antiseptické, baktericidní, fungicidní
Borová voda

Question 9

Bor - boritany

Answer 9

ve vodě rozpustné pouze s alk. kovy
Borax
smaltované nádoby, optické skla, glazury

Question 10

Hliník - výskyt

Answer 10

pouze ve formě svých sloučenin
Hlinitokřemičitany (živec, slída, jíl)
Kryolit Na3[AlF6]
Korund Al2O3
Bauxit Al2O3 . nH2O

Question 11

Hliník - vlastnosti

Answer 11

stříbrobílý, lehký, kujný, vodivý kov
silné redukční vlastnosti
kovalentní silně polární vazby
amfoterní
pasivuje (s HNO3)
může být až šestivazný

Question 12

Hliník - reakce

Answer 12

s kyselinou za vzniku soli
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

se zásadou za vzniku hydroxyhlinitanu
2 Al + NaOH +6H2O→Na[AlOH)4]+ 3 H2

Question 13

Hliník - výroba

Answer 13

elektrolýza taveniny oxidu hlinitého a kryolitu při teplotě 950 ℃

Question 14

Hliník - použití

Answer 14

součást duralu
alobal
lehké konstrukce: zábradlí, skříně atd
DVD (tenká fólie se stříbrem)
dálkové elektrické vedení
redukce některých kovů (Mn,Mo,Cr,V) –> Aluminotermie

Question 15

Hliník - halogenidy

Answer 15

AlF3
netěkavý a nerozpustný

Question 16

Hliník - oxidy

Answer 16

Al2O3
korund
vznik pálením hliníku
nerozpustný ve vodě
brusný, žáruvzdorný materiál

Question 17

Hliník - hydroxidy

Answer 17

Al(OH)3
je amfoterní
reaguje s kyselinami za vzniku hlinitých solí a s hydroxidy za vzniku hydroxohlinitanů

Question 18

Hliník - Hlinitany

Answer 18

KAl(SO4)2 · 12H2O (kamenec)
dobře rozpustné ve vodě

Question 19

Dusík - výskyt

Answer 19

v atmosféře
KNO3, NaNO3
bílkoviny

Question 20

Dusík - vlastnosti

Answer 20

bezbarvý plyn
špatně rozpustný ve vodě
tvoří násobné kovalentní vazby (trojná)
tvoří vodíkové můstky
nízká reaktivita

Question 21

Dusík - příprava

Answer 21

termickým rozkladem dusitanu amonného

NH4NO2→N2 + 2 H2O

Question 22

Dusík - výroba

Answer 22

frakční destilace zkapalněného vzduchu (díky rozdílného bodu varu O a N)

Question 23

Dusík - použití

Answer 23

tlakové nádoby - zelený pruh
výroba amoniaku, hnojiv
inertní plyn

Question 24

Dusík - amoniak

Answer 24

bezbarvý, štiplavý plyn
vysoká teplota tání
dobré rozpouštědlo
má redukční vlastnosti

Haber-Boschova syntéza
N2 + 3H2→ 2 NH3

Question 25

Dusík - amonné soli

Answer 25

rozpustné ve vodě NH4Cl - pájení kovů NH4NO3 - průmyslové hnojivo

Question 26

Dusík - oxidy

Answer 26

jedovaté N2O - rajský plyn, vybuchuje - hnací plyn, závodní motory NO - bezbarvý plyn NO2 - červenohnědy jedovatý plyn - okysličovadlo v raket. tech.

Question 27

Dusík - kyseliny

Answer 27

HNO2 - výroba barviv HNO3 - org. barviv, léky, výbušniny katalytická oxidace amoniaku 1. syntéza amoniaku 2. oxidace amoniaku 3. oxidace oxidu dusnatého 4. reakce oxidu dusičitého s vodou 3 NO2+H2O → 2 HNO3+ NO

Question 28

Dusík - hnojiva

Answer 28

CO(NH2)2 - močovina **NH4NO3** **CaCN2** **(NH4)2SO6**

Question 29

Fosfor - výskyt

Answer 29

apatit Ca5(PO4)3F ATP, NADP

Question 30

Fosfor - vlastnosti

Answer 30

bílý - nejreaktivnější, jedovatý, měkký červený - méně reaktivní, nejedovatý černý - nejstabilnější, vodivý

Question 31

Fosfor - výroba

Answer 31

(bílý) redukce apatitu koksem (červ.) z bílého za nepřistupu vzduchu při vysoké teplotě

Question 32

Fosfor - použití

Answer 32

slitiny, zápalky, hubení hlodavců (bílý)

Question 33

Fosfor - fosfan

Answer 33

PH3 prudce jedovatý podobný amoniaku avšak se slabší vazbou

Question 34

Fosfor - oxidy

Answer 34

P4O6 jedovatá vosková látka je kyselý, s vodou --> kys. fosforitá P4O10 bílá sněhová látka vysouší¨, zeleně světélkuje

Question 35

Fosfor - kyseliny

Answer 35

H3PO3 hygroskopické účinky H3PO4 výroba léků, pracích prášků, povrchová úprava kovů

Question 36

Fosforečná hnojiva

Answer 36

nejběžnější je Superfosfát Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4