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BioAC > Wiederholen > Flashcards

Wiederholen Flashcards

1
Q

Quantenzahlen

A
  • Hauptquantenzahl: n
  • >entspricht der Schale->umso höher, desto weiter vom Kern entfernt und desto höher Energie des Elektrons
  • Nebenquantenzahl l-> Anzahl l entspricht n
  • >Wert l=n-1-> l=0,1,2,3,4 oder s,p,d,f
  • Magnetquantenzhl: 2l+1->Anzahl Orbitale pro Unterschale
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2
Q

Was ist die 1. Ionisierungsenergie?Trend im Periodensystem?

A
  • Energie, die aufgebracht werden muss, um einem Atom im Grundzustand das am schwächsten gebundene Elektron zu entreißen
  • Ionisierungsenergie nimmt im innerhalb einer Periode von links nach rechts zu->Atome werden kleiner und effektive Kernladung nimmt zu
  • nimmt innerhalb einer Gruppe des Periodensystems mit zunehmender Ordnungszahl ab-> Zunahme Kernladung wird weitgehend von Abschirmung durch innere Elektronen kompensiert
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3
Q

Ausnahmen zum Trend 1. Ionisierungsenergie?

A
  • voll und Halbbesetzte Unterschalen sind stabiler
  • >1.Ionisierungsenergie höher
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4
Q

Was ist die Elektronenaffinität? Trends?Ausnahmen

A
  • Energie, die bei der Aufnahme eines Elektrons durch ein Atom umgesetzt wird
  • kleinere Atome mit höherer Elektronegativität haben eine höhere Elektronenaffinität
  • voll und halbbesetzte Unterschalen-> viel geringere Elektronenaffinität(Wert viel positiver)
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5
Q

Was ist die Gitterenergie?

A
  • Energie, die frei wird(negativer Wert) bei der Gitterbildung aus Elektronen in Gasphase
  • Zerlegung eines Gitters muss diese Energie aufgebracht werden
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6
Q

Was ist die Hydratationsenthalpie?

A
  • Energie, die frei wird, wenn Ionen hydratisiert werden
  • bezieht sich meist auf stark verdünnte Lösungen
  • zeigt Stärke der Anziehungskräfte zwischen Wassermolekülen und Ionen an->umso negativer, desto stärker die Bindung
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7
Q

Was versteht man unter der Lösungsenthalpie?

A
  • Energie die bei Löung eines Teilchen tatsächlich umgesetzt wird
  • z-B. Energie die benötigt wird zum Aufbrechen eines Kristalls und Hydratationsenergie
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8
Q

Elementrzellen Cäsiumchlroid und NaCl

A

-NaCl->kubisch dichtste Kugelpackung->1 Na von 6 Cl umgeben

CsCl->1 Cäsium von 8 Cl umgeben und ungekehrt

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9
Q

Bindung in Metallen?

A
  • Metallatome relativ niedrige Ionisierungsenergie und geben Elektronen leicht ab
  • positive Ionen zusammengepackt und abgegebene Elektronen bewegen sich in Elektronengas->Bändertheorie
  • beim Bilden von Molekülorbitalen durch verschiedenen Atomen wird Entartung aufgehoben-> Orbital höherer und niedrigerer Energie entstehen
  • umso mehr Atomew zusammenkommen, desto mehr dieser Orbitale entsthen->delokalisiert und Energienieveaus sind immer dichter aneinader
  • >Bänder
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10
Q

Leiter,Isolator und Halbleiter?

A

Leiter:-Valenzband ist nur teilweise übersetzt oder überschneidet energetisch mit Leitungsband->von noch weiter höher liegenden Leitungsbadn durch verbotene Zone getrennt

  • Isolator:Valenzband voll besetzt und durch breite Verbotene Zone von Leitungsband
  • Halbleiter:Valenzband voll besetzt, aber verbotene Zone schmal genug, um Anregung Elektronen von Valenzband in Leitungsband mit thermischer Energie zu ermöglichen
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11
Q

Regeln zum Aufstellen mesomerer Grenformeln?

A
  • räumliche Anordnung gleich
  • zwei aneinander gebundene Atome sollen keine Formalldungen mit gleichem Vorzeichen haben
  • wichtigste Grenzformeln sind mit kleinsten Beträgen für Formallaungen
  • bei den wichtigeren Grenzformeln entspricht die Verteilung der positiven und negativen Formalladungen den Elektronegativitäten der Atome->elektronegativste sollte kiene positive Formalladung haben
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12
Q

Wie kann man die Hybridisierung eines Atoms bestimmen?

A

-über die sterische Nummer=

Anzahl aller Bindenden Atome+ Anzahl freier EP

  • >2->sp
  • 3->sp2
  • 4->sp3
  • 5->dsp3
  • 6->d2sp3
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13
Q

Was ist die Reaktionsenthalpie?

A

-Änderung der Enthalpie bei einer chemischen Reaktion

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14
Q

Was besagt der Satz von Hess?

A
  • Gesetz der konstanten Wärmesummen
  • Reaktionsenthalpie einer Rektion ist konstant, unabhängig davon, ob sie in einem Schritt oder über Zwischenschritte verläuft
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15
Q

Was sind Standardbildungsenthalpien? Wozu werden sie benötigt?

A
  • deltaH-Wert, der zur Bildung 1 mol reiner Substanz aus den reinen Elementen unter Standardbedingungen gehört
  • ΔHf0->Standarbildungsenthalpie
  • man kann die Reaktionsenthlpie unter standardbedingungen ΔH0 berechnen
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16
Q

Was ist das Ionenprodukt des Wssers?

A
  • aufgrund Autoprotolyse Wassers ->OH- und H+ im Wasser gelöst
  • >KW=[H+]x[OH-]=1x10-14
17
Q

pH-Wert schwache Säure/pOH schwache Base?

A

pH=1/2(pks-logc0)

pOH=1/2(pKB-lgc0)

18
Q

Was sind Indikatoren?

A
  • organische Farbstoffe deren Farbe in Lösung von dem pH-Wert abhängt
  • Methylorange,Lackmus
19
Q

Was gilt für die Oxidationszahl von Sauerstoff und Wasserstoff?Verbindung 2 Nichtmetalle?

A
  • meist -2
  • Ausnahmen wenn O-Atome miteinander verbunden
  • O2-->Peroxid-> jedes O -1
  • O22-->Hyperoxid->jedes O -1/2
  • Wasserstoff in Verbindung mit Nichtmetallen +1 aber in Metallhydriden-> -1(LiH,MgH2)
  • 2 Nichtmetalle-> elektronegativere Atom negative Oxidationszahl und entspricht der Ionenladung des Atoms->PCl3-> Chlor -1
20
Q

Was ist ein Redox paar?

A
  • beschreibt eine Teilreaktion einer Redoxreaktion
  • Redoxreaktion besteht aus 2 Redoxpaaren
  • 1 Reduktionsmittel, das oxideiert wird
  • 1 Oxidationsmittel das reduziert wird
21
Q

Beispiel Disproportionierung und Beispiel Synproportionierung?

A
  • Cl2+H2OHCl+HClO->Disproportionierung
  • >Synproportionierung:

H2SO4+3H2S->4S+4H2O

22
Q

Was besagt die Ligandenfeldtheorie?

A
  • Zentralatom mit 3d-orbital:
  • 5 entartete 3d-Orbitale->unterschiedliche Ausrichtung->bei Ligandenbindung kommt es zur Auflösung der Entartung
  • 3dx2-y2 und 3dz2 sind energetisch ungünstiger und damit höher
  • 3dxy,3dxz und 3dyz sind Energetisch günstiger und tiefer
  • Energiedifferenz->Ligandenfeldaufspaltungsenergie->10Dq
23
Q

High Spin und Lowspin-Komplexe?

A
  • High-spin-> Ligandenfeldaufspaltungsenergie niedriger als Spinpaarungsenergie
  • lowspin andersherum
24
Q

Wovon ist 10Dq abhängig?

A
  • vergrößert sich mit höherer Oxidationszahl des Zentralatoms
  • und abhängig von Liganden->Sigmadonor

Sigmadonor/pidonor und sigmadonorpiakeptor

25
Q
A

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