A1 (KP Kompendie) - Ligevægtsbegrebet Flashcards
(36 cards)
Hvad er reversible processer?
Mange kemiske processer forløber ikke fuldstændig til en ende, på en eller anden tidspunkt går det i stå mens der er en vis mængde tilbage af reaktanterne.
Disse kan forløbe i begge retninger, og når hastigheden af reaktionen i den fremadrettede retning bliver lig med hastigheden af den bagudrettede reaktion, opnår systemet kemisk ligevægt.
Hvilek reaktionstyper i kemi er reversible?
- Reaktioner mellem syrer og baser
- fældnings og opløsningsreaktioner
- redoxreaktioner
*kompleksdannelser.
Gælder det at de altid er reversible?
Nej, reaktioner kan i nogle tilfælde være ureversible (hvis fx. en meget stærk syrer dissacosiere fuldstændig i vand, eller en meget stærk base).
Hvad er massevirkningsloven?
Massevirkningsloven beskriver forholdet mellem koncentrationerne af reaktanter og produkter i en kemisk reaktion, både undervejs i reaktionen og ved ligevægt.
Hvad er definitionen på en ireversible process?
Disse reaktioner går processen kun i én retning, og reaktanterne omdannes fuldstændigt til produkter.
Hvad angiver Q for massevirkningsloven?
Angiver hvordan koncentrationerne af de involverede stoffer påvirker reaktionshastighederne, og retning.
Q er reaktionskvotienten, som kan gælde på ethvert tidspunkt under reaktionen.
Hvad viser ligevægtskonstanten K, for en ligevægt?
Viser om produkter eller reaktanter er “favored” i en process når ligevægt har indstillet sig.
Hvis K er større end 1 = tæller er større (flere produkter).
Hvis K er mindre end 1 = nævner er større (flere reaktanter).
KUN (aq) OG (g) medtages i ligningen. (S) og (l) medtages ikke.
Hvad er ligevægtskonstanten K?
Når reaktionen er i ligevægt, bliver reaktionskvotienten Q i lig med ligevægtskonstanten K (beskriver en reaktion i ligevægt)
Så hvad er forskellen på K og Q?
Q beskriver en process som ikke er i ligevægt, og K beskriver en reaktion som er i ligevægt.
Q beskriver hvilken retning en reaktion vil gå (hvis reaktionen ikke er en ligevægtsreaktion).
Hvad menes der med aktiv koncentration?
Den koncentration der deltager aktivt i reaktionen.
Hvis man får givet en ligevægtskonstant K som beskriver reaktionen for 1 retning, hvordan finder man K for den anden retning?
Fx man har K1 og man vil gerne finde K2?
K2 = 1/K1
K1 = 1/K2
Hvis en kemisk ligevægt kan skrives som summen af to eller flere ligevægte, hvad bliver ligevægtskonstanten for den sammensatte reaktion?
produktet af ligevægtskonstanterne for de enkelte ligevægtsreaktioner.
Hvad fortæller Le Chantliers Princip os om?
Enhver ligevægt vil reagere på sådan en måde, at effekten af den ydre påvirkning formindskes.
Hvis conc. af reaktanterne øges vil reaktionspilen forskydes til højre (mod dannelsen af flere produkter).
Omvendt hvis produkterne øges.
Hvis Q er større end K for ligevægten, vil reaktionen være forkudt mod højre eller venstre?
Hvis Q er større end K, vil det indikerer at der er mere tilstedeværelse af produkter, og dermed vil reaktionen bliver forskudt mod dannelsen af reaktanter (til venstre) for at etablerer ligevægt.
Omvendt hvis Q er mindre end K, vil reaktionen forskydes mod højre for at danne flere produkter, og udligne denne ulighed.
Hvis Q er det samme som K = reaktionen er i ligevægt.
Under hvilke forhold gør massevirkningsloven sig gældende?
under ideale systemer, hvor alle partikler i opløsningen påvirker hinanden med lige store kræfter.
Er opløsningen mere eller mindre ideal hvis den er mere fortyndet?
Jo mere fortyndet opløsningen gøres, jo mere nærmer den sig at være en ideal opløsning.
Hvorfor er mere koncentreret opløsninger mindre ideale for massevirkningsloven?
Det skyldes at den totale koncentration ikke er lig den effektive koncentration/aktivitet.
Hvad kaldes korrektionsfaktoren mellem koncentration og aktivitet?
Aktivitetskoffiecienten. ¨
I fortyndet opløsninger er aktivitetskoffiecienten lig med 1.
Ligevægtskonstanten har ingen enhed når der regnes med aktiviteter?
sandt eller falsk?
Sandt (se s.10 i KP kompendie)
det skyldes at enhederne forsvinder.
Hvad er definitionen på en heterogen ligevægt?
Heterogene ligevægte beskriver en kemisk ligevægt, hvor reaktanter og/eller produkter befinder sig i forskellige faser (fast, flydende, gas eller opløst i væske). Dette betyder, at stofferne i ligevægtsreaktionen ikke alle er i samme fase.
Hvad medtages ikke med i heterogene ligevægte?
Når faste og flydende stoffer er i ligevægt med gasser og opløsninger, ses der bort fra de faste (s) og flydene (l) stoffer.
Det samme gør sig gældende for reaktioner i opløsning - i det tilfælde kældes ligevægtskonstanten også for opløslighedsproduktet Ksp.
En vigtig egenskab ved heterogene ligevægte er, at koncentrationen af faste stoffer og rene væsker normalt betragtes som konstant og derfor ikke indgår i beregningen af ligevægtskonstanten. (s) og (l) medtages ikke KUN (aq) og (g).
Hvad er Ksp (opløslighedsproduktet)?
Ksp (opløselighedsproduktet) er en konstant, der bruges til at beskrive opløseligheden af et ionisk fast stof i vand.
For reaktioner i opløsning, ignorereres reaktanten (s), og der tages kun udgangspunkt i produkterne (aq) - K er i det tilfælde Ksp (opløslighedsproduktet).
For at kunne sammenligne forskellige processers reaktivitet ser man på ændringen i den frie energi ved fuldstændig omdannelse af reaktanter til produkter - alle stoffer er i standardtilstand.
Hvad er standardtilstand?
standard temparatur på 25grader celcius.
1 bar/1atm tryk for gasser.
For opløste stoffer er standardtilstanden defineret ved en koncentration på 1 M.
Hvad betyder en negativ fri energi og en positiv fri energi
En negativ Gibbs fri energi indikerer, at reaktionen frigiver energi
En positiv Gibbs fri energi betyder, at reaktionen skal tilføres energi
