Acides et bases

Question 1

Formule de la constante de dissociation de l’eau (K eau)

Answer 1

K eau = [H+] [OH-]

Question 2

Exemple:
K eau a 25 degre = 1,0 x10^-14
[OH-] = 1,0 x10^-5 mol/L
[H+] = ?
la solution est acide ou basique?

Answer 2

K eau = [H+] [OH-]
1,0 x10^14 = [H+] ( 1,0 x10^-5)
1,0 x10^-9 mol/L = [H+]
[H+] < [OH-], donc la solution est basique

Question 3

Exemple:
K eau a 25 degre = 1,0 x10^-14
[H+] = 10,0 mol/L
[OH-] = ?

Answer 3

K eau = [H+] [OH-]
1,0 x10^-14 = (10,0) [OH-]
1,0 x10^-15 mol/L = [OH-]
[H+] > [OH-]. donc la solution est acide

Question 4

Une solution est neutre quand:

Answer 4

[H+] = [OH-]

Question 5

Une solution est acide quand:

Answer 5

[H+] > [OH-]

Question 6

Une solution est basique quand:

Answer 6

[H+] < [OH-]

Question 7

Que represente K eau?

Answer 7

Une constante d’equilibre.
Constante de dissociation de l’eau.

Question 8

La valeur de K eau varie en fonction de quoi?

Answer 8

Puisque c’est une constante d’equilibre, elle varie en fonction de la temperature.

Question 9

Quel est la formule chimique de l’auto-ionisation de l’eau?

Answer 9

2 H2O (l) <==> H3O+ (aq) + OH- (aq)

Question 10

L’auto-ionisation de l’eau est une reaction exothermique ou endothermique? Pourquoi?

Answer 10

Endothermique: La constante K eau augmente lorsque l’on augmente la temperature, on doit considerer la temperature comme un reactif. Donc la reaction prend de l’energie

Question 11

Exemple:
a 60 degre, K eau = 1,0 x10^-13
Le PH est neutre
Calculez [H+] et [OH-]

Answer 11

Le PH est neutre, donc [H+] = [OH-]
donc: K eau = [H+]^2 ou [OH-]^2
[H+]^2 = 1,0 x10-13
(racine)[H+]^2 = (racine)1,0 x10^-13
[H+] et [OH-] = 3,2 x10^-7 mol/L

Question 12

Quelle est la difference entre la dissiociation d’un acide vs une base?

Answer 12

L’acide perd un ion [H+] alors que la base gagne un ion [H+]

Question 13

4 caracteristiques d’un acide fort:

Answer 13

1: Presque la totalite(100%) de HA initial est dissociee a l’equilibre
2: Base conjuguee negligeable
3: Fleche direct (formule chimique)
4: Pas de Ka

Question 14

4 caracteristiques d’un acide faible:

Answer 14

1: Faiblement dissociee en solution aqueuse
2: + l’acide est faible, + la base conjuguee est forte
3: Fleche double (formule chimique)
4: Il y a un Ka

Question 15

Qu’est-ce qu’un diacide?

Answer 15

Acide possedant 2 protons H+ (exemple H2SO4, acide sulfurique)

H2SO4(aq) —> H+(aq) + HSO4-(aq)

Question 16

La majoriter des acides sont des oxacides. Qu’est-ce qu’un oxacide?

Answer 16

Le proton H+ est relier a un atome d’oxygene

Question 17

Quelle est la particulariter de l’eau?

Answer 17

L’eau est une substance amphotere

Question 18

Qu’est-ce qu’une substance amphotere?

Answer 18

Peut etre un acide et une base

Question 19

Quelle est la formule du PH et celle pour chercher la concentration H+ avec le PH?

Answer 19

PH = -log[H+]
[H+] = 10^-PH

Question 20

Quelle est la formule du POH et celle pour chercher la concentration OH- avec le POH?

Answer 20

POH = -log[OH-]
[OH-] = 10^-POH

Question 21

Quelle est la formule pour passer de PH a POH ou l’inverse?

Answer 21

14 = POH + PH

Question 22

Exemple:
Calculez PH et POH si:
[OH-] = 1,0 x10^-3 mol/L

Answer 22

POH = -log[OH-]
POH = -log(1,0 x10^-3)
POH = 3

14 = POH + PH
14 = 3 + PH
11 = PH

Question 23

a 25 degre, K eau =?

Answer 23

K eau = 1,0 x10^-14

Question 24

Quelle est la formule de la constante d’equilibre d’un acide Ka?

Answer 24

Ka = [A-] [H3O+] / [HA]
* on ne prend pas l’eau, puisqu’il est liquide
HA(aq) + H2O(l) <==> A- (aq) + H3O+ (aq)

Question 25

Comment trouver les concentrations des produits et des reactifs a l’equilibre avec le Ka et les concentration initiale?

Answer 25

Tableau IRE!
( si c’est un acide fort, pas de double fleche, donc pas de “x” dans le tableau et la concentration a l’equilibre des reactifs sont a zero, puisqu’il se dissocie a 100%)
(si c’est un acide faible, double fleche, on doit mettre des “x” dans le tableau)

Question 26

Quelle est la formule de la constante d’equilibre d’une base Kb?

Answer 26

Kb = [BH+] [OH-] / [B]
* on ne prend pas l’eau, puisqu’il est liquide
B(aq) + H2O(l) <==> BH+ (aq) + OH- (aq)

Question 27

Que signifie “p” dans pKa, pKb, pH et pOH?

Answer 27

p signifie “-log”

Question 28

Quelle est la formule de:
pKa:
pKb:
pKeau:

Answer 28

pKa: -logKa
pKb: -logKb
PKeau: -log[OH-] -log[H+]

Question 29

Le Ka augmente quand_____(1)
Le Ka diminue quand_____(2)

Answer 29

(1)la force des acides est haute
(2)la force des acides est basse

Question 30

Le pKa diminue quand____(1)
Le pKa augmente quand____(2)

Answer 30

(1)la force des acides est haute
(2)la force des acides est basse

Question 31

Quand l’acide ou une base est fort, pKa ou pKb est :

Answer 31

pKa est < -1

Question 32

Ka x Kb =___
pKa + pKb =___
Ke=___=____=____
[H3O+][OH-] =____

Answer 32

1,0 x10^-14
14
Ka x Kb = [H3O+][OH-] = 1,0 x10^-14
1,0 x10^-14

Question 33

Qu’est-ce que des acides polyprotiques (ou polyacides)?

Answer 33

Acides de Bronsted qui peuvent donner plus d’un proton H+

Question 34

Quelle est la formule de neutralisation d’un sel?

Answer 34

acide + base —> sel + H2O

Question 35

Acide fort courants (6):

Answer 35

HCl
HBr
HNO3
H2SO4
HClO4

Question 36

Base forte coutantes (4):

Answer 36

NaOH
KOH
LiOH
Ba(OH)2

Question 37

Les 8 ions qui n’ont pas d’effets sur le PH (PH neutre)

Answer 37

Cl-
Br-
I-
NO3-
ClO4-
Li+
Na+
K+

Question 38

formule du PH dans une solution tampon

Answer 38

PH= pKa + log ( [base] / [acide] )