acido y base

Question 1

¿Qué es el pH?

Answer 1

La cantidad de hidrogeniones / concentración de H+ en una sustancia

El pH es una medida que indica la acidez o alcalinidad de una solución.

Question 2

¿Cuál es el rango de pH de los ácidos?

Answer 2

pH 0 - 6.9

Los ácidos tienen un pH menor a 7, lo que indica una mayor concentración de H+.

Question 3

¿Qué sabor tienen los ácidos?

Answer 3

Sabor agrio

Este sabor es compatible con la vida humana y se asocia a muchas frutas.

Question 4

¿Qué cambio de color producen los ácidos en los pigmentos vegetales?

Answer 4

De azul a rojo

Esto se puede observar en ciertas flores y vegetales al ser expuestos a soluciones ácidas.

Question 5

¿Cuáles son las tres características químicas de los ácidos?

Answer 5

1. Libera iones de hidrógeno (H+) en H2O para llegar a 7 (neutro)
2. Ceden H+ a la base
3. Acepta electrones para completar el octeto

Estas características definen el comportamiento ácido en reacciones químicas.

Question 6

¿Qué caracteriza a un ácido fuerte?

Answer 6

1. Disuelve rápido en agua
2. Disuelve en un instante
3. Es bueno en la digestión

Los ácidos fuertes se ionizan completamente en solución.

Question 7

¿Qué caracteriza a un ácido débil?

Answer 7

Tarda en disolverse, por etapas

Los ácidos débiles no se ionizan completamente en solución.

Question 8

Nombra dos ácidos débiles importantes en medicina.

Answer 8

1. Ácido fluorhídrico (HF)
2. Ácido acético (CH3COOH)
3. Ácido carbónico (H2CO3)

Estos ácidos tienen aplicaciones en diversas áreas de la medicina y la biología.

Question 9

¿Cuál es el rango de pH de las bases?

Answer 9

pH 7.1 - 14

Las bases tienen un pH mayor a 7, lo que indica una menor concentración de H+.

Question 10

¿Qué sabor tienen las bases?

Answer 10

Sabor amargo

Este sabor es característico de muchas sustancias alcalinas.

Question 11

¿Qué cambio de color producen las bases en los pigmentos vegetales?

Answer 11

De rojo a azul

Este cambio se observa en ciertas flores y vegetales al ser expuestos a soluciones básicas.

Question 12

¿Qué consistencia tienen las bases?

Answer 12

Resbaladiza

Esto se debe a la presencia de iones hidroxilo (OH-) en solución.

Question 13

¿Cuáles son las tres características químicas de las bases?

Answer 13

1. Libera (OH-) hidroxilos en agua
2. Acepta (H+) hidrogeniones
3. Cede electrones

Estas características definen el comportamiento básico en reacciones químicas.

Question 14

¿Es la sangre alcalina?

Answer 14

Sí

La sangre tiene un pH ligeramente alcalino, normalmente alrededor de 7.35 a 7.45.

Question 15

Las bases reaccionan con metales para producir sustancias _______.

Answer 15

poco solubles

Este comportamiento es importante en reacciones de neutralización y en la formación de compuestos.

Question 16

¿Qué es un ácido débil?

Answer 16

Un ácido que tarda en disolverse, por etapas

Los ácidos débiles son menos reactivos que los ácidos fuertes.

Question 17

¿Qué caracteriza a una base fuerte?

Answer 17

Disuelven/disocian al 100%

Las bases fuertes se ionizan completamente en solución acuosa.

Question 18

¿Qué caracteriza a una base débil?

Answer 18

Se disocian parcialmente

Las bases débiles no se ionizan completamente en solución.

Question 19

Nombra dos ejemplos de bases débiles importantes en la medicina.

Answer 19

• NH3 (amoníaco)
• CH3COO- (acetato)
• HCO3- (bicarbonato)
• CO3^2- (carbonato)

Estas bases tienen aplicaciones en procesos biológicos y médicos.

Question 20

Según Arrhenius, ¿qué hace un ácido en agua?

Answer 20

Dona H+

Esta definición se centra en la disociación de ácidos en solución acuosa.

Question 21

Según Arrhenius, ¿qué hace una base en agua?

Answer 21

Dona OH-

Esta definición se refiere a la producción de iones hidróxido en solución.

Question 22

Según Bronsted-Lowry, ¿qué hace un ácido?

Answer 22

Dona H+

Esta teoría se enfoca en la transferencia de protones.

Question 23

Según Bronsted-Lowry, ¿qué hace una base?

Answer 23

Acepta H+

Se refiere a la capacidad de las bases para recibir protones.

Question 24

Según Lewis, ¿qué hace un ácido?

Answer 24

Acepta par de electrones

Esta definición se basa en la teoría de electrones en lugar de protones.

Question 25

Según Lewis, ¿qué hace una base?

Answer 25

Dona par de electrones ## Footnote Esta definición se centra en la capacidad de las bases para donar electrones.

Question 26

¿Cómo se relaciona el pH con la concentración de H+?

Answer 26

Indirectamente proporcional ## Footnote Un pH alto indica una baja concentración de H+ y viceversa.

Question 27

¿Cómo se relaciona el pH con la concentración de OH-?

Answer 27

Directamente proporcional ## Footnote Un aumento en el pH se asocia con un aumento en la concentración de OH-.

Question 28

¿Cuáles son las características de un ácido?

Answer 28

* pH bajo * Acepta OH- * Cede H+ * Concentración de H+ alta * Concentración de OH- baja ## Footnote Estas características son típicas de soluciones ácidas.

Question 29

¿Cuáles son las características de una base?

Answer 29

* pH alto * Cede OH- * Acepta H+ * Concentración de H+ baja * Concentración de OH- alta ## Footnote Estas características son típicas de soluciones básicas.

Question 30

¿Qué sucede cuando un ácido y una base interactúan?

Answer 30

Se obtiene un ácido y una base conjugados ## Footnote Esta interacción busca alcanzar un estado de neutralización.

Question 31

¿Qué ion libera un ácido durante la interacción con una base?

Answer 31

H+ ## Footnote Este ion es lo que caracteriza a un ácido en una reacción.

Question 32

¿Qué hace una base en la interacción con un ácido?

Answer 32

Acepta H+ ## Footnote Este comportamiento es fundamental para la definición de una base.

Question 33

¿Cuál es el objetivo de la interacción entre un ácido y una base?

Answer 33

Lograr un estado de neutralización ## Footnote La neutralización es un proceso clave en la química ácido-base.

Question 34

¿Cuál es el rango normal del pH fisiológico en sangre?

Answer 34

7.35 - 7.45 ## Footnote Valores fuera de este rango indican acidosis o alcalosis.

Question 35

¿Qué ocurre si el pH cae por debajo de 7.35?

Answer 35

Acidosis (ácido) H+ alta ## Footnote Esto indica un exceso de protones en el organismo.

Question 36

¿Qué ocurre si el pH está por encima de 7.45?

Answer 36

Alcalosis (base) H+ baja ## Footnote Esto indica una deficiencia de protones en el organismo.

Question 37

¿Es compatible con la vida estar en estado alcalótico o acidótico?

Answer 37

No ## Footnote Esto se debe a que no hay un cambio de gases correcto.

Question 38

¿Qué tipo de diabetes se asocia con cetoacidosis diabética y resistencia a la insulina?

Answer 38

Diabetes Mellitus tipo II ## Footnote Comúnmente se presenta en adultos.

Question 39

¿Cuál es el tampón más importante en el organismo?

Answer 39

Tampón Bicarbonato ## Footnote Es el primero en actuar y regula cambios en el pH.

Question 40

¿Cuáles son los componentes del binomio del tampón carbonato?

Answer 40

* Bicarbonato (HCO3-) * Ácido carbónico (H2CO3) ## Footnote Estos componentes ayudan a regular el pH en el organismo.

Question 41

¿Qué sucede en el organismo cuando hay acidosis con un pH de 7.2?

Answer 41

Aumento de H+ ## Footnote El bicarbonato (HCO3-) acepta H+ y se convierte en ácido carbónico (H2CO3+).

Question 42

¿Qué ocurre con el ácido carbónico (H2CO3+) cuando su concentración se satura?

Answer 42

Se disuelve en agua para salir como H2O y CO2 ## Footnote Esto permite la liberación de exceso de ácido en el organismo.