Ácidos Flashcards
(28 cards)
Propriedades
Azedo
Ph abaixo de 7
Conduzem corrente em solução aquosa
Incolor na fenolftaleína
Conceito de ácido de Arrhenius
Toda substância que em solução aquosa libera cátion H+ ou H3O
Conceito ácido de Bronsted
Ácido cede H+
Conceito ácido Lewis
Ganha par de elétrons em ligação dativa
Cátions em geral são: ácidos/bases
Ácidos
Dissociação é a partir de composto:
Iônico
Ionização é a partir de composto:
Covalente
Água é anfotena pq é ácido e base ao mesmo tempo (V/F)
V
Classificação dos ácidos
Oxiácido
Presença de O
Classificação dos ácidos
Hidrácidos
Sem O
HCl todos os H são ionizáveis e voláteis
Ácidos voláteis
Hidrácidos HCN, HCl…
Ácidos não voláteis
Oxiácidos (pontes de H, atração forte, ponto de ebulição alto)
Número de H ionizáveis
Diácidos - 2H ionizáveis H2SO4
Exceção de número de H ionizáveis
H3PO3
H3PO2
São diácidos
Força dos ácidos
Ácidos orgânicos costumam ser:
Fracos
Fórmula do grau de ionização
Grau de ionização
Conclusão sobre a força dos ácidos
Quanto mais íons liberar, mais forte é.
Quanto mais forte mais conduz eletricidade.
Menor é o pH
Regra para determinar a força dos ácidos
Do menos forte para o mais forte: HCl, HBr, HI
HF moderado
Outros fracos
O que determina a força de um oxiácido?
n. de O - n. de H ionizáveis
0 fraco HClO
1 moderado H3PO4
2 ou 3 forte H2SO4
Exceção de ácido fraco
H2CO3 ácido carbônico
O-H = 3-2 = 1 moderado
Mas é muito instável, sendo fraco
Nomenclatura dos ácidos
Exceção à nomenclatura dos ácidos quando o nox for igual ao número da família
ICO
Ácidos importantes
Ácido sulfúrico
Fórmula e características
H2SO4 bateria de carro Catalizador no refino do petróleo Fertilizante Chuva ácida
