ácidos e bases Flashcards

1
Q

arrhenius definiu que:
um acido eh uma substancia que …
uma base eh uma substancia que …
afirmou que a neutralização entre acidos e bases era provocada pela …
a definição de arrhenius era demasiado … , não explicava a acidez e basicidade de … e do …
essa definição tinha sido pensada para a agua como … e não explicava o comportamento de acidos e bases noutros … ou mesmo em fase …

A
  • origina iões H+ e iões negativos
  • origina iões OH- e iões positivos
  • reação entre iões H+ e OH- em solução, originando agua
  • restritiva
  • soluções aquosas de alguns sais
  • amoniaco, NH3, substancia molecular
  • solvente
  • solventes
  • gasosa
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2
Q

definição de acido e base por bronsted e lowry:
um acido eh uma …
uma base eh uma …
as definições de acido e base estavam … ja que a manifestação de comportamento acido (…) implicava a formação de uma base (…)

A
  • especie dadora de protões, H+, numa transferencia protónica
  • especie recetora de protões, H+, numa transferencia protónica
  • ligadas
  • libertação de H+
  • receção de H+
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3
Q

um par conjugado acido-base eh um par de particulas, a 1ª … e a 2ª … , que …
numa reação acido-base de … existem sempre … pare conjugados acido-base

A
  • acida
  • basica
  • diferem entre si UM UNICO PROTAO
  • bronsted e lowry
  • 2
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4
Q

a … da agua tradiz uma reação acido base na qual a agua se comporta como acido e como base (de …)
diz-se que a agua eh uma especie …
qualquer amostra de agua pura no estado liquido, contem sempre … que resultam desta reação, que eh … extensa, o que significa que …

A
  • autoionização
  • bronsted e lowry
  • anfotérica
  • iões hidrónio/oxónio, H3O+ e iões hidróxido, OH-
  • muito pouco
  • os iões H3O+ e OH- existirão sempre em pequenas concentrações
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5
Q

comportamento anfotérico eh …

A
  • o comportamento de uma especie quimica que pode atuar como acido ou como base, dependendo da especie com a qual reaja
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6
Q

como a agua eh um liquido puro, a constante de equilibrio não depende da… , esta constante de equilibrio (para a … da agua) se chama … cuja formula eh … e que a 25ºC corresponde a …

A
  • sua concentração
  • autoionização
  • produto iõnico da agua, Kw
  • Kw = [H3O+]e x [OH-]e
  • 1 x 10^-14
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7
Q

a relação entre [OH-] e [H3O+] eh de … , pois o seu produto, … , eh constante
um aumento da concentração de OH- tem como consequencia …

A
  • proporcionalidade inversa
  • Kw
  • uma diminuição da concentração de H3O+ na mesma proporção
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8
Q

para uma solução neutra [H3O+] = … = …
como o Kw … com o aumento da temperatura, … a extensão da reação, conclui-se que a reação de autoionização da agua eh … e que o aumento da temperatura da agua origina … do valor do pH da agua

A
  • [OH-]
  • √(Kw)
  • aumenta
  • aumentando
  • endotermica
  • uma diminuição
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9
Q

chamam-se … as substancias que, quando dissolvidas em agua, origininam ioes, sendo a solução aquosa resultante … condutora de corrente elétrica
essas substancias podem ser … (exs: … …) ou … (ex: …)
o fenomeno de formação de ioes a partir de substancias moleculares designa-se …

A
  • eletrólitos
  • boa
  • moleculares
  • NH3 - HC(
  • iónicas
  • hidroxido de sodio, NaOH
  • ionização
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10
Q

a basicidade da solução aquosa de … (NH3) deve-se a formação de … durante a reação de … , resultando num … da concentração deste ião relativamente a concentração do mesmo em agua pura
nesta solução ocorre tambem a … da agua, existindo em estado de equilibrio as seguintes especies … … … … e …

A
  • amoníaco
  • OH-
  • ???
  • aumento
  • autoionização
  • NH3 - H2O - NH4+ - OH- - H3O+
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11
Q

dissociação:
processo que ocorre em … (incluindo …) durante o qual dá-se a … e os iões são …
ionização:
processo que ocorre em … e algumas … , durante o qual há reação com o … para formar ioes e dá-se a … , os iões são …

A
  • sais
  • hidróxidos
  • separação dos iões existentes
  • solvatados diluidos ig
  • ácidos
  • bases
  • solvente
  • separação dos iões existentes
  • solvatados diluidos ig
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12
Q

o pH eh a grandeza que esta relacionada com o maior ou menor …/… das soluções
na chamada … , definida para a temperatura de … , os valores de pH para as misturas mais usuais variam entre … e …
pH < 7 solução …
pH = 7 solução …
pH > 7 solução …/…

A
  • grau de acidez/basicidade
  • escala de Sorensen
  • 25ºC
  • 0 - 14
  • acida
  • neutra
  • basica/alcalina
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13
Q

o valor de pH de uma solução está relacionado com a concentração do ião … em solução
formula do pH = …
[H3O+] = …
o sinal … na definição/formula de pH estabelece uma relação … entre o pH e a concentração de … , o pH diminui quando a concentração deste …

A
  • H3O+
  • -log[H3O+]
  • 10^-pH
  • negativo
  • inversa
  • catião oxónio/hidrónio
  • aumenta
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14
Q

uma variação positiva de uma unidade no valor de pH, ΔpH = 1, significa:
* uma … de … vezes(aka ordem de grandeza altera, passando a OG …) na [H3O+]
* para uma solução acida, … de acidez
* para uma solução basica, … de basicidade

A
  • diminuição
  • 10
  • anterior
  • diminuição
  • aumento
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15
Q

uma variação negativa de uma unidade no valor de pH, ΔpH = -1, significa:
* um … de … vezes(aka ordem de grandeza altera, passando a OG …) na [H3O+]
* para uma solução acida, … de acidez
* para uma solução basica, … de basicidade

A
  • aumento
  • 10
  • seguinte
  • aumento
  • diminuição
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16
Q

o valor do pH pode ser medido atraves de … ou de …

A
  • papel indicador
  • um medidor de pH
17
Q

no caso da agua … , os iões H3O+ e OH- so podem resultar da …
sempre que se forma um ião H3O+ forma-se tambem um ião OH- de acordo com a … , o que significa que …
em agua pura e em todas as soluções aquosas neutras, a … temperatura: … = … e … = …

A
  • pura
  • autoionização da agua (que h uma substancia molecular)
  • estequiometria da reação
  • a concentração de iões H3O+ eh sempre igual à concentração de iões OH-
  • qualquer
  • [H3O+] = [OH-]
  • pH = pOH
18
Q

para soluções … a …ºC:
[H3O+] = … e pH = …

A
  • aquosas neutras
  • 25
  • 10^-7 mol/dm³
  • 7
19
Q

na definição do … acido/neutro/basico de uma solução, compara-se a concentração … com a concentração do ião …
independentemente da temperatura:
se [H3O+]>[OH-], a solução eh … e pH…pOH
se [H3O+]=[OH-], a solução eh … e pH…pOH
se [H3O+]<[OH-], a solução eh … e pH…pOH
independementemente da solução aquosa:
Kw = …

A
  • caráter
  • hidrogeniónica
  • hidróxido
  • acida - <
  • neutra - =
  • basica - >
  • [H3O+]e x [OH-]e
20
Q

a constante de acidez, Ka, diz respeito à …
sendo a agua usada como … , o valor da sua concentração eh …
formula Ka = …

A
  • ionização do acido em agua
  • solvente
  • omitido na expressão da constante de equilibrio
  • [acido -1protão] x [H3O+] / [acido com H+ para ceder]
21
Q

quando o valor da constante de acidez para uma reação de … de um ácido eh muito elevado, indica que esta reação eh … extensa (praticamente todas as moleculas se ionizam, podendo dizer-se reação …) e por isso o acido em questão será considerado …
4 exemplos de acidos fortes: …

A
  • ionização
  • muito
  • completa, apenas 1 seta na equação
  • forte
  • H2SO4, acido sulfúrico
  • HI acido iodídrico
  • HC( acido clorídrico
  • HNO3 acido nítrico
22
Q

quando o valor da constante de acidez para uma reação de … de um ácido eh muito pequeno, indica que esta reação eh … extensa (reação … , que ocorre tambem … , a ionização eh …) e por isso o acido em questão será considerado …
3 exs de acidos fracos: …

A
  • ionização
  • pouco
  • incompleta, reversivel
  • no sentido inverso
  • parcial
  • fraco
  • HF acido fluorídrico
  • HNO2 acido nitroso
  • CH3COOH acido acético
23
Q

quanto maior for a constante de … , mais … eh a ionização do acido em agua e mais … eh o acido
um acido forte ioniza-se …
um acido fraco ioniza-se …
o valor numerico de Ka eh uma medida quantitativa da … do acido: se 2 acidos, um forte e um fraco apresentarem igual concentração em soluções aquosas distintas, o pH sera inferior na solução do …

A
  • acidez
  • extensa
  • forte
  • completamente
  • parcialmente
  • força
  • acido forte
24
Q

quando trata-se de uma base iónica, em agua esta sofre …
exs deste tipo de base: …
3 exs de bases fortes deste tipo: …

A
  • dissociação
  • todos os hidróxidos
  • LiOH hidróxido de lítio
  • NaOH hidróxido de sódio
  • Ba(OH)2 hidróxido de bário
25
Q

a constante de … , Kb, fornece informação sobre a … da base em agua

A
  • basicidade
  • extensão da ionização/dissociação
26
Q

quando o valor da constante de basicidade para uma reação de …/… de uma base eh muito pequeno, indica que esta reação eh … extensa (reação … , que ocorre tambem … , a ionização eh …) e por isso a base em questão será considerada …
3 exs de bases fracas: …

A
  • ionização - dissociação
  • pouco
  • incompleta - no sentido inverso - parcial
  • fraca
  • CH3NH2 metilamina
  • NH3 amoníaco
  • N2H4 hidrazina
27
Q

quando o valor da constante de basicidade para uma reação de …/… de uma base eh muito elevado, indica que esta reação eh … extensa (praticamente todas as moleculas se ionizam?/dissociam, podendo dizer-se reação …) e por isso a base em questão será considerada …
2 exs de bases fortes: …

A
  • ionização - dissociação
  • muito
  • completa
  • forte
  • hidróxidos de metais alcalinos
  • metais alcalinoterrosos solúveis
28
Q

os termos forte/fraco não estão associados à … do acido/base mas apenas à … da sua ionização/dissociação
por ex, um acido fraco tambem pode ter efeito … se a sua concentração for … , pois, nessas condições, o pH da solução pode ser suficientemente baixo para provocar ação …

A
  • reatividade quimica
  • extensão
  • corrosivo
  • elevada
  • corrosiva
29
Q

a … dos acidos/bases permite explicar por ex a diferença no valor do pH de soluções de acidos/bases fortes e de acidos/bases fracos em …
quando os acidos/bases sao fortes, a reação de ionização/dissociação eh … e o valor do pH da solução depende da … e da …
quando os acidos/bases são fracos, a ionização/dissociação em agua eh … e o pH da solução depende da … , da … e tambem da … / …

A
  • força relativa
  • igual concentração
  • completa
  • concentração da solução
  • estequiometria da reação
  • incompleta
  • concentração da solução
  • estequimetria da reação
  • constante de acidez
  • constante de basicidade
30
Q

para uma dada temperatura, o produto da … de um acido pelo … da sua base conjugada eh igual ao …
Kw = …
quanto maior o valor de Ka, mais … eh o acido e … sera o valor de Kb, ou seja mais … eh a base conjugada, e vice-versa
a base conjugada de um acido muito forte sera … , não apresentando qualquer tendência para …
a base conjugada de um acido muito fraco sera … , reagindo de forma … com a agua, pelo que …

A
  • constante de acidez, Ka
  • constante de basicidade, Kb
  • produto iónico da agua, Kw
  • Ka x Kb
  • forte - menor - fraca
  • muito fraca - reagir com a agua
  • muito forte - completa - não existe em solução aquosa
31
Q

quanto mais forte for um acido mais … sera sua base conjugada, e vice versa
a relação entre Ka e Kb eh de …

A
  • fraca
  • proporcionalidade inversa de constante Kw
32
Q

acidos e bases fortes possuem elevados valores de Ka e Kb, pelo que sofrem uma …/… quase total em agua e, por isso, as quantidades de … de … ou de … são iguais, respetivamente, as quantidades … de acido ou de base

A
  • ionização
  • dissociação
  • equilibrio
  • catião oxónio/hidrónio
  • anião hidróxido
  • iniciais
33
Q

o pH de uma solução de um acido/base …(a) a uma dada temperatura pode ser determinado desde que se conheça a … ou a … a essa temperatura e vice versa (…)
estes problemas são resolvidos recorrendo as tabelas (inicial vs equilibrio) e permite:
* obter a … e o … a partir da concentração inicial de acido(ou base) e do pH da solução resultante
* obter o … a partir da concentração inicial do acido e do Ka
* obter a … a partir do pH e Ka

A
  • fraco
  • constante de acidez - constante de basicidade
  • descobrir Ka ou Kb a partir do pH
  • composição da mistura/solução em equilibrio
  • Ka
  • pH
  • concentração inicial do acido
34
Q

a concentração inicial de H3O+ em solução não eh … devido a … da agua, contudo nas condições que irão ser analisadas, essa contribuição eh …

A
  • nula
  • autoionização
  • desprezável
35
Q

3 exs acidos fortes e as bases conjugadas: …

A
  • ácido clorídrico, HC( - cloreto, C(-
  • ácido sulfúrico, H2SO4 - ião hidrogenossulfato, HSO4-
  • ácido nítrico, HNO3 - nitrato, NO3-
36
Q

grupo de bases fortes …
2 exs de bases fortes …

A
  • hidróxidos
  • NaOH, hidroxido de sodio
  • KOH, hidroxido de potassio
37
Q

1 ex de base fraca e acido conjugado …

A

amoníaco, NH3 - ião amônio, NH4+

38
Q

2 exs de acidos fracos e bases conjugadas …

A
  • acido acetico, CH3COOH - acetato, CH3COO-
  • acido fórmico/metanoico, HCOOH - formiato, HCOO-