ácidos e bases Flashcards
(38 cards)
arrhenius definiu que:
um acido eh uma substancia que …
uma base eh uma substancia que …
afirmou que a neutralização entre acidos e bases era provocada pela …
a definição de arrhenius era demasiado … , não explicava a acidez e basicidade de … e do …
essa definição tinha sido pensada para a agua como … e não explicava o comportamento de acidos e bases noutros … ou mesmo em fase …
- origina iões H+ e iões negativos
- origina iões OH- e iões positivos
- reação entre iões H+ e OH- em solução, originando agua
- restritiva
- soluções aquosas de alguns sais
- amoniaco, NH3, substancia molecular
- solvente
- solventes
- gasosa
definição de acido e base por bronsted e lowry:
um acido eh uma …
uma base eh uma …
as definições de acido e base estavam … ja que a manifestação de comportamento acido (…) implicava a formação de uma base (…)
- especie dadora de protões, H+, numa transferencia protónica
- especie recetora de protões, H+, numa transferencia protónica
- ligadas
- libertação de H+
- receção de H+
um par conjugado acido-base eh um par de particulas, a 1ª … e a 2ª … , que …
numa reação acido-base de … existem sempre … pare conjugados acido-base
- acida
- basica
- diferem entre si UM UNICO PROTAO
- bronsted e lowry
- 2
a … da agua tradiz uma reação acido base na qual a agua se comporta como acido e como base (de …)
diz-se que a agua eh uma especie …
qualquer amostra de agua pura no estado liquido, contem sempre … que resultam desta reação, que eh … extensa, o que significa que …
- autoionização
- bronsted e lowry
- anfotérica
- iões hidrónio/oxónio, H3O+ e iões hidróxido, OH-
- muito pouco
- os iões H3O+ e OH- existirão sempre em pequenas concentrações
comportamento anfotérico eh …
- o comportamento de uma especie quimica que pode atuar como acido ou como base, dependendo da especie com a qual reaja
como a agua eh um liquido puro, a constante de equilibrio não depende da… , esta constante de equilibrio (para a … da agua) se chama … cuja formula eh … e que a 25ºC corresponde a …
- sua concentração
- autoionização
- produto iõnico da agua, Kw
- Kw = [H3O+]e x [OH-]e
- 1 x 10^-14
a relação entre [OH-] e [H3O+] eh de … , pois o seu produto, … , eh constante
um aumento da concentração de OH- tem como consequencia …
- proporcionalidade inversa
- Kw
- uma diminuição da concentração de H3O+ na mesma proporção
para uma solução neutra [H3O+] = … = …
como o Kw … com o aumento da temperatura, … a extensão da reação, conclui-se que a reação de autoionização da agua eh … e que o aumento da temperatura da agua origina … do valor do pH da agua
- [OH-]
- √(Kw)
- aumenta
- aumentando
- endotermica
- uma diminuição
chamam-se … as substancias que, quando dissolvidas em agua, origininam ioes, sendo a solução aquosa resultante … condutora de corrente elétrica
essas substancias podem ser … (exs: … …) ou … (ex: …)
o fenomeno de formação de ioes a partir de substancias moleculares designa-se …
- eletrólitos
- boa
- moleculares
- NH3 - HC(
- iónicas
- hidroxido de sodio, NaOH
- ionização
a basicidade da solução aquosa de … (NH3) deve-se a formação de … durante a reação de … , resultando num … da concentração deste ião relativamente a concentração do mesmo em agua pura
nesta solução ocorre tambem a … da agua, existindo em estado de equilibrio as seguintes especies … … … … e …
- amoníaco
- OH-
- ???
- aumento
- autoionização
- NH3 - H2O - NH4+ - OH- - H3O+
dissociação:
processo que ocorre em … (incluindo …) durante o qual dá-se a … e os iões são …
ionização:
processo que ocorre em … e algumas … , durante o qual há reação com o … para formar ioes e dá-se a … , os iões são …
- sais
- hidróxidos
- separação dos iões existentes
- solvatados diluidos ig
- ácidos
- bases
- solvente
- separação dos iões existentes
- solvatados diluidos ig
o pH eh a grandeza que esta relacionada com o maior ou menor …/… das soluções
na chamada … , definida para a temperatura de … , os valores de pH para as misturas mais usuais variam entre … e …
pH < 7 solução …
pH = 7 solução …
pH > 7 solução …/…
- grau de acidez/basicidade
- escala de Sorensen
- 25ºC
- 0 - 14
- acida
- neutra
- basica/alcalina
o valor de pH de uma solução está relacionado com a concentração do ião … em solução
formula do pH = …
[H3O+] = …
o sinal … na definição/formula de pH estabelece uma relação … entre o pH e a concentração de … , o pH diminui quando a concentração deste …
- H3O+
- -log[H3O+]
- 10^-pH
- negativo
- inversa
- catião oxónio/hidrónio
- aumenta
uma variação positiva de uma unidade no valor de pH, ΔpH = 1, significa:
* uma … de … vezes(aka ordem de grandeza altera, passando a OG …) na [H3O+]
* para uma solução acida, … de acidez
* para uma solução basica, … de basicidade
- diminuição
- 10
- anterior
- diminuição
- aumento
uma variação negativa de uma unidade no valor de pH, ΔpH = -1, significa:
* um … de … vezes(aka ordem de grandeza altera, passando a OG …) na [H3O+]
* para uma solução acida, … de acidez
* para uma solução basica, … de basicidade
- aumento
- 10
- seguinte
- aumento
- diminuição
o valor do pH pode ser medido atraves de … ou de …
- papel indicador
- um medidor de pH
no caso da agua … , os iões H3O+ e OH- so podem resultar da …
sempre que se forma um ião H3O+ forma-se tambem um ião OH- de acordo com a … , o que significa que …
em agua pura e em todas as soluções aquosas neutras, a … temperatura: … = … e … = …
- pura
- autoionização da agua (que h uma substancia molecular)
- estequiometria da reação
- a concentração de iões H3O+ eh sempre igual à concentração de iões OH-
- qualquer
- [H3O+] = [OH-]
- pH = pOH
para soluções … a …ºC:
[H3O+] = … e pH = …
- aquosas neutras
- 25
- 10^-7 mol/dm³
- 7
na definição do … acido/neutro/basico de uma solução, compara-se a concentração … com a concentração do ião …
independentemente da temperatura:
se [H3O+]>[OH-], a solução eh … e pH…pOH
se [H3O+]=[OH-], a solução eh … e pH…pOH
se [H3O+]<[OH-], a solução eh … e pH…pOH
independementemente da solução aquosa:
Kw = …
- caráter
- hidrogeniónica
- hidróxido
- acida - <
- neutra - =
- basica - >
- [H3O+]e x [OH-]e
a constante de acidez, Ka, diz respeito à …
sendo a agua usada como … , o valor da sua concentração eh …
formula Ka = …
- ionização do acido em agua
- solvente
- omitido na expressão da constante de equilibrio
- [acido -1protão] x [H3O+] / [acido com H+ para ceder]
quando o valor da constante de acidez para uma reação de … de um ácido eh muito elevado, indica que esta reação eh … extensa (praticamente todas as moleculas se ionizam, podendo dizer-se reação …) e por isso o acido em questão será considerado …
4 exemplos de acidos fortes: …
- ionização
- muito
- completa, apenas 1 seta na equação
- forte
- H2SO4, acido sulfúrico
- HI acido iodídrico
- HC( acido clorídrico
- HNO3 acido nítrico
quando o valor da constante de acidez para uma reação de … de um ácido eh muito pequeno, indica que esta reação eh … extensa (reação … , que ocorre tambem … , a ionização eh …) e por isso o acido em questão será considerado …
3 exs de acidos fracos: …
- ionização
- pouco
- incompleta, reversivel
- no sentido inverso
- parcial
- fraco
- HF acido fluorídrico
- HNO2 acido nitroso
- CH3COOH acido acético
quanto maior for a constante de … , mais … eh a ionização do acido em agua e mais … eh o acido
um acido forte ioniza-se …
um acido fraco ioniza-se …
o valor numerico de Ka eh uma medida quantitativa da … do acido: se 2 acidos, um forte e um fraco apresentarem igual concentração em soluções aquosas distintas, o pH sera inferior na solução do …
- acidez
- extensa
- forte
- completamente
- parcialmente
- força
- acido forte
quando trata-se de uma base iónica, em agua esta sofre …
exs deste tipo de base: …
3 exs de bases fortes deste tipo: …
- dissociação
- todos os hidróxidos
- LiOH hidróxido de lítio
- NaOH hidróxido de sódio
- Ba(OH)2 hidróxido de bário
