Ácidos e Bases Flashcards
(14 cards)
Um álcool pode atuar como ácido ou como base. Quando isso acontece?
Atua como ácido de Bronsted quando doa H+, e atua como base de Lewis quando recebe par de elétrons no oxigênio.
Qual a relação de uma base com seu ácido conjugado?
Quanto mais forte uma base, mais fraco será o seu ácido conjugado, e vice-versa.
Segundo Bronsted-Lowry, o que define um ácido?
Um ácido é qualquer espécie capaz de doar um próton (H+) a outra substância.
O que é uma base de Lewis?
É uma espécie que doa um par de elétrons para formar uma ligação covalente.
O que é uma ligação covalente?
Uma forma de ligação química entre átomos em que há o compartilhamento de elétrons entre eles, possibilitando, assim, que ambos alcancem a estabilidade química
Como a força de um ácido é relacionada à sua constante de dissociação (Ka)?
Quanto maior o Ka, mais forte o ácido, pois mais ele se dissocia em solução.
O que é pKa?
É o logaritmo negativo de Ka. Quanto menor o pKa, mais forte é o ácido.
Como a presença de grupos eletronegativos afeta a acidez?
Eles estabilizam a base conjugada por efeito indutivo, aumentando a acidez.
Por que álcoois são ácidos mais fracos que ácidos carboxílicos?
Porque o ânion carboxilato é estabilizado por ressonância, enquanto o alcóxido não.
O que é uma base conjugada?
É a espécie que resta após um ácido doar um próton
Qual é a base conjugada do ácido acético?
O íon acetato (CH₃COO⁻).
O que é um ácido forte em Química Orgânica?
É aquele que se dissocia completamente em meio aquoso, como o ácido trifluoroacético.
Qual fator estrutural torna uma amina mais básica?
A disponibilidade do par de elétrons livres no nitrogênio, sem ressonância envolvida.
Qual a diferença de ácido e base para Bronsted-Lowry e para Lewis?
Para Bronsted Lowry o ácido doa H⁺, enquanto a base recebe. Já para Lewis o ácido aceita par de elétrons e a base doa.
