Acidos Y Bases

Question 1

Cuáles son los metaloides?

Answer 1

Boro, silicio y Germanio

Question 2

¿Según Arrhenius, con que reaccionan los ácidos?

Answer 2

Metales reactivos

Question 3

Qué pasa en una reacción de neutralización de Arrhenius?

Answer 3

Se forma agua y una sal

Question 4

¿Qué pasa cuando un ácido neutraliza una base?

Answer 4

Se forma una sal y agua

Question 5

¿Qué es alcalis?

Answer 5

Una base

Question 6

¿Qué es una base según Arrhenius?

Answer 6

El que aún menta concentración OH en solución acuosa

Question 7

¿Qué es un ácido según Arrhenius?

Answer 7

El que aumenta la concentración de H en soluciones acuosas

Question 8

¿Cuál es el ion hidronio?

Answer 8

H3 O

Question 9

¿Qué y cuál es una sustancia anfótera?

Answer 9

La que puede actuar como ácido y base, el agua

Question 10

¿Qué es lejía?

Answer 10

Hipoclorito de sodio (cloro)

Question 11

Qué es el ácido Muriatico?

Answer 11

Ácido clorhidrico

Question 12

¿Qué es la sosa cáustica?

Answer 12

Hidróxido de sodio

Question 13

¿Qué es un ácido para Lewis?

Answer 13

Especie capaz de aceptar un par de electrones (tiene un orbital vacío)

Question 14

¿Qué es una base para Lewis?

Answer 14

Especie química que tiene un orbital lleno y que puede ceder electrones

Question 15

¿Qué caracteriza a un ácido fuerte?

Answer 15

Que se disocia casi totalmente en protones y aniones

Question 16

¿Qué caracteriza a una base fuerte?

Answer 16

Que se ioniza completamente para liberar iones OH

Question 17

¿Qué es ionización?

Answer 17

Convertir en átomos cargados eléctricamente los átomos de un compuesto.

Question 18

Las reacciones espontáneas son _______ y no requieren de _______

Answer 18

Exotérmicas , energía

Question 19

¿Qué quiere decir endergonica?

Answer 19

Endotérmica (absorbe calor)

Question 20

¿En qué desembocan las reacciones reversibles?

Answer 20

Un proceso de doble sentido, equilibrio químico

Question 21

Características del equilibrio químico a nivel macroscópico?

Answer 21

Es estático ya que calor de reacción, presión, temperatura permanecen inalterables

Question 22

Características del equilibrio químico a nivel molecular?

Answer 22

Es dinámico ya que la velocidad directa (VD) e inversa (Ví) son iguales

Question 23

¿A qué se refiere que el equilibrio es espontáneo?

Answer 23

A qué se da en un tiempo finito, no hay influencia de factores externos

Question 24

¿Con que expresión se relacionan las concentraciones de reactivos y productos?

Answer 24

Cociente de reacción Q

Question 25

¿Cuál es el valor constante de la cociente de reacción y cuando se alcanza?

Answer 25

Constante de equilibrio (K), cuando la reacción ha alcanzado el equilibrio y el cociente de reacción tiene un valor constante

Question 26

Qué tipo de reactivos y productos se omiten de K?

Answer 26

Sólidos y líquidos

Question 27

¿Cómo y cuándo se da la reacción favorecida en los productos?

Answer 27

Concentraciones de los productos son mayores que las de reactivos (directa). K menor a 1

Question 28

¿Cómo y cuándo se da la reacción favorecida en los reactivos?

Answer 28

Concentraciones de los reactivos son mayores que las de productos (inversa). K mayor a 1

Question 29

Explica el principio de Le Chatelier:

Answer 29

Cuando un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema se desplazará si es posible para contrarrestar el cambio y alcanzar nuevamente el equilibrio

Question 30

¿Cuáles son los tipos de cambios a considerar en el principio de Le Chatelier?

Answer 30

Concentracion Presión Temperatura De catalizadores

Question 31

¿Qué pasa en una reacción en el Principio Le Chatelier al incrementar la temperatura?

Answer 31

Se favorece el sentido endotérmico

Question 32

¿Qué pasa en una reacción en el Principio Le Chatelier al disminuir la temperatura?

Answer 32

Se favorece el sentido exotérmico de la reacción

Question 33

¿Qué pasa al incrementar la presión en gases?

Answer 33

El sistema se desplaza a donde hay menor número de moles

Question 34

¿Qué pasa al disminuir la presión en gases?

Answer 34

El sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles

Question 35

¿Qué pasa al incrementar la concentración de los reactivos o disminuir la concentración de los productos?

Answer 35

El sistema se desplaza hacia los productos

Question 36

¿Qué pasa al disminuir la concentración de los reactivos o aumentar la concentración de los productos?

Answer 36

El sistema se desplaza hacia los reactivos