Ácidos y Bases

Question 1

¿A que nos referimos cuando decimos que hay especies quimicas fuertes?

Answer 1

Compuestos que se disocian completamente en el agua y son electrolitos

Question 2

¿A que nos referimos cuando decimos que hay especies quimicas debiles?

Answer 2

Compuestos que no se disocian completamente y NO son electrolitos

Question 3

¿Una especie fuerte puede ser tanto un acido como una base?

Answer 3

Si

Question 4

¿Que propone la teoria de Arrheinus?

Answer 4

Hay sustancias (electrolitos) que en disolución se disocian en iones (cationes y aniones).

Question 5

¿Cual seria la propiedad de un acido segun la teoria de Arrheinus?

Answer 5

Cualquier especie que aumente la concentración de H+ en una solucion acuosa

Question 6

¿Cual seria la propiedad de una base segun la teoria de Arrheinus?

Answer 6

Cualquier especie que aumente la concetracion de OH- en una solucion acuosa

Question 7

¿Cuales son las limitaciones de la teoria de Arrheinus?

Answer 7

• Existen sustancias con propiedades de bases que no tienes iones de OH-
• Se delimita a soluciones acuosas

Question 8

¿Que propone la teoria de Brönsted-Lowry sobre los acidos?

Answer 8

Un acido Bronsted es un donador de protones (H+)

Question 9

¿Que propone la teoria de Brönsted-Lowry sobre las bases?

Answer 9

Una base Bronsted es un aceptador de protones

Question 10

¿Que es lo que se genera cuando un acido cede un proton, segun la teoria de Bronsted-Lowry?

Answer 10

Una base conjugada

Question 11

¿Que es lo que se genera cuando una base acepta un proton, segun la teoria de Bronsted-Lowry?

Answer 11

Un acido conjugado

Question 12

¿Cuales son las ventajas de la teoria de Bronsted-Lowry?

Answer 12

• Las definiciones no se limitan solo a soluciones acuosas
• Se explica el comportamiento básico de sustancias, como el NH3

Question 13

¿Cuales son las desventajas de la teoria de Bronsted-Lowry?

Answer 13

• La sustancia que actua como acido debe tener un atomo de hidrogeno

Question 14

¿Que propone la teoria de Lewis sobre los acidos?

Answer 14

Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado

Question 15

¿Que propone la teoria de Lewis sobre las bases?

Answer 15

Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado

Question 16

¿Que podemos asumir en cuanto a la concetracion cuando un acido/base es fuerte?

Answer 16

Que la concentración de la base o el acido es igual a la concentracion de protones

Question 17

¿Que pasa con la concetracion cuando un acido/base es debil?

Answer 17

Para calcular la concetracion de la base o el acido nos deben dar una constante.

Question 18

¿Que significa que el agua sea anfotera?

Answer 18

Que tiene la capacidad de actuar como un ácido o base de Brønsted-Lowry.

Question 19

¿Que es la autoionizacion del agua?

Answer 19

Un intercambio de protones entre las moleculas de agua, de manera muy limitada.

Question 20

¿Que es una reaccion de neutralizacion?

Answer 20

Reaccion entre un acido y una base, la cual da como resultado sal y agua.

Question 21

¿Con que metodos se puede medir el pH?

Answer 21

• Metodo colorimetrico (papel pH y papel tornasol)
• Metodo potenciometrico

Question 22

¿Como funciona el metodo potenciometrico para medir el pH?

Answer 22

Se utiliza un electrodo de vidrio con una membrana sensible a la concetracion de ion de hidrogeno y un electrodo de referencia que tiene un voltaje constante, el cual se usara para comparar el voltaje producido en el electrodo

Question 23

¿Cual es el objetivo de una volumetria?

Answer 23

Determinar la concentracion o masa de un analito.
Puede ser entre:
- Ácido fuerte con una base fuerte
- Ácido fuerte con una base débil
- Ácido débil con una base fuerte
- Ácido débil con una base débil

Question 24

¿En que consiste una titulación a partir de un padron?

Answer 24

Consiste en determinar la composición o concentración exacta de una disolución, con ayuda de otra disolución de concentración conocida, llamada disolución patrón

Question 25

¿Cuales son los requisitos que debe cumplir un patron primario?

Answer 25

• Elevada pureza
• Ser estable
• No sea higroscópico
• Masa molar grande
• De fácil adquisición y bajo precio

Question 26

¿Cuales son las limitaciones del metodo volumetrico?

Answer 26

No todas las reacciones quimicas pueden servir como base de titulacion

Question 27

¿Cuales son los requisitos que se deben cumplir para poder evaluar volumetricamente?

Answer 27

• La reacción entre la sustancia a la cual se le va a determinar la concentración o masa y el reactivo debe ocurrir a gran velocidad
• La sustancia por determinar debe reaccionar estequiométricamente con el reactivo y no deben ocurrir reacciones secundarias
• Otras sustancias presentes en la solución no deben reaccionar o interferir con la reacción principal
• Debe tenerse un indicador apropiado parala detección del punto de equivalencia

Question 28

¿Que es la hidrolisis de una sal?

Answer 28

En una reaccion de anion, cation o ambas de una sal con el agua

Question 29

¿Que elementos no hidrolizan?

Answer 29

Los iones de los metales alcalino o alcalinotérreo (excepto el Be+2) + la base conjugada de un ácido fuerte

Question 30

¿Que elementos hidrolizan?

Answer 30

Las bases conjugadas de un ácido débil hidrolizan, al igual que los ácidos conjugados de las bases débiles

Question 31

¿Que tipo de soluciones producen las bases conjugadas de un acido debil en la hidrolisis de la sal?

Answer 31

Soluciones basicas

Question 32

¿Que tipo de soluciones producen los acidos conjugados de una base debil en la hidrolisis de la sal?

Answer 32

Soluciones acidas

Question 33

¿Que es una solucion buffer?

Answer 33

Una disolución tampón es una disolución capaz de mantener el pH constante por adición de protones (H+) o iones hidroxilos (OH-).

Question 34

¿Cuales son los otros nombres para una solucion buffer?

Answer 34

• Tampon
• Solucion amortiguadora

Question 35

¿Que compone un buffer acido?

Answer 35

Un ácido débil y su sal derivada (base conjugada del ácido)

Question 36

¿Que compone un buffer basico?

Answer 36

Una base débil y su sal derivada (ácido conjugado de la base débil)

Question 37

¿Cuales son las propiedades de las soluciones buffer

Answer 37

1. La dilución moderada de estas soluciones no afecta el pH pero si disminuye su capacidad amortiguadora.
2. La adición moderada de ácidos y bases a las soluciones buffer, no afectan el pH de estas en forma significativa

Question 38

¿Que es el rango de amortiguacion?

Answer 38

Limite en una escala de pH, donde el buffer funciona eficientemente, es decir, mantiene sus propiedades

Question 39

¿Que es la capacidad de amortiguacion?

Answer 39

La capacidad de un tampón para resistir un cambio de pH por adición de protones o iones hidroxilos

Question 40

¿Que es el punto de equivalencia o punto final de una valoracion acido-base?

Answer 40

Cuando el numero de equivalentes de protones o iones OH agregados sean iguales todos los equivantes contrarios presentes.

Question 41

¿Cuales son las dos formas de detectar el punto de equivalencia de una valoracion acido-base?

Answer 41

• Curva de titulacion
• Indicadores acido-base

Question 42

¿Como se grafica la curva de titulacion?

Answer 42

pH vs volumen de titulante agregado

Question 43

¿Que son los indicadores?

Answer 43

Sustancias químicas que cambian de color dependiendo del
pH en el que se encuentran

Question 44

¿Que es el viraje indicador?

Answer 44

El cambio de color que experimenta el
indicador por causa de un cambio en la acidez de una
solución

Question 45

¿Cual debe ser la relacion entre sal/acido en un buffer?

Answer 45

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Question 46

¿Cual debe ser la relacion entre sal/base en un buffer?

Answer 46

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