agua y ph

Question 1

medida relativa de la polaridad de un solvente

Answer 1

constante dieléctrica

Question 2

acomodo de las moléculas del agua, razón principal por la que el hielo rota

Answer 2

tetraédrico

Question 3

moléculas con segmentos hidrófilos e hidrofóbicos

Answer 3

anfipáticas

Question 4

monocapa lipídica en forma de anillo

Answer 4

micela

Question 5

logaritmo negativo de la concentración de H+

Answer 5

pH

Question 6

descubre en 1804 la estequiometría de la molécula del agua

Answer 6

Lavoisier

Question 7

¿qué significa que el agua sea un dipolo?

Answer 7

tiene una carga parcial negativa (oxígeno) y una carga parcial positiva (hidrógeno)

Question 8

¿el agua tiene constante dieléctrica alta o baja y de cuánto es?

Answer 8

alta, 78.5

Question 9

¿qué es lo que le permite al agua disolver grandes cantidades de compuestos cargados?

Answer 9

su fuerte dipolo y constante dieléctrica alta

Question 10

los puentes de hidrógeno que forma el agua ¿en qué influye?

Answer 10

propiedades físicas del agua, viscosidad, tensión superficial, punto de ebullición

Question 11

el agua es considerada como el solvente universal debido a su estructura…

Answer 11

dipolar

Question 12

tipo de enlace presentes entre las moléculas de agua

Answer 12

puentes de hidrógeno

Question 13

tipo de enlace que tienen los átomos en la molécula del agua

Answer 13

covalente

Question 14

¿con cuántas moléculas se puede asociar una molécula de agua?

Answer 14

con 4

Question 15

distribución del agua y su porcentaje en el planeta

Answer 15

océanos 96%
glaciares y polos 2.3%
acuíferos subterráneos 1.5%
ríos y lagos 0.5%
aire, vapor y nubes 0.001%

Question 16

¿qué porcentaje de la superficie del planeta cubre el agua?

Answer 16

70.8%

Question 17

¿qué es la osmolaridad?

Answer 17

número de moles de soluto presentes en un litro de solución

Question 18

¿qué es la osmolalidad?

Answer 18

número de moles de soluto presentes en un kg de solución

Question 19

¿qué es la normalidad?

Answer 19

número de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solución

Question 20

principal componente de la osmolaridad sérica

Answer 20

sodio

Question 21

rango normal de la osmolaridad

Answer 21

270-290

Question 22

en una solución hipotónica, ¿cómo se encuentra la osmolaridad?

Answer 22

baja

Question 23

en una solución hipertónica, ¿cómo se encuentra la osmolaridad?

Answer 23

alta

Question 24

¿quién descubrió que el agua es una molécula compuesta por hidrógeno y por oxígeno y en qué año?

Answer 24

Cavendish en 1781

Question 25

ganancia de agua

Answer 25

ingesta de agua 1600ml agua en alimentos 700ml agua metabólica 200ml

Question 26

¿qué pasa con el agua y la célula en una solución hipertónica?

Answer 26

el agua sale y la célula se encoje

Question 27

¿por qué el principal determinante de la osmolaridad sérica es el sodio?

Answer 27

porque se encuentra en mayor concentración en el LEC

Question 28

solutos relevantes en la osmolaridad

Answer 28

glucosa y urea

Question 29

¿qué es la osmosis?

Answer 29

paso de un solvente de un lugar de menor a mayor concentración a partir de una membrana semipermeable

Question 30

¿qué es la osmosis?

Answer 30

paso de un solvente de un lugar de menor a mayor concentración a partir de una membrana semipermeable

Question 31

¿qué pasa con el agua y la célula en una solución hipotónica?

Answer 31

el agua entra y la célula se hincha

Question 32

¿cómo se le llama al agua cuando su pH es menor a 6.5 y cuando es mayor a 8.5?

Answer 32

agua con pH menor a 6.5: suave agua con pH mayor a 8.5: dura

Question 33

temperatura del agua en la que alcanza su mayor densidad

Answer 33

4°C

Question 34

¿por qué el agua sólida es menos densa que el agua líquida?

Answer 34

por su repetición tetraédrica de los enlaces de H

Question 35

¿qué es la solubilidad?

Answer 35

cantidad máxima de un compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica

Question 36

¿cómo se dividen los solventes?

Answer 36

polares y no polares

Question 37

¿en qué se utilizan los solventes polares?

Answer 37

tintorerías, pinturas, removedores de esmaltes de uñas y manchas, detergentes y perfumes

Question 38

son las responsables de la tensión superficial y de la capilaridad

Answer 38

fuerzas de cohesión y de adhesión

Question 39

¿qué ocurre con el agua cuando el ángulo de contacto cuando es menor a 90°?

Answer 39

el agua asciende

Question 40

¿qué ocurre con el agua cuando el ángulo de contacto es mayor a 90°?

Answer 40

el agua desciende

Question 41

ejemplos de moléculas polares

Answer 41

glucosa, glicina, aspartato, lactato y glicerol

Question 42

ejemplo de molécula no polar

Answer 42

cera típica

Question 43

ejemplos de moléculas anfipáticas

Answer 43

fenilalanina y fosfatidilcolina