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bioca > Agua y pH > Flashcards

Agua y pH Flashcards

1
Q

cuanto mide un puente de h

A

1.177nm

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2
Q

cuanto mide un enlace covalente

A

0.096nm

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3
Q

cuales son los rangos fisiologicos del ph en agua compatibles con la biota

A

-4 a +10

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4
Q

de cuanta es la energia entre puentes de hidrogeno

A

5.5 kcal/mol

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5
Q

cual es la constante dielectrica del agua

A

78.5

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6
Q

quienes demostraron la estequiometría del agua

A

Lavoisier y Laplace

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7
Q

demostró que el agua es una molécula compuesta de hidrógeno y oxígeno

A

Cavendish

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8
Q

cual es el pH del agua pura a 25 grados

A

7

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9
Q

como se le llama al agua con un pH menor a 6.5

A

acida, corrosiva

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10
Q

como se le llama al agua con un pH mayor a 8.5

A

dura

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11
Q

por que el agua tiene elevados puntos de fusion y ebullición

A

puentes de h

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12
Q

que hace al agua una sustancia polar

A

dipolo
su geometria angular (104.5)

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13
Q

por que el agua se considera un dipolo

A

por sus cargas parciales
O-
H+

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14
Q

que evita que las moléculas de agua se escapen como vapor

A

fuerzas de van der waals

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15
Q

que hace que la molecula de agua presente una ¨¨masa molecular alta

A

puentes de h

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16
Q

a cuantos grados se regrista su maxima densidad

A

4 grados

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17
Q

que hace que el hielo flote
agua solida menos densa que liquida

A

repeticion tetrahedrica de puentes de H

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18
Q

cuanto CEvap es el calor necesario para evaporizar 1g
deagua

A

536cal/g

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19
Q

sustancias que se evaporan facilemnte y pueden ser removidos por destilacion

A

solventes

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20
Q

sustancias que se utilizan para extraer compuestos solubles de una mezcla

A

solventes

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21
Q

cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura
específica.

A

solubilidad

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22
Q

sustancia con una C. D mayor a 15

A

polar

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23
Q

sustancia con una C. D menor a 15

A

no polar

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24
Q

cuando un solvente es no polar u orgánico

A

cuando contienen C

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25
Q

Nitrogeno
oxigeno
co2

A

no polares

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26
Q

ammonia
sulfuro de hidrogeno

A

polar

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27
Q

relacion con el agua
como los ch

A

hidrfílico

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28
Q

no reacciona con agua
como los lipidos

A

hidrofobico

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29
Q

agua liquida que se adapta dejando una superficie libre o con formas especiales

A

tensión superficial

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30
Q

fuerzas superficiales liquido liquido

A

cohesión

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31
Q

fuerzas superficiales liquido solido

A

adhesión

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32
Q

capilaridad
-90
+90

A

-90 sube
+90 baja

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33
Q

moleculas que tienen segmentos polares y no polares

A

anfipáticas

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34
Q

moleculas anfipaticas

A

bicapa
micelas
monocapa
vacuola
vesícula
burbujas

35
Q

biomoleculas polares

A

glucosa
glicina
aspartato
lactato
glicerol

36
Q

biomoleculas no polares

A

cera

37
Q

biomoleculas polares

A

fenilalanina
fosfatidilcolina

38
Q

capas lipidicas

A

region hidrofóbica separa del agua

39
Q

micelas

A

todos los grupos hidrofobicos al interior

40
Q

vacuola

A

todos los grupos hidrofobicos al interior pero dejando un liquido no polar

41
Q

como actua el agua en el cokmplejo enzima sustrato

A

el agua es desplazada

42
Q

numero me moles soluto en un litro de solucion

A

osmolaridad

43
Q

numero de moles soluto en un kg de solucion

A

osmolalidad

44
Q

numero de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solucion

A

normalidad

45
Q

cantidad de un elemento o compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro

A

equivalentes

46
Q

en que se ioniza el agua

A

hidronio- H3O
hidroxilo- OH

47
Q

cual es el principio de ionización del agua

A

Kw=[H+] [OH-]=10-14

48
Q

a que temperatura se ioniza el agua pura

A

25 grados

49
Q

por que la ionización del agua es reversible

A

por que es anfipatica

50
Q

cuántas moleculas tiene 1g de agua

A

3.33x10-9 moleculas

51
Q

cual es la probabilidad de que exista un ion H

A

1.8X10-9

52
Q

cuanto pesa 1 mol de agua

A

18g

53
Q

cuantos moles contiene 1L

A

55.55 mol

54
Q

cual es la probabilidad de encontrar 1ion H y OH en 55.55 mol de agua

A

1.0X10-14

55
Q

quien cede iones H (protones)

A

ácidos

56
Q

quien acepta los protones

A

bases

57
Q

moleculas con grupos carboxilos (acidos) y aminos (acidos) en su superficie

A

anfoteras

58
Q

en que se ioniza un acido debil

A

en una base conjugada del acido

59
Q

que sustancias se disocian por completo y son irreversibles

A

acidos fuertes

60
Q

que sustancias se disocian de forma parcial y son reversibles

A

acidos debiles

61
Q

que bases se disocian por completo en un pH alto

A

bases fuertes

62
Q

como se expresa la fuerza de los acidos debiles

A

po el pKa

63
Q

cual es el signo del equilibrio del agua

A

Kw

64
Q

que sustancias se disocian por completo y son irreversibles

A

acidos fuertes

65
Q

los acidos fuertes tienen valores de pKa

A

bajos

66
Q

los acidos debiles tienen valores de pKa

A

altos

67
Q

que es la pka (formula)

A

-log Ka
el logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido.

68
Q

que mide el pKa en cuanto a su pH

A

el pH donde el 50% de sustancia está ionizada

69
Q

para que se ultiliza la ecuacion henderson hasselbach

A

para calcular el pH de una solucion buffer a partir del pKa

70
Q

soluciones cuya concentracion de hidrogeniones varia muy poco al añadirles acidos o bases fuertes

A

soluciones amortiguadoras

71
Q

de que están formadas las soluciones amortiguadoras mas sensillas

A

mezcla de sales binarias de un acido debil y una sal del mismo acido

72
Q

para alcalinizar donas o aceptas h?

A

acepto

73
Q

para acidificar dono o acepto h?

A

dono

74
Q

que desencadena a un desequilibrio acido-base

A

catabolismo
generacion de CO2

75
Q

cuales son los sistemas amortiguadores de Ph que actúan de inmediato

A

sangre
buicarbonatos

76
Q

cual es un inhibidor de la anidrasa carbonica

A

acetalzolamida

77
Q

en donde se encuentra la anhidrasa carbonica

A

en eritrocitos, tubulo renal

78
Q

que cataliza la reaciion de bicarbonatos

A

anhidrasa carbonica

79
Q

que hace la acetazolamida

A

intercambia Na por H

80
Q

que induce la perdida de bicarbonatos

A

acidosis met

81
Q

anfotero

A

propiedades acidas o bases dependiendo en el medio en el que esté

82
Q

alifático

A

cadena de carbonos no polares

83
Q

anfipatico

A

propiedades hidrofilicas e hidrofobicas

84
Q

que hace que el cuerpo sea capaz de una termolegulacion

A

alto nivel ce calor especifico y alto nivel de calor de evaporacion

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