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Bioquimica Med 1 > Agua y pH > Flashcards

Agua y pH Flashcards

(74 cards)

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1
Q

Que porcentaje del agua representa el peso total en los humanos

A

60-70%

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Q

Que porcentaje del agua total del planeta se encuentra en los océanos

A

95%

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3
Q

Que porcentaje del agua total del planeta se encuentra en glaciares y polos

A

2.3%

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Q

Que porcentaje del agua total del planeta se encuentra en acuíferos subterráneos

A

1.5%

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5
Q

Que porcentaje del agua del planeta se encuentra en ríos y lagos

A

0.5%

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6
Q

Que porcentaje del agua del organismo forma el LIC

A

66%

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7
Q

Que porcentaje del agua forma el LEC y cómo se divide

A

35%
Intravascular 8%
Interstitial 20%
Transcelular 12%

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8
Q

Que órganos tienen mayor porcentaje de agua

A

Riñón >80
Pulmón >80
Corazón 79

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9
Q

Cuántos ml aproximadamente ingesta y excreta un niño de 7 kg y un adulto de 70 kg

A

Niño: 700 ml y tiene aproximadamente 1400 ml
Adulto: 2000ml y tiene aproximadamente 14000 ml

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10
Q

Ganancia de agua en volumen:
Agua metabólica
Agua en alimentos
Ingesta de agua

A

Agua metabólica 200 ml
Agua en alimentos 700 ml
Ingesta de agua 1600 ml

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11
Q

Pérdida de agua en volumen
SD
Pulmones
Piel
Riñones

A

SD 100 ml
Pulmones 300 ml
Piel 600 ml
Riñones 1500 ml

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12
Q

pH del agua de ríos y lagos

A

6.5 - 9

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13
Q

pH del agua oceanica

A

7.5- 8.4

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14
Q

pH del agua de lluvia

A

5.2

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15
Q

Agua con pH menor a 6.5 es ácida y corrosiva se le denomina:

A

Agua suave

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16
Q

Agua con pH mayor a 8.5 se le llama:

A

Agua dura

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17
Q

Radio de van der Waals para el H

A

O.12 nm

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18
Q

Radio de van der Waals para el O

A

0.14 nm

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19
Q

Distancia de la unión covalente O-H en la molécula de agua

A

0.0965 nm

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20
Q

Cuánto mide el ángulo que se forma entre los hidrogenos de la molécula de agua

A

104.5

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21
Q

Cuantos puentes de hidrógeno puede formar una molécula de agua en estado líquido

A

3.5

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22
Q

Cuánto mide un puente de H

A

0.177 nm

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23
Q

Energía necesaria para romper un puente de H

A

23 KJ/mol

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24
Q

Energía necesaria para romper el enlace O-H covalente en el agua

A

470 KJ/mol

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25
Punto de función del agua
0 °C
26
Punto de ebullición del agua
99.8 °C
27
Calor específico del agua
1 cal/g °C
28
Calor de vaporización del agua
40.7 KJ/mol a 0 °C
29
Constante dielectrica del agua
78.5 a 25 °C
30
Punto de ebullición CH4
-164
31
Punto de ebullición del metanol, etanol y propanol
65 78 97
32
Punto de ebullición butanol
117
33
Tensión superficial del agua a 20 °C
72.8 dinas/cm
34
Una constante dielectrica mayor a 15 es polar o no polar?
Polar
35
Una constante dielectrica menor a 15 es polar o no polar?
No polar
36
Que es una molécula anfipática?
Que tiene un extremo hidrofobico y uno hidrofilico
37
Biomoleculas polares
Glucosa Glicina Aspartato Lactato Glicerol
38
Capas lipidicas en agua
La porción hidrofobia genera el ordenamiento de las moléculas del agua
39
Novelas
Los grupos hidrofobicos se ordenan al interior y los hidrofilicos al exterior formando una especie de burbuja solamente con las colas de ácidos grasos al centro
40
Vesícula de agua
En el centro hay agua después hay una especie de bicapa lipidica que tiene las colas de los ácidos grasos hacia dentro y en el exterior las cabezas hidrofilicas
41
Burbuja de jabón
Es como una vesícula pero invertida, es decir las cabezas están mirando hacia dentro y las colas de los a.g hacia fuera, por consecuencia tanto al interior cómo exterior se la burbuja encontramos aire y no agua
42
Que es la ósmosis
Proceso por el cual el agua pasa atraves de una membrana semipermeable que separa dos medios con concentraciones diferentes el agua difunde de forma pasiva del medio más diluido al más concentrado hasta que se igualen las concentraciones en ambos lados de la membrana
43
Que es la presión osmotica
Fuerza necesaria para detener la difusión del agua y depende del número de partículas en disolución denominadas simples
44
OsmolaRidad
Número de moles presentes en un litro de solución
45
OsmolaLidad
Número de moles presentes en un Kg de solución
46
Normalidad
Número de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solución
47
Principal determinante de la osmolaridad sérica
Na+ porque se encuentra en mayor concentración en el LEC por la Bomba NaK
48
Osmolaridad normal
270-300 mOsm/L
49
Si el total de agua corporal es de 60% (42L) Cómo se dividen el LIC y el LEC
LIC 40% (28L) LEC 20% (12L) Líquido intersticial 11.5 L Plasma 2.5 L
50
Principales cationes y aniones extracelulares
Cationes: Na y Ca Aniones: Cl y HCO- (bicarbonato)
51
Principales cationes y aniones intracelulares
Cationes: K y Mg Aniones: PO4, aniones orgánicos y proteínas
52
Solución empírica o cualitativa
No se conoce con exactitud la cantidad de soluto que se alade alarde al agua, pero si se considera la proporción presente a cada uno
53
Solución molar
Cuantifica la cantidad de moles disueltos en un L de agua
54
Soluciones normales
Se cuantifica la cantidad de equivalentes-gramo de un soluto que se encuentra presentes en un L de solución
55
Soluciones cristaloides
Soluciones acuosas compuestas por solutos ionicos y no ionicos con baja masa molecular
56
Soluciones hipotonicas
Presenta una osmolaridad menor que la del plasma es decir menos a 270 mOsm/L
57
Soluciones isotonicas
Se denominan soluciones fisiológicas ya que poseen una osmolaridad similar a la de los líquidos corporales (270-300 mOsm/L)
58
Soluciones hipertonicas
Presentan osmolaridad superior a la de los líquidos corporales
59
En qué se disocia una molécula de agua
Hidronio e hidroxilo
60
Cuántas moléculas contiene un gramo de agua
3.33 x10^(22)
61
Probabilidad de que exista un ion H en el agua
1.8 x10^(-9)
62
Quien introdujo el término pH y en qué año
Sorensen en 1909
63
Que es un ácido?
Un donador de protones
64
Que es una base?
Un aceptor de protones
65
Tipo de ácidos que se disocian completamente en protones y aniones
Ácidos fuertes
66
Tipos de ácidos que se disocian parcialmente en soluciones ácidas ( de forma reversible)
Ácidos débiles
67
Ejemplos de ácidos fuertes
Ácido perclorico Yodhidrico Bromhidrico Clorhidrico Sulfúrico Nítrico
68
Que es “Ka”
Constante de ionizacion de un ácido o constante ácida de ionizacion
69
Cómo son los valores de la pKa para los ácidos fuertes y débiles
Ácidos fuertes: valores bajos de pKa Ácidos débiles: valores altos de pKa
70
Esta ecuación se utiliza para calcular el pH de una solución buffer a partir del pKa y de las concentraciones del ácido y base conjugada
Ecuación de Henderson-Hasselbach
71
Ecuación de Henderson-Hasselbach
pH= pKa + log [base] / [acido]
72
Soluciones amortiguadoras
Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuerte
73
Sistemas reguladores de pH en el cuerpo
Sangre Amortiguadores ( proteínas, fosfatos, HCO3) Pulmonar Renal
74
Disminuye la habilidad de intercambiar Na por H (diuresis leve) Impide reabsorción de HCO3
Acetazolamida

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