Agua Y pH Flashcards

(48 cards)

1
Q

Principal matriz biológica que envuelve y contiene todos los elementos necesarios para la vida

A

Agua

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2
Q

Responsable del.correcto funcionamiento de las biomoleculas

A

Características físicas y químicas del agua

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3
Q

Que porcentaje de agua constituye la composición corporal

A

70%

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4
Q

Características del agua

A

Solvente universal, se llevan a cabo rx de síntesis y degradación de biomoleculas, obtención de energía, procesos respiratorios y correcta actividad enzimática, termorregulacion, equilibrio ácido base, transporte de moléculas

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5
Q

Cuáles son los tres estados de agregación del agua

A

Líquido, sólido, gaseoso

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6
Q

Distribución del agua en el planeta

A

70% de la superficie terrestre, 95% en mares, 2% yacimientos 2% glaciares, 1% atmósfera

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7
Q

Definición de ciclo hidrológico

A

O ciclo del agua, se define como el intercambio continuo de agua entre la hidrosfera y la atmósfera

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8
Q

Agua y tejido adiposo

A

La cantidad de agua es inversamente proporcional a la cantidad de tejido adiposo

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9
Q

Proporcion de agua en el cuerpo

A

2/3 del cuerpo son agua, el 70% es intracelular y 30% extracelular

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10
Q

Estructura del agua

A

Molecula polar con forma tridimensional tetraedrica, su angulo entre las moleculas de hidrogeno es de 104,5, unidas a traves de puentes de hidrogeno debiles que se hacen y desacen

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11
Q

Que es una deshidratacion isotonica

A

Cuando existe una perdida equivalente de agua e iones, producto de fiebre, diarrea, gripe, o actividad fisica extrema

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12
Q

Que es una deshidratacion hipotonica

A

Existe mayor perdida de iones que de agua, ocasionada por el uso de diureticos

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13
Q

Que es una deshidratacion hipertonica

A

Se encuentra mayor cantidad de liquido que de iones, en casos de golpe de calor, aumenta el hematocrito y la urea

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14
Q

Que es la solvatacion

A

Proceso por el cual las moleculas de agua disuelven a otras moleculas interactuando alrededor de ella

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15
Q

Por que el agua es un disolvente universal

A

Por su alta constante dielectrica, su solvatacion, su punto de ebullicion,

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16
Q

Como cambia la estructura del agua en su estado solido

A

Se solidifica formando una red cristalina hexagonal con espacios vacios

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17
Q

Que es el calor especifico

A

Es el calor necesario para elevar un grado de temperatura a una sustancia

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18
Q

Que es el calor de vaporizacion

A

Cantidad necesaria para cambiar un liquido a gas

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19
Q

Que es la tension superficial

A

Es la propiedad que tiene una sustancia para evitar que su capa superficial sea penetrada

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20
Q

Que es la constante dielectrica y conductividad

A

Capacidad de una solucion para separar iones con carga positiva opuesta

21
Q

Que es un soluto anfipatico

A

Que tiene una cabeza polar y otra no polar

22
Q

Que es una micela

A

Cuando una sustancia anfipatica, con su parte polar protege del agua a la porcion no polar

23
Q

Que es la osmosis

A

Cuando una membrana separa dos medios con concentraciones diferentes, por lo que el agua difundira de forma pasiva del medio mas diluida al mas concentrado

24
Q

Que es la presión ósmotica

A

Es la fuerza necesaria para detener la difusion de agua y depende de osmoles

25
Que es el pH
Es el potencial de hidrogeno, concentracion de iones hidrogenos en una solución acuosa.
26
Formula del pH
pH = -log(H+)
27
Que es la pKa
Constante de disociacion acida, sirve para calcular el pH de acidos/bases debiles
28
pH fisiologico
7.36 - 7.44
29
Amortiguador extracelular
Bicarbonatos HCO3
30
Amortiguador intracelular
Fosfatos H2PO4
31
Medidas de concentración utilizadas
molaridad y concentración porcentual
32
Que es una solucion empirica
No se conoce exactamente el soluto, se divide en diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas
33
Que es una solucion porcentual
Toma el volumen final de la solucion como un 100%
34
Que es una solución molar
Cuantifica la cantidad de moles en un soluto de 1 L
35
Que es una solucion normal
Cuantifica la cantivad de equivalentes-gramo de un soluto en 1 Lt
36
Que son los cristaloides
Sustancias acuosas compuestas por solutos ionico y no ionicos con baja masa mmolecular, su capacidad de modular el volumen esta relacionado con la concentracion de Na
37
Cristaloides hipotonicos
Tienen una osmolaridad menor al plasma <285 mOsmol/L, sirven para corregir los electrolitos en pacientes diabeticos, aumenta la diuresis
38
Ejemplos de cristaloides hipotonicos
Solucion hiposalina al .3% y al .45%, dextrosa al 5%
39
Usos terapeuticos de los cristaloides
Restaurar el equilibrio hidrico, reposicion de liquidos, liquidos de muestra, desequilibrio hidrico, vehico para administracion de medicamentos y nutrientes.
40
Sintomas de deshidratacion
Cefalea, sed, calambres, boca seca, si es severa, aumento de frecuencia cardiaca, hiperventilacion, ojos hundidos, delirio, mareos, si es grave, convulsiones, daño cerebral, y muerte
41
Efectos adversos de los cristaloides
Edema periferico y pulmonar
42
Contraindicaciones de uso de soluciones hipotonicas
Pacientes con hipovolemia y neurocriticos
43
Indicaciones de la solucion salina al .9%
Reposicion de liquidos y electrolitos, hipovolemia, deshidratacion, alcalosis clorosensibles
44
Contraindicaciones de solucion salina al .9%
Edema o acidosis hipocloremicas
45
Usos de Ringer Lactato/Hartmann
Para reponer grandes cantidades de liquidos, como cirugias mayores, quemaduras, NUNCA adm. con sangre ni hepatopatias
46
Usos del suero glucosado al 5%
Nutricion parenteral, reduce el catabolismo de proteinas, protector hepatico, fuente de energia para SNC y miocardio. 1L = 50g de gluc = 200 Kcal
47
Uso de soluciones hipertonicas
Expansores de volumén, reanimación de pacientes con shock hemorragico, aumento de tension arterial, dismiuye la resistencia vascular, aumenta el indice cardiaco, flujo esplenico y aumento de Na
48
Usos de la solución glucosada al 10%, 20% , 40%
Para tx. de colapso circulatorio, edema cerebral, o pulmonar, atrayendo el agua al espacio vascular