Általános Kémia

Question 1

Milyen az elektron?

Answer 1

A relatív töltése -1, és a tömege mivel elhanyagolhatóan kicsi a protonhoz és a neutronhoz képest, ezért az értéke 1/1840

Question 2

Milyen töltésű az atom? Miért?

Answer 2

Semleges, mert a protonok és elektronok száma megegyezik

Question 3

Miből áll az atom?

Answer 3

Atommagból, és elektronfelhőből

Question 4

Mi a tömegszám?

Answer 4

Proton és neutron összege az atomban, elektron azért nem mert elhanyagolhatóan kicsi

Question 5

Mik az elemek?

Answer 5

Azonos protonszámú atomok halmaza, amiket vegyjellel jelölünk. A tömegszámuk nem mindig egyezik meg, mert a neutron eltérhet

Question 6

Berzellius

Answer 6

Az ő nevéhez fűződik az első modern kémiai jelrendszer

Question 7

Izotópok

Answer 7

Olyan atomok lehetnek egymás izotóp atomjai, amiknek a protonszámuk megegyezik, de a neutronszám tehát a tömegszám eltér. Kémiai tulajdonságaik mindig azonosak

Question 8

Elemek stabilitása rendszám alapján, és hogyan keletkeznek a radiokatív sugárzások?

Answer 8

A kis rendszámú elemek esetében a protonokhoz majdnem ugyan annyi neutron kell hogy egyben tartsa őket, ezért stabilisak. A nagyobb rendszámnál már több neutron fog kelleni.
De a nagyon nagyszámú neutron sem stabilis, mert elbomlik. A bomlás során fog keletkezni a gamma és béta sugárzás mi az elektronokból jön létre.

Question 9

Mikor keletkezik új elem?

Answer 9

Ha a neutronból proton keletkezik

Question 10

Hol használják a radioaktív sugarakat, és mi fűződik a Curie házaspár, és Hevesy György nevéhez?

Answer 10

Gyógyászatban a rákos sejtek elpusztítására
Kormeghatározásra, a 14C-al
Különböző élettani folyamatok lekövetésére
Curie házaspár: feltalálták a rádiumot, és a pollóniumot
Hevesy György: a radioaktív nyomkövetést használta a növények és állatok anyagcsere folyamatainak a vizgálatára

Question 11

Alapállapotú atom

Answer 11

Legkisebb energia állapot

Ilyenkor az elektronok azokon a pályákon helyezkednek el, amik a legközelebb vannak a maghoz

Question 12

Gerjesztett atom

Answer 12

Ez egy mesterséges állapot

Energia befeketetéskor egy két elektron messzebb pályákra kerül a magtól

Question 13

Atompálya

Answer 13

Az tér, ahol az elektronok 90 százaléka megtalálható

Szimmetria jellemzi - s pálya: gömb szimm, p-pálya: tengelyszimm

Question 14

Mi a szabály az n. Héjon a max elektronok mennyik lehetnek?

Answer 14

2n2

Question 15

Miből állnak az alhéjak?

Answer 15

Atompályákból

Question 16

Mi a pauli elv?

Answer 16

Egy atompályára maximum 2 ellentétes spinű elektron kerülhet

Question 17

Mi az energiaminimum elve?

Answer 17

Az elektronok a legkisebb energiájú atompályákra helyezkednek el

Question 18

hogyan rendeződnek az elektronok telített, és telítetlen héjon?

Answer 18

Telítetten párosan mindig, a pauli-elv szerint

Telítetlen héj esetében minél több pályán és azonos spinnel, párosítatlanul a Hund szabály alapján

Question 19

Hogy néz ki az energetikai sorrend alapján az alhéj feltöltődés?

Answer 19

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s

Question 20

Mengyelejev

Answer 20

Nevéhez fűződik az első modern periódusos rendszer

Question 21

Mi jellemzi az első és második főcsoportot?

Answer 21

Első: alkálifémek, oldatok lúgos, jól oldódnak vízben
Második: alkáliföldfémek —,—
S-mező

Question 22

Mi jellemzi a 3,4.,5,6.,7.,8 főcsoportot?

Answer 22

P mező elemei

3: földfémek
4: széncsoport
5: nitrogéncsoport
6: oxigén csoport
7: halogének - só képzők
8: nemesgázok

Question 23

Mi jellemzi a réz és vascsoportot?

Answer 23

Réz csoportban csak 1 vegyértékelektron van

A vascsoport elemei: nikkel, vas, kobalt

Question 24

Mi az atomtörzs?

Answer 24

Atommag + héjak + elektronok, kivéve a vegyértékelektron

Question 25

Mit tudunk a vegyértékelektronokról?

Answer 25

Általában ők vesznek részt a kötések kialakításában. Külső héjon vannak, és ez a vegyértékhéj felel a kémiai tulajdonságok kialakításáért. Megegyezik a vegyértékelektron száma, a főcsoport számával

Question 26

Hogyan változik a periódusban és főcsoportban az atomsugár, tehát az atomok mérete?

Answer 26

Rendszámmal nő a csoporton belül, mert a vegyértékelektronok egyre nagyobb héjra épülnek ki Periódusban balról jobbra csökken, mert nő a protonszám, az elektronoknak nagyobb enerigát kell befeketetni, ami összehúzza az atomot

Question 27

Hogyan és miért így változik az EN a csoportban és a periódusban?

Answer 27

Csoportban fentről lefelé csökken, mert a vegyértékhéj a nagyobb héjak miatt egyre távolabb kerül a magtól, csökken a vonzás Periódusban balról jobbra nő, mert nő a magtöltés, tehát nő a vonzás Nemesgázoknál nem mérhető (pauling) A 1B és 2B csoportban nőni fog a csoporttal!

Question 28

Hogyan lesz kation és anion atomból?

Answer 28

Ha a vegyértékeletron(ok) leszakadnak akkor kation, ha még felvesz elektront erre a héjra, akkor anion

Question 29

Mi jellemzi a kationt?

Answer 29

Elektront ad le Pozitív töltésű Első és második főcsoport elemei lehetnek egyszeres és kétszeresek is Megegyezik az eletronszerkezetük az előttük lévő nemesgázéval Alumínium 3x pozitív Al3+ Az ón és az ólom 4.csoportban van, ezért képes 4x, de 2x is!!

Question 30

Hogyan változik az ionizációs energia a csoportokban és a periódusokban?

Answer 30

A csoportban lefelé csökken | Periódusban rendszámmal nő

Question 31

Mi jellemzi az aniont?

Answer 31

Elektront vesz fel Negatív töltésű 6. 7. Csoport A stabil anion ugyanolyan elektronszerkezetű mint az előtte lévő nemesgáz

Question 32

Elektronaffinitás

Answer 32

Az elektron felvétel közben felszabaduló energia | Mindig exoterm folyamat

Question 33

Milyen a kation mérete a kiindulási atoméhoz képest?

Answer 33

Mindig kisebb, mert elektront ad le, tehát kevesebb elektronnak kell nagyobb proton számra vonzást gyakorolni, és megszűnik a vegyértékhéj is

Question 34

Milyen z anion mérete az atoméhoz képest?

Answer 34

Mindig nagyobb, mert elektront vesz fel, és mert így a protonnak több elektronra kell vonzást gyakorolnia

Question 35

Hogyan változik a kation és anion mérete egy csoportban?

Answer 35

Lefelé nő

Question 36

Ha ugyanolyan elektronszerkezetű ionokat nézünk, hogyan tudjuk eldönteni hogy melyik mekkora?

Answer 36

Meg kell nézni a protonok számát, amelyiknek a legkevesebb a protonja az a legnagyobb, amelyiknek a legtöbb az lesz a kevesebb

Question 37

Miből jöhet létre csak kötő elektronpár?

Answer 37

Ellentétes spinű elektronokból

Question 38

Hova kerülnek az elektronok a kovalens kötés létrejötte után?

Answer 38

Az atompályáról, a molekulapályára

Question 39

Mi a molekulapálya?

Answer 39

Itt van a kötő e-párok 90 százaléka

Question 40

Mitől függ az hogy a kovalens kötés hányszoros?

Answer 40

Hogy mennyi elektron kell nemesgáz szerkezetet eléréséhez, tehát hányadik csoportban van.

Question 41

Mi a kovalens vegyérték?

Answer 41

Két atom között létrejött kovalens kötések száma | 1-3

Question 42

Mi a szigma és a pí kötés?

Answer 42

A szigma mindig az első kovalens kötés, a pí a második és a harmadik A szigma kötéskor az elektronok a kötés tengelye körül vannak a legnagyobb számban, viszont a második és harmadik kötés elektronjai itt már nem férnek el, ezért ezek a kötéstengelynek merőlegesre helyezkednek el

Question 43

Milyen atomok tudnak többszörös kovalens kötést kialakítani?

Answer 43

Kis atomsugár, nagy EN | Szén, oxigén, nitrogén

Question 44

Miért érdekes a foszfor molekula?

Answer 44

Mert 4 atomos, és egyszeres kötések vannak benne

Question 45

Mi a datív kötés?

Answer 45

Olyan kötés, amikor a két atom közül az egyik egy egész elektronpárt ad a kötésbe

Question 46

Miért különleges a CO molekula?

Answer 46

Mert a harmadik kötés datívan jön létre, az oxigén által | Ő adja az egész elektronpárt

Question 47

Mikor jön létre delokalizált kötés? Hogyan néz ki? Pl?

Answer 47

Amikor a kovalens kötés több mint kettő atomtörzsre hat Pl a benzol molekulában a 6C atomra is ilyen delokalizált kovalens kötés hat A karbonátionban is ilyen van Ezeknek nem tudjuk a pontos helyét, állandó mozgásban vannak a delokalizált elektronok

Question 48

Mikor apoláris a kovalens kötés?

Answer 48

Amikor ugyanolyan atomok között jön létre a kötès pl: Cl2

Question 49

Mikor poláris a kovalens kötés?

Answer 49

Ha különböző atomok között jön léte | Különböző az EN értékek - nem egyforma erővel húzzák az elektronpárokat

Question 50

Ha két különböző EN atom között kov. Kötés jön létre, melyik fogja jobban húzni a kötő e-párokat?

Answer 50

Az aminek több a protonszáma, és kisebb a sugara

Question 51

Mi a kötési energia?

Answer 51

Az az energia, ami ahhoz kell hogy két atom között feltudjuk szakítani a kötést Ellentétes előjelű!

Question 52

Mi a kötési távolság?

Answer 52

Az a távolság ami a két atomtörzs között van, a kötés közben. Az értéke annál nagyobb minnél nagyobb az atom, de a kötési energia annál kisebb.

Question 53

A kötés távolság és az energia hogyan változik akkor ha ugyanolyan atomok között egyszeres, kétszeres, háromszoros kötés is kialakul?

Answer 53

Az egyszeres kötéskor a kötés távolság nagyobb mint a kétszeres, háromszorosnál (itt is a 2x nagyobb mint a 3x) De az energia az egyszeresnél kisebb, mint a kétszeres, háromszorosnál (3x a legnagyobb)