AREA 2 Flashcards
(30 cards)
Como eh a estrutura da agua?
Molecula polar, com ligações covalentes entre o ‘O’ e ‘H’, com 2 pares de e nao compartilhado; tetraedro
qual a associação intermolecular entre as moléculas de agua? e qual sua importância em relação as suas propriedades?
Ligações de hidrogênio. As atrações eletrostáticas entre os dipolos de moléculas de água são cruciais para as propriedades da água e para sua função como solvente bioquímico.
Como eh a força de uma ligação de hidrogênio? e qual sua importancia para as moléculas de h20?
Sozinha eh considerada fraca, mas em um conjunto como um cristal de gelo, eh considerada muito forte e difícil de quebrar, pela forca cumulativa das ligações. Causa uma grande coesão interna na agua liquida pelas ligações
A agua se expande ou diminui no congelamento? Por que isso ocorre?
A agua se expande no congelamento, diminuindo sua densidade, por sua estrutura aberta e organizada, com interações em formato tetraedrico
O que aconteceria se a agua se contraisse no congelamento? (ficando mais densa e nao menos densa)
O gelo afundaria ao invés de flutuar, dessa forma os oceanos seriam congelados, existindo uma era do gelo permanente
Quais são os tipos de ligações? Indique a com maior E para as de menor E
Covalente -> Ionica -> Lig de H -> Dip-Dip -> Forcas de London
(lig de H, Dip, Dip e Forcas de London, sao as Forcas de Van der Waals)
O que ocorre na estrutura da agua quando o gelo derrete?
as ligações de hidrogênio permanecem, mas ha um leve colapso na estrutura tetraedrica, possuindo um numero um pouco menor de ligações de hidrogênio, desestabilizando sua estrutura.Essas ligações de hidrogênio estão distorcidas, no entanto, de modo que as redes de moléculas ligadas são irregulares e variadas
Por que e para quem a agua eh considerada um bom solvente?
Pelo seu carater polar, a agua eh um ótimo solvente para moléculas polares e ions (HIDROFILICOS= afinidade pela agua).
Porque substâncias apolares sao insolúveis em agua?
Por serem apolares, sao HIDROFOBICAS (nao possuem afinidade pela agua), sendo solúveis apenas em solventes apolares. Eles carecem de grupos doadores e aceptores de ligações de hidrogênio.
O que ocorre com os ions quando colocados com solventes polares ou apolares?
Em solventes polares, como a agua, as forcas de atração entre íons de carga oposta são enfraquecidas, atraindo as extremidades de carga oposta dos dipolos do solvente= estando solvatados/ hidratados (solvente agua). Em solventes apolares íons de carga oposta atraem-se mutuamente de maneira tão forte que se aglomeram para formar um sal sólido
Como eh para romper ligações de hidrogênio em agua pura ou em molecular ordenadas na camada de hidratação
Na água pura, o custo do rompimento de uma ligação de hidrogênio é baixo, porque é provável que outra ligação se forme ao mesmo tempo. O custo é maior para as moléculas relativamente ordenadas da camada de hidratação
Onde ocorre a interação entre moléculas de agua e outras substancias? Em quais grupos funcionais?
As solubilidades de substâncias polares e iônicas são aumentadas quando elas possuem grupos funcionais, como grupos hidroxila (OH), carbonila (C=O), carboxilato (COO-) ou amônio (NH3+ ), os quais podem formar ligações de hidrogênio com água
Quais sao as biomoléculas hidrossolúveis? E por que?
proteínas, ácidos nucléicos e carboidratos, pois sao ricas em grupos funcionais que formam ligações de H com a agua.
O que ocorre quando uma substancia apolar eh colocada em agua?
Ela nao se dissolve, sendo ‘excluída’ pela agua. Proteinas e membranas plasmáticas adotam sua forma por possuirem partes hidrofóbicas
Uma proteina, por exemplo, eh hidrossolúvel, hidrofóbico ou hidrofílico?
Uma proteina por ser rica em grupos funcionais que formam ligações de H com a agua, sao hidrossolúveis por terem grupos hidrofilicos. Porem, também possuem grupos hidrofóbicas (aminoácidos apolares), regiões que sem agrupam dentro da proteina, longe da agua, que influenciam na sua estrutura e comportamento em soluções aquosas.
Qual a relação das variações Termodinâmicas para a Transferência de Hidrocarbonetos da Água para Solventes Apolares?
a variação na energia livre é negativa, o que indica que tais transferências são processos espontâneos. Sendo processos endotermicos (DH+). Do ponto de vista da entalpia, são quase igualmente favoráveis para moléculas apolares serem dissolvidas em água ou em meio apolar. Por oposição, a variação na entropia (DS) é grande e negativa em todos os casos pois a extensa rede de ligações de hidrogênio nas moléculas de água líquida é perturbada com a introdução de um grupo apolar.
Qual a relação de solutos apolares com ligações de H?
A agregação de grupos apolares minimiza a área de superfície da cavidade e, assim, maximiza a entropia do sistema como um todo. As ligações de hidrogênio nas moléculas de água líquida sao perturbadas com a introdução de um grupo apolar. Um grupo apolar não pode aceitar nem doar ligações de hidrogênio, então para maximizar sua capacidade de formação de ligações de hidrogênio, essas moléculas de água na superfície, orientam-se para formar uma rede de ligações de hidrogênio envolvendo a cavidade. A energia livre desfavorável da hidratação de uma substância apolar, causada pelo ordenamento das moléculas de água circundantes, tem como conseqüência a tendência de a substância apolar ser excluída da fase aquosa (a) A hidratação individual de molé- culas apolares dispersas (marrom) reduz a entropia do sistema porque as moléculas da água de hidratação (azul-escuro) não estão livres para formar ligações de hidrogênio. (b) A agregação das moléculas apolares aumenta a entropia do sistema, uma vez que o número de moléculas de água necessário para hidratar os solutos agregados é menor do que o número necessário para hidratar as moléculas dispersas do soluto. Esse aumento de entropia é responsável pela agregação espon- tânea das substâncias apolares em água.
O que são moléculas Anfifilicas ou Anfipaticas?
Moléculas que possuem segmentos polares e apolares, sendo hidrofílicas e hidrofóbicas.
como uma molécula anfifilica interage na agua?
A água tende a hidratar a
porção hidrofílica das moléculas, mas também tende a excluir
a porção hidrofóbica. Por isso, tendem a formar agregados ordenados. Ex: Micelas e bicadas
Qual a diferença entre macelas e bicamadas?
Em solução aquosa, os grupos da cabeça polar de moléculas anfipáticas estão hidratados, enquanto as caudas
apolares se agregam pela exclusão da água. (a) Uma micela é um agregado esférico. (b) Uma bicamada é um agregado planar estendido. agregado é estabilizado pelo EFEITO HIDROFOBICO, a tendência da água de excluir grupos hidrofóbicos. Micelas sao agregados de milhares de moléculas anfifilicas organizadas de maneira que os grupos
hidrofílicos possam interagir com o
solvente aquoso, enquanto os grupos hidrofóbicos se associam no centro, longe do solvente
Qual a relação da concentração dos solutos com as propriedades coligativas da agua?
as propriedades físicas que dependem mais da concentração das substâncias dissolvidas do que das suas características químicas. Ex os solutos diminuem o ponto de congelamento e elevam o ponto de ebulição da água por dificultarem a cristalização da água em gelo ou a sua liberação da solução para a fase gasosa. pressão osmótica também depende da concentração de soluto
O que eh a pressão osmótica?
À medida que a água se move para a solução por osmose, a altura da solução dentro do tubo aumenta. (c) A pressão que evita o influxo de água é a pressão osmótica (22,4 atm para uma solução 1 M). é a pressão que deve ser aplicada à solução para evitar o fluxo de água ao seu interior; essa pressão é proporcional à concentra- ção de soluto
Processo de difusão por osmose:
Quando uma solução é separada da água pura por uma membrana semipermeável, que permite a passagem de moléculas de água, mas não de solutos, a água tende a mover-se para a solução até igualar sua concentração em ambos os lados da membrana.
Dialise e difusão :
A difusão de solutos é a base para a técnica laboratorial de diálise. Nesse processo, solutos menores do que o tama- nho do poro da membrana de diálise passam livremente entre a amostra e a solução até que o equilíbrio seja alcançado. Substâncias maiores não podem cruzar a mem- brana e permanecem onde estão
