Atombau

Question 1

Atommodel von Bohr (Schalenmodel)

Answer 1

• Elektronen bewegen sich auf bestimmten Schalen (Aufenthaltsbereichen) um den Kern
• Jede Schale kann nur eine begrenzte Anzahl Elektronen aufnehmen
• Max. Anzahl e- : 2n² n= Schalennummer

Question 2

Elektronenverteilung nach Bohr‘schen Atommodel

Answer 2

Periode: Gibt die Anzahl der Schalen an
Hauptgruppe: Anzahl der Außenelektronen

Question 3

Linienspektren des Wasserstoff; Emisionsspecktrum

Answer 3

Wasserstoff wird mit Hochspannung angeregt. Elektronen werden dabei aus dem Grundzustand (energiearm) in einen anderen Zustand (energiegeladen) gehoben. Dieser Zustand ist instabil- das Elektron „fällt“ zurück auf ein niedriges Energieniveau. Dabei wird Energie in Form von Licht (Photonen) abgegeben -> elektromagnetische Strahlung. Dieses Licht wird durch ein Prisma in seine Bestandteile zerlegt
-> Linienspektrum sichtbar! (=> licht wird frei)

Question 4

Linienspektren des Wasserstoff; Absorptionsspektrum

Answer 4

Erklärung: Wir erhalten ein kontinuierliches Spektrum, von schwarzen Linien unterbrochen genau an den Stellen, an denen im Emisionsspecktrum die farbigen Linien sind. Elektronen werden durch Lichtwellen in angeregte Zustände überführt, beim Zurückspringen wird ihre Energie aber in Form von Wärme wieder abgegeben, im Spektrum entstehen schwarze Linien.
Fazit: Wasserstoff imitiert und absorbiert die gleiche Wellenlänge.