Atomi e Legami

Question 1

Particelle subatomiche

Answer 1

Protone: carica positiva (1,6x10^-19C)
Elettrone: carica nega pari ma di segno opposto a quella del protone
Neutrone: non possiede carica

Question 2

Ioni; Cationi; Anioni

Answer 2

Un atomo neutro perdendo uno o più elettroni diventa uno ione positivo o catione; se li acquista diventa uno ione negativo o anione

Question 3

Sostanza semplice o elementare

Answer 3

Molecola formata da atomi dello stesso elemento

Question 4

Composto

Answer 4

Molecola formata da atomi di elementi diversi

Question 5

Coefficiente stechiometrico

Answer 5

Numero di molecole che partecipano alla reazione. Essi sono necessari a soddisfare il principio di conservazione della massa. Una reazione in cui compaiono i corretti coefficienti stechiometrici si dice bilanciata

Question 6

Numero atomico Z

Answer 6

Numero di protoni nell’atomo.

Question 7

Isotopi

Answer 7

Atomi dello stesso elemento che differiscono per numero di neutroni (N)

Question 8

Numero di massa A

Answer 8

Z+N

Question 9

Dalton o unità di massa atomica (uma o u)

Answer 9

Massa pari a 1/12 del C-12 (1,66x10^-24g)

Question 10

Massa relativa

Answer 10

Rapporto tra la massa dell’atomo e la massa di 1/12 del C-12

Question 11

Mole

Answer 11

Unità di misura di una sostanza pari al suo peso relativo espresso in grammi 1mol=massa/peso relativo.
Una mole contiene sempre lo stesso numero di particelle, il numero di Avogadro (6,022x10^23)

Question 12

Molarità (M)

Answer 12

M= n(mol)/V(L)

Question 13

legge di Guldberg-Waage

Answer 13

Quando una reazione chimica non si completa, viene raggiunto un equilibrio in cui sono presenti sia i reagenti che i prodotti di reazione in concentrazioni costanti (reazione reversibile). All’equilibrio tali concentrazioni sono descritte dalla legge di legge di Guldberg-Waage :
aA + bB <=> cC + dD
keq= (C)^c x (D)^d / (A)^a x (B)^b

Question 14

Chimico russo Mendelev

Answer 14

Imposta la tavola periodica disponendo gli elementi in periodi(righe) e gruppi(colonne)

Question 15

Livelli e sottolivelli energetici

Answer 15

Gli elettroni si dispongono solo a certe distanze dal nucleo, andando a formare 7 strati o gusci elettronici aventi una certa energia caratteristica (quantizzata). Ognuno di essi è costituito da sottolivelli o orbitali, anche essi dall’energia quantizzata. Esistono 4 tipi di orbitali ( s,p,d,f) e ognuno di essi è in grado di contenere 2 elettroni

Question 16

Numero di orbitali per livello energetico

Answer 16

1° Livello energetico
1 orbitale s (1s) capienza max: 2 elettroni

2° Livello energetico
1 orbitale s (2s) capienza max: 2 elettroni
3 orbitali p (2p) capienza max: 6 elettroni

3° Livello energetico
1 orbitale s (3s) capienza max: 2 elettroni
3 orbitali p (3p) capienza max: 6 elettroni
5 orbitali d (3d) capienza max: 10 elettroni

4° Livello energetico
1 orbitale s (4s) capienza max: 2 elettroni
3 orbitali p (4p) capienza max: 6 elettroni
5 orbitali d (4d) capienza max: 10 elettroni
7 orbitali f (4f) capienza max: 14 elettroni

Question 17

Orbitali isoenergetici o degeneri

Answer 17

Orbitali di uno stesso livello e dalla stessa forma che presentano lo stesso contenuto energetico

Question 18

3 regole di Aufbau (o regole di costruzione)

Answer 18

1) Principio di minima energia
2) Principio di esclusione di Pauli
3) Principio di massima molteplicità di Hund

Question 19

Isomeri

Answer 19

Composti chimici che presentano la medesima formula grezza ma diverse caratteristiche fisiche o chimiche.

Question 20

Isomeri costituzionali

Answer 20

Differiscono per formula di struttura e quindi per l’ordine in cui sono legati i loro atomi.

Question 21

Stereoisomeri

Answer 21

Differiscono per formula spaziale (posizione degli atomi nello spazio)

Question 22

Isomeri di catena

Answer 22

(isomeria costituzionale) varia la struttura della catena (es da lineare a ramificata). Varia il modo in cui gli atomi di carbonio sono legati tra loro

Question 23

Isomeri di posizione

Answer 23

(isomeria costituzionale)Differiscono per la posizione di un medesimo gruppo funzionale (es 1-propanolo e 2-propanolo)

Question 24

isomeri di gruppo funzionale

Answer 24

(isomeria costituzionale)Stessa formula bruta ma diversi gruppi funzionali

Question 25

isomeria conformazionale

Answer 25

(stereoisomeri) Deriva dalle diverse posizioni dello spazio che gli atomi possono assumere senza rompere legami ma grazie alla possibilità di rotazione intorno al legame semplice C-C

Question 26

Conformeri o rotameri

Answer 26

stereoisomeri che derivano da un'isomeria conformazionale

Question 27

legame sigma

Answer 27

Legame formato dalla sovrapposizione di un orbitale s e di un orbitale p o dalla sovrapposizione frontale di due orbitali p.

Question 28

Legame pi-greco

Answer 28

Legame formato dalla sovrapposizione di due lobi di due orbitali p paralleli tra loro. Più debole del legame sigma.

Question 29

Ibridazione sp3

Answer 29

L'ibridazione dà luogo a 4 orbitali di legame energicamente equivalenti. Essi risultano essere orientati ai vertici di un tetraedro regolare con angoli di legame di 109°. Troviamo spesso questa ibridazione negli alcani dove il carbonio forma 4 legami sigma.

Question 30

Ibridazione sp2

Answer 30

Vengono ibridati gli orbitali s, px e py in modo da formare 3 orbitali equivalenti la cui geometria è triangolare-planare (120°). Questi 3 orbitali formano legami di tipo sigma mentre pz, disposto perpendicolarmente al piano forma un legame di tipo pi-greco. Tale ibridazione si trova negli atomi che contengono un doppio legame tra i carboni (C=C), situazione che caratterizza gli alcheni. Tale ibridazione è anche caratteristica dei composti ciclici planari, in particolare di quelli aromatici.

Question 31

Ibridazione sp

Answer 31

Ibridazione degli orbitali s e px, che genera due orbitali equivalenti sp, i quali formano legami di tipo sigma e aventi una geometria lineare (180°). Gli orbitali py e pz formano legami di tipo pi-greco; l'ibridazione sp si trova infatti nei composti che contengono un triplo legame (C≡C), come negli alchini.

Question 32

In quali due modi può scindersi un legame con una coppia di elettroni condivisa?

Answer 32

- Rottura eterolitica o ionica | - Rottura omeolitica o radicalica

Question 33

Principio di minima energia

Answer 33

Gli elettroni occupano sempre l'orbitale vuoto a energia più bassa

Question 34

Principio di esclusione di Pauli

Answer 34

Ogni orbitale può contenere al massimo due elettroni con spin antiparallelo

Question 35

Principio di massima molteplicità di Hund

Answer 35

Gli elettroni tendono prima a semi-saturare tutti gli orbitali disponendosi con spin parallelo e successivamente saturano seguendo il principio di esclusione di Pauli

Question 36

Nome elementi gruppo 1A

Answer 36

Alcalini

Question 37

Nome elementi gruppo 2A

Answer 37

Alcalino-terrosi

Question 38

Nome elementi gruppo 6A

Answer 38

Calcogeni

Question 39

Nome elementi gruppo 7A

Answer 39

Alogeni

Question 40

Nome elementi gruppo 8A

Answer 40

Gas nobili

Question 41

Nome elementi di transizione interna

Answer 41

Lantanidi(terre rare) e Attinidi

Question 42

Numero quantico principale (n)

Answer 42

- Definisce le dimensioni e l'energia dell'orbitale - n=1,2...7 - All'aumentare di n aumenta la distanza dal nucleo e quindi le dimensioni e l'energia dell'orbitale - Numero di orbitali per n è n^2

Question 43

Numero quantico secondario, azimutale o angolare ( l )

Answer 43

- Indica la forma dell'orbitale e contribuisce a determinare l'energia di un orbitale atomico - l=0,....,(n-1) - Tutti gli orbitali con stesso n ma diverso l costituiscono un sottolivello - l=0 orbitale s (sferico) - l=1 orbitale p (due lobi) - l=2 orbitale d (quattro lobi) - l=3 orbitale f

Question 44

Numero quantico magnetico (m)

Answer 44

- Precisa l'orientazione dell'orbitale nello spazio rispetto ai tre assi ortogonali x, y e z - m= -l,...,0,...+l - Gli orbitali con stesso n e l ma diverso m si dicono degeneri

Question 45

Numero quantico di spin (ms)

Answer 45

- Definisce il verso di rotazione dell'elettrone | - ms= +1/2(spin up, antiorario), -1/2(spin down, orario)