Atomística e Eletrosfera Flashcards

(66 cards)

1
Q

Modelos atômicos

Quais são os conhecidos? (6)

A

Demócrito e Leucipo;
Dalton;
Thomson;
Rutherford;
Böhr;
Sommerfeld.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Um átomo é constuído por…

A

Elétrons, prótons e neutrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

V ou F?

A primeira concepção de átomo, por Demócrito e Leucipo, teve comprovação científica.

A

Falso.
A primeira concepção de átomo, por Demócrito e
Leucipo, não teve comprovação científica.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Para Dalton, os átomos eram partículas…

A

Indivisíveis.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

O modelo atômico de Dalton foi também conhecido como…

A

Bola de bilhar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Modelo atômico de Dalton

Por que foi abandonado?

A

Descoberta dos elétrons e radioatividade.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Com a descoberta da radioatividade, passou-se a conhecer a possibilidade de _______ (divisibilidade/indivisibilidade) do átomo.

A

Divisibilidade

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

V ou F?

Para Dalton, o átomo era eletricamente neutro.

A

Verdadeiro

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

O modelo de Thomson era também conhecido como…

A

Pudim de passas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

A denominação “elétron” foi sugerida por _______ (Dalton/Thomson).

A

Thomson

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Segundo o modelo de Thomson, o átomo era…

A

Um fluido positivo com cargas negativas dispersas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

A necessidade de um novo modelo atômico surgiu a partir da descoberta do _______ (próton/nêutron) por Goldstein.

A

Próton.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Modelo atômico de Rutherford

Conhecido como…

A

Modelo do sistema planetário

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Modelo atômico de Rutherford

Experimento realizado?

A

Bombardeamento de lâmina de ouro por partículas carregadas positivamente.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

V ou F?

Segundo o modelo de Rutherford, o núcleo central seria positivo com elétrons girando ao redor.

A

Verdadeiro.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Porque o modelo atômico de Rutherford foi derrubado?

A

Segundo a lei da física, o elétron, se mantido em trajetória circular uniforme, perderia energia até cair no núcleo.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

A ideia do nêutron foi proposta por _______ (Bohr/Chadwick).

A

Chadwick

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Modelo atômico de Bohr

Baseava-se em…

A

Elétrons se movimentando ao redor do núcleo em níveis ou subníveis, com energia estável.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

V ou F?

No modelo atômico de Sommerfeld, os elétrons descreveriam trajetórias circulares.

A

Falso.
No modelo atômico de Sommerfeld, os elétrons descreveriam trajetórias elípticas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Química: Atomística e Eletrosfera
Ao absorver energia, um elétron salta para um nível mais _______ (externo/interno). Ao retornar, libera energia na forma de _______ (luz/gás).

A

Externo; luz.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Núcleo atômico pode ser definido como…

A

Porção central do átomo, carregada positivamente.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

V ou F?

O núcleo concentra a porção majoritária de massa.

A

Verdadeiro.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

O núcleo atômico é constituído por…

A

Prótons e nêutrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Eletrosfera

Localização?

A

Ao redor do núcleo (contêm elétrons).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
A eletrosfera é a região externa ao núcleo atômico, formada pelas...
Órbitas dos elétrons.
26
V ou F? O modelo atômico atualmente mais aceito é o modelo de Schrodinger.
Verdadeiro.
27
Elementos químicos São caracterizados pelo...
Número atômico.
28
Número atômico (Z) Definição?
Número de prótons (p) no núcleo de um átomo. Z = p
29
O número de massa (A) é a soma de...
Prótons (p) + Nêutrons (n) = A A = p + n
30
V ou F? A massa dos elétrons é maior que de prótons e nêutrons.
Falso. A massa dos elétrons é desprezível.
31
Quais os 3 tipos de relações atômicas?
1. Isótopos; 2. Isóbaros; 3. Isótonos.
32
Átomos isótopos possuem o mesmo numero de...
Prótons (p). "isótoPos".
33
Átomos que possuem o mesmo número de massa (a), são chamados _______ (isótonos/isóbaros).
Isóbaros. "Massa (a)= isóbaros".
34
V ou F? Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (n), são chamados isótonos.
Verdadeiro. "isótoNos".
35
Átomos isoeletrônicos possuem o mesmo número de...
Elétrons.
36
Em relação às cargas, como se encontra um átomo no estado fundamental?
Eletricamente neutro.
37
V ou F? No estado fundamental, o número de prótons se difere do número de elétrons.
Falso. No estado fundamental, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
38
Elemento químico Definição?
Agrupamento formado por átomos que apresentam o mesmo número atômico.
39
Segundo a IUPAC, como devemos representar um átomo?
Z = número atômico. A = número de massa. X/Y = símbolo do elemento químico correspondente.
40
Na representação de átomos, o número atômico (Z) será sempre ______ (maior/menor) que o número de massa (A).
Menor.
41
V ou F? Íons se relacionam com a perda ou ganho de elétrons.
Verdadeiro.
42
Cátions Como se formam?
A partir da perda de elétrons por um átomo.
43
Cátions são íons ______ (negativos/positivos).
Positivos.
44
Ânions São íons de que tipo?
Negativos.
45
Ânions Como se formam?
A partir do ganho de elétrons por um átomo.
46
1H1; 1H2 e 1H3 são exemplos de átomos...
Isótopos.
47
Níveis de Energia como representar?
Números de 1 a 7 ou letras do K ao Q.
48
Numero Quântico Principal Em cada nível do K ao Q, podem ser comportados quantos elétrons?
1. K - 2 elétrons; 2. L - 8 elétrons; 3. M - 18 elétrons; 4. N - 32 elétrons; 5. O - 32 elétrons; 6. P - 18 elétrons; 7. Q - 8 elétrons.
49
V ou F? O numero quântico secundário, relacionado aos subníveis, é representado pelos números 0, 1, 2 e 3.
Verdadeiro
50
Numero Quântico Secundário Como são representados?
Pelas letras s, p, d e f. Dica: Sapo Pula Dentro e Fora.
51
Subníveis de Energia Qual a quantidade de elétrons em cada subnível?
SoPa De Feijão, de 2ª a 6ª das 10h às 14h. 0. s - 2 elétrons; 1. p - 6 elétrons; 2. d - 10 elétrons; 3. f - 14 elétrons.
52
Como é chamado o diagrama utilizado para distribuição eletrônica?
Diagrama de Linus Pauling.
53
V ou F? A entrada dos elétrons é dada por ordem decrescente de energia em cada camada.
Falso. A entrada dos elétrons é dada por ordem crescente de energia em cada camada.
54
Distribuição eletrônica Para o elemento químico X, com número atômico (Z) igual a 15, qual a distribuição?
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
55
Numero quântico magnético O que indica?
Indica a órbita onde os elétrons se encontram.
56
Numero Quântico Secundário Quantas e quais órbitas possui cada subnível?
s. 1 órbita: 0; p. 3 orbitais: (-1), (0), e (+1); d. 5 orbitais: (-2), (-1), (0), (+1) e (+2); f. 7 orbitais: (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) e (+3).
57
O número quântico de Spin indica o sentido de ________ (rotação/translação) do elétron.
Rotação.
58
Número quântico secundário Como é representado?
0, 1, 2 e 3, referente aos subníveis s, p, d e f respectivamente.
59
Última camada de distribuição eletrônica de um átomo. Falamos da...
Camada de valência.
60
V ou F? Segundo a regra do octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar.
Verdadeiro.
61
Os elétrons da camada de valência são os participantes de ligações. Se localizam na camada mais _______ (interna/externa)
Externa.
62
V ou F? Após a distribuição eletrônica, o subnível energético sempre coincide com a camada de valência.
Falso. Após a distribuição eletrônica, o subnível energético nem sempre coincide com a camada de valência.
63
Orbital Cada um comporta quantos elétrons?
Comporta até dois elétrons.
64
Regra de Hund Também conhecida como...
Regra da Máxima Multiplicidade.
65
Regra de Hund Definição?
O preenchimento dos orbitais deve ser feito de maneira que se obtenha o maior número possível de elétrons desemparelhados.
66
V ou F? O ultimo elétron da distribuição eletrônica pode ser chamado de diferenciador.
Verdadeiro.