Átomos Flashcards
Origem da ideia de átomo
Leucipo e Demócrito, dois pré-socráticos, como a parte indivisível da matéria que se mistura com o vácuo
Modelos Atômicos em Ordem
1- Dalton
2- Thomson
3- Rutherford
4- Bohr
5- Sommerfeld
6- Atual
Lei de Lavoisier
Nada se cria ou se perde, tudo se transforma, logo nas reações se conserva a massa
Lei de Proust
Há proporções na reação
Modelo de Dalton
Bola de Bilhar
Massa, tamanho e propriedade para cada elemento, que nunca se dividem e são maciças
Modelo de Thomsom
Modelo da Uva Passa
Esfera positiva encrustada com partes negativas, nomeadas de elétrons
Uso de raios catódicos com a Ampola de Crookes
Modelo de Rutherford
Modelo Planetário
Núcleo positivo e muito denso rodeado por um espaço nomeado de eletrosfera, onde há elétrons
Uso do experimento da folha de ouro, onde uma parte rebatia por ser positiva
Modelo de Bohr
Criou energias quantizadas para definir camadas da eletrosfera, sendo que ao ganhar ele afasta, e ao perder e liberar, volta pra mais próximo do núcleo
Prova fenômenos luminosos
Fosforescência, Fluorescência e Incandescência
Incandescência: funciona por energia em forma de calor
Fluorescente: funciona por radiação de alta frequência. Enquanto tiver a frequência ligada, ela libera luz
Fosforescente: continuam excitadas depois que o estímulo passou
Modelo de Sommerfeld
Provava a existência de subníveis eletrosféricos
Modelo Atual do Átomo
Baseado na física quântica
Schrödinger diz que o elétron se encontra em espaços de PROBABILIDADE, nomeados de Orbitais
De Broglie diz que o elétron pode ser uma partícula-onda e Heisenberg afirma que não é possível conhecer seu local de existência e velocidade ao mesmo tempo
Número Quântico
Principal = Camadas
(N) (K-1, L-2, M-3….)
Secundário = Subnível
(L) (spdf —> 0,1,2,3)
Magnético —> Orbital
(M) (0 no meio, positivo e negativo no sentido da linha numérica pra preencher o número de elétrons da subcamada)
Spin —-> setas (-1/2 e +1/2)
Começa pelo positivo
Distribuição de Linus Pauling (só rever)
Princípio da Exclusão de Pauling
Dois elétrons nunca ocupam o mesmo orbital
Camada Mais Energética X Camada Mais Externa
Externa possuirá a camada mais distante e seu subnível mais distante
Energética é a última no diagrama de Linus Pauling
Ions na Distribuição Eletrônica de Pauling
Cátions são retiradas da mais externa e em seguinte
Ânion distribui normalmente, somando aos elétrons naturais do elemento
