Atomos Flashcards
Energía de ionización
La energía de ionización es la cantidad de energía que debe absorber un átomo en estado gaseoso o para perder un electrón y formar cationes
Afinidad electrónica
La variación de energía tiene lugar cuando un átomo gaseoso gana un electrón originando un anión.
El enlace químico
Es la ligadura de unión química entre dos átomos. Se forma porque los átomos enlazados forman un sistema más estable (menos energéticos) que los átomos por separado
Enlace covalente
Se unen elementos no metálicos. Se comparten electrones, los elementos que se unen tienen una electronegatividad si milar (tienden a ganar electrones) H2O CO2
Enlace iónico:
Se une metal con no metal.
El metal (electropositivo).
Cede electrones al no metal (eletronegativo)
El metal se transforma en un catión y el no metal en un anión.
Ejemplo: unión de los metales 1 y 2 excepto el H y el Be (Hidrógeno y Berilio) con no metal. Ejemplo: NaCe, CaO,MgF2
Enlace metálico:
Ocurre entre metales.
Se comparten los electrones de forma colectiva entre todos los átomos que forman dicho metal.
Ejemplo: una barra de hierro, hilo de cobre.
Regla del octeto
Los átomos comparten electrones de valencia formando enlaces químicos.
De esta forma consiguen la configuración electrónica del gas noble mas cercano (ocho electrones de valencia).
Estructura de Lewis
Es una representación de cómo se enlazan los electrones de valencia de cada átomo, formado por un conjunto donde cada elemento queda rodeado por ocho electrones. En las especies triatómicas o superiores los hidrógenos son periféricos y el átomo central es el menos electronegativo.
Para que se forme un enlace tienen que participar dos electrones
Enlace covalente tipos
Según el número de pares de electrones que comparten los átomos implicados, existen tres tipos de enlaces covalente es:
Simple (comparten 2 e-).
Doble (comparten 4 e-).
Triple (comparten 6 e-).
Polaridad del enlace covalente
La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo para atraer los electrones de un enlace hacia así.
Si los átomos que se unen tienen electronegatividad parecida, los electrones se distribuyen uniformemente entre los dos núcleos.
Si se unen átomos de electronegatividad diferente, se genera:
Una carga parcial negativa alrededor del núcleo más electronegativo.
Carga parcial positiva alrededor del núcleo menos electronegativo.
El enlace se llama enlace covalente polar.
Cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades es de los átomos, mayor será la polaridad.
Compuestos covalentes
Los compuestos pueden ser redes cristalinas o moléculas.
Redes cristalinas:
Redes cristalinas:
Presentan una estructura y una disposición atómica que se repite en todas las direcciones del espacio.
Las redes mas conocidas son de grafito y diamante.
Sus características son:
Sólidos a temperatura ambiente.
Son muy duros con temperaturas de fusión y de ebullición muy altas porque el enlace covalente es muy fuerte.
Son frágiles porque los átomos no pueden cambiar de posición sin romper la red.
No conducen la electricidad
No son solubles en agua.
Fuerzas moleculares
Son las fuerzas de atracción entre moléculas. Tipos:
Fuerzas de Van Der Walsh
Enlaces de hidrógeno
Fuerzas de Van Der Waals
Son fuerzas de atracción débiles que se producen entre todas las moléculas.
Cuanto más polares sean las moléculas, mayores serán las fuerzas de Van Der Waals y por tanto mayor punto de fusión y de ebullición.
A mayor tamaño de la molécula, mayores serán las fuerzas de Van Der Waals y por tanto mayores temperaturas de cambio.
Enlaces de hidrógeno
Son los que se producen entre un átomo pequeño y electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor, de una molécula y un hidrógeno de una segunda molécula.
El agua experimenta este tipo de enlaces
