Atomu Uzbuve

Question 1

No kā sastāv kodols?

Answer 1

No pozitīvi lādētam daļiņām- protoniem (p) un daļiņām bez lādiņa- neitroniem (n)

Question 2

Kas veido elektronu apvalku

Answer 2

Negatīvi lādētas daļiņas - elektroni (e-)

Question 3

Izotopi

Answer 3

Atomi, kuriem ir vienāds protonu skaits, bet dažāds neitronu skaits

Question 4

Ar ko sakrīt protonu skaits?

Answer 4

Ar elementa atomnummuru, piem ogleklim ir 6 atomnummurs -> 6 protoni

Question 5

ķīmiskais elements

Answer 5

viena veida atomi, kuru kodoliem ir viens un tas pats elektriskais lādiņš ( protonu skaits)

Question 6

radioaktivitāte

Answer 6

ir ķīmisko elementu izotopu patvaļīgs, nepārtraukts sabrukšanas process, kas nepakļaujās ārejai iedarbībai un kuru rezultāta no viena ķīmiskā viela izotopiem veidojas cita elementa izotopi un tiek izstaroti neredzemi stari ( alfa, betta, gamma) un siltums

Question 7

alfa starojums

Answer 7

reakcijas gaitā no kodola tiek izsviesta daļiņa- hēlija atoma kodols.
kodolreakcija:
Th902 32→He2 4+Ra882 28
Ra882 26→He2 4+Rn862 22
Po842 12→He2 4+Pb822 08

Question 9

beta starojums ( beta-)

Answer 9

reakcijas gaitā no kodola tiek izsviests elektrons
kodolreakcija:
Ta73 186→e−10+W74 186
Br35 82→e−10+Kr36 82
Mg12 27→e−10+Al13 27

Question 10

beta starojums ( beta +)

Answer 10

reakcijas gaitā no kodola tiek izsviests pozitrons
kodolreakcija:
C6 11→e10+B5 11
K19 38→e10+Ar18 38
Mg12 23→e10+Na11 23
O8 15→e10+N7 15

Question 11

gamma starojums

Answer 11

reakcijas gaitā nestabilu jeb ierosinātu atomu kodoli, kas tikko radušies α vai β sabrukšanā, atbrīvojas no enerģijas pārpalikuma, izstarojot γ starojumu.
kodolreakcija:
Cd*48 114 →γ00+Cd48 114
Rn∗86 226→γ00+Rn86 226

Question 12

Medicīnā izmanto fosforu-32 un stronciju-89.

Question 13

Par elektronu orbitāli uzskata atoma telpas daļu, kurā ar noteiktu varbūtību (90%) atrodas elektrons.

Question 14

galvenais kvantu skaitlis (n)

Answer 14

raksturo elektrona enerģiju un nosaka enerģijas līmeni, kurā šīs elektrons atrodas. Ķīmisko elementu atomu galvenie kvantu skaitļi n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Ķīmisko elementu periodiskajā tabulā tam atbilst periodu numuri. Jo lielāks n, jo lielāks orbitāles rādiuss.

Question 15

orbitālu kvantais skaitlis I

Answer 15

nosaka elektrona orbitāles formu.

Question 16

magnētiskais kvantu skaitlis m

Answer 16

parāda elektrona mākoņa telpisko orientāciju attiecībā pret kodolu

Question 17

kovalentā saite

Answer 17

ķīmiskā saite, kuru veido divu atomu kopīgs elektronu pāris

Question 18

kovalentā nepolāra saite

Answer 18

veidojas starp viena veida atomiem, piem., Cl2, H2

Question 19

kovalenta polāra saite

Answer 19

veidojas starp divu atšķirīgu elementu atomiem, piem., H2O, HCl, jābūt 1 ar + un otram ar -

Question 20

ar ko vienāds kodola lādiņš

Answer 20

ar protonu un elektronu skaitu