Atoommodellen Flashcards
(24 cards)
Wat is een atoommodel?
Een atoommodel is een voorstelling van wetenschappers hoe zij dachten dat een atoom eruit zag.
Waarom zijn atoommodellen dynamisch?
De atoommodellen worden steeds aangepast aan de nieuwe inzichten.
Welke atoommodellen bestaan er?
- Dalton
- Thomson
- Rutherford
- Bohr
Kenmerken atoommodel Dalton
- Atoom is het kleinste deeltje op aarde
- Atoom is een massieve bol en ondeelbaar
- Atoom is bolvormig
- Verschillende soorten atomen, maar atomen van 1 element zijn hetzelfde
- Moleculen = groep atomen
- Neutrale materie
Atoommodel van Thomson
- Atomen bevatten kleinere deeltjes (elektronen) die ingebed zijn in een positieve grondmassa
- bewijst dat atomen niet massief zijn door proefje (als elektronen massief waren dan zouden ze weerkaatsen tegen het fluorescerend scherm)
- krentenbolmodel
- Aan de buitenzijden negatief geladen met elektronen (elektronen aan de buitenzijde)
Atoommodel van Rutherford
- atomen hebben een ijle en heterogene structuur
- in het centrum een relatieve kleine kern en rond die kern een grote elektronenmantel
- zonnestelsel model
Experiment Rutherford
- Hij deed een experiment met Alpha stralen, waar hij die straal door Au folie liet gaan. Zoals verwacht konden de Alpha, deeltjes door de folie, maar niet elke. Sommigen weerkaatste en gingen naar verschillende richtingen en werden zelfs teruggekaatst. Hij kwam zo tot de conclusie dat er open ruimten zijn in atomen.
Functie neutronen in de kern
Houden de kern bij elkaar door de afstootkrachten te compenseren omdat protonen elkaar afstoten
Bohr atoommodel
Elektronen verdelen zich over de schillen = elektronenconfiguratie
Symbolische voorstelling van een atoom
Wat is licht?
Licht is een elektromagnetische golf
Wat is een elektromagnetische golf?
De voortplanting van elektrische en magnetische oscillaties door de ruimte
Licht is een vorm van elektromagnetische straling en wordt beschreven als een dubbele golf:
- een periodisch variërend elektrisch veld
- een periodisch variërend magnetisch veld
Golflengte
Kortste afstand tussen twee plaatsen met dezelfde elektromagnetische toestand
Frequentie
Het aantal golflengten dat een elektromagnetische straal aflegt in een seconde
Golfsnelheid
De snelheid waarmee een golf zich voortplant
V= golflengte x frequentie
In vacuüm: 2,9979x1O8 m/s
Formule energie-inhoud
E= hxf
Lijnenemissiespectrum
In een lijnenemissiespectrum zijn de gekleurde lijnen door zwarte gebieden van elkaar gescheiden
Continu spectrum
Spectrum waar alle kleuren licht elkaar opvolgen
Systeem en potentiele energie
Het systeem wilt een zo laag mogelijke potentiële energie en bij de verandering zet de energie zich om naar een andere energievorm
Wat vertelt de potentiële energie over de elektron?
Het elektron wil liever dicht bij de kern omdat daar minder potentiële energie is, hoe verder van de kern hoe groter de potentiële energie
Formule pot. Energie elektron
K x q1xq2
R(afstand elektron en kern)
R:0 is stabielste situatie want epot is daar het kleinst
Hoe heeft iedere vlam een identieke kleur?
Als je atomen opwarmt, geef je energie aan de elektronen waardoor de elektronen verder van de kern gaan. De elektronen willen terug naar de kern want daar is een lagere potentiële energie. Om terug te kunnen moeten ze energie afgeven. In dit geval is dit lichtenergie. Elk element heeft een unieke emissie.
Stralingsenergie energiesprong
De stralingsenergie dat vrijkomt bij de energiesprong komt overeen met het energieverschil tussen de energieniveaus en is typerend voor elk element.
Rutherford vis Bohr verwachtingen
Rutherford verwachtte een continu emissiespectrum (niet vastgesteld)
Bohr waarnemende het discontinu elmissiespectrum
