Aulas 11/ 12/ 13/ 14 - Termoquímica: Entalpia - Reação Exotérmica e Endortérmica/ Lei de Hess – Cálculo do ΔH/ Entalpia de Formação/ Energia de Ligação Flashcards
O que é calor de reação?
É o calor liberado ou absorvido por uma reação química.
O que é variação de entalpia?
É o calor de um processo medido a pressão constante e é simbolizado por ΔH.
Quando temos processo endotérmico?
Quando temos ΔH > 0.
Quando temos processo exotérmico?
Quando temos ΔH < 0.
O que é uma equação termoquímica?
Equação química com o valor do ΔH.
Numa equação termoquímica do que o ΔH depende?
- da quantidade das substâncias;
- do estado físico das substâncias;
- da temperatura e da pressão (se houver gás na reação).
O que é entalpia de ou calor de formação (ΔHf)?
É o calor liberado ou absorvido na reação de formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado-padrão.
Qual é o estado-padrão de uma substância simples?
É a forma física e alotrópica mais abundante em que ela se apresenta a 25°C e 1atm.
Qual o valor do ΔHf de uma substância simples no estado padrão?
Qual a fórmula para o cálculo do ΔH pelo método das entalpias de formação?
Complete a tabela de ΔHf.
O que é energia de ligação ou entalpia de ligação?
É a energia necessária para quebrar um mol de ligações no estado gasoso.
Que tipo de processo é a quebra de uma ligação?
A quebra de ligações é sempre um processo endotérmico, portanto, ΔH é sempre positivo.
Qual a relação entre a energia de ligação e a ligação?
Quanto maior a energia de ligação, mais forte é a ligação, ou seja, é mais difícil quebra-la.
Qual a relação entre energia fornecida na quebra de uma ligação e a energia liberada na sua formação?
A energia fornecida na quebra de uma ligação será numericamente igual à energia liberada na sua formação.
