B Test

Question 1

Vad är en kovalent bindning

Answer 1

En kovalent bindning uppstår då icke metallatomer delar valenselektroner med varandra, atomerna förenas då och en molekyl bildas

Question 2

Vad är elektronegativitet

Answer 2

Det är ett mått på hur starkt en atom attraherar bidningselektroner i en kemisk bindning. Så ju högre elektronegativitet en atom har desto mer drar den till sig elektroner

Question 3

Vad är en ren kovalent bindning

Answer 3

Det är en bindning mellan icke metall atomer med samma eller snarlika elektronegativitet som H2 till ex

Question 4

Vad är en polär kovalent bindning

Answer 4

Det är en bindning mellan två olika icke metaller där elektronegativiteten är ganska stor och atomen med lägre elektronegativitet betecknas med 𝛿+ och den med mest betecknas med 𝛿-

Question 5

Vad är en dipol

Answer 5

Det är en molekyl som är osymmetrisk (eller vinklad) så olika delar av molekylen är positiv laddad

Question 6

Vad är en opolär molekyl

Answer 6

Det är när då 𝛿 − och 𝛿 + saknas i molekylen (Ex. H2, Cl2) eller då 𝛿 − och 𝛿 + i molekylen är symmetrisk fördelade runt molekylen (Ex CO2, CH4).

Question 7

Vad är en vätebindning

Answer 7

Det är när dipolen innehåller H bundet till F,O Elle N i molekylen då är det en vätebindning

Question 8

Vad är Van der Waalsbindning

Answer 8

Det är bindningen mellan opolära (ej dipoler och symmetriska) molekyler som är en väldigt svag bindning men blir starkare om molekylen är större eller om molekylerna står närmare

Question 9

Vad är en dipol dipol bindning

Answer 9

Bindning mellan två dipola molekyler där den ena molekylens positive ände attraherar den andra negativa

Question 10

Hur blir en Van der Waalsbindning starkare?

Answer 10

Den blir starkare desto större den opolära molekylen är och ju närmare molekylerna befinner sig