Beheh

Question 1

Što je kemijska promjena?

Answer 1

Prijelaz reaktanata u nove tvari (produkte)

Kemijske promjene uključuju različite vrste reakcija i energiju.

Question 2

Koje su vrste kemijskih reakcija?

Answer 2

• sinteza
• analiza
• povratna (reversibilna)
• nepovratna (ireversibilna)

Svaka vrsta reakcije ima svoje karakteristike i primjenu.

Question 3

Što je sinteza?

Answer 3

Spajanje 2 ili više tvari u novu tvar

Ova reakcija često rezultira formiranjem kompleksnih molekula.

Question 4

Što je analiza?

Answer 4

Rastavljanje tvari na 2 ili više novih tvari

Ova reakcija omogućuje razgradnju spojeva na jednostavnije komponente.

Question 5

Što je povratna (reversibilna) reakcija?

Answer 5

Reaktanti prelaze u produkte, te produkti se mogu vratiti u reaktante

Ove reakcije su dinamične i mogu se odvijati u oba smjera.

Question 6

Što je nepovratna (ireversibilna) reakcija?

Answer 6

Reaktanti mogu samo preći u produkte

Ove reakcije obično dovode do trajnih promjena.

Question 7

Kako se energija ponaša u kemijskim reakcijama?

Answer 7

Energija se troši ili oslobađa u različitim oblicima

Svaka tvar sadrži potencijalnu i kinetičku energiju.

Question 8

Što je toplina u kontekstu kemijskih reakcija?

Answer 8

Oblik energije koju sustav izmjenjuje sa okolinom pri čemu dolazi do promjene temperature sustava

Toplina igra ključnu ulogu u energetskim promjenama.

Question 9

Što predstavlja temperatura?

Answer 9

Funkcija stanja, veličina koja predstavlja mjeru unutarnje energije sustava

Temperatura je ključna za razumijevanje energetskih promjena.

Question 10

Koji je Zakon o očuvanju energije?

Answer 10

Energija ne može nastati iz ničega niti nestati, već se može pretvoriti iz jednog oblika u drugi

Ovaj zakon je temeljni princip u fizici i kemiji.

Question 11

Što je sustav u kemiji?

Answer 11

Mjesto u kojem promatramo kemijsku reakciju

Razlikujemo otvorene, zatvorene i izolirane sustave.

Question 12

Što je otvoreni sustav?

Answer 12

Sustav u kojem je moguća izmjena topline i tvari s okolinom

Ovi sustavi često se koriste u industriji.

Question 13

Što je zatvoren sustav?

Answer 13

Sustav u kojem je moguća izmjena topline s okolinom, ali ne i tvari

Ovi sustavi su korisni za kontrolu kemijskih reakcija.

Question 14

Što je izolirani sustav?

Answer 14

Sustav u kojem nije moguća izmjena ni topline ni tvari s okolinom

Ovi sustavi omogućuju proučavanje promjena bez vanjskih utjecaja.

Question 15

Što su egzotermne reakcije?

Answer 15

Fizikalne i kemijske promjene u kojoj toplina prelazi iz sustava u okolinu

Ove reakcije su često povezane sa oslobađanjem energije.

Question 16

Što je endotermna reakcija?

Answer 16

Fizikalna i kemijska promjena u kojoj toplina prelazi iz okoline u sustav

Ove reakcije zahtijevaju unos energije iz okoline.

Question 17

Što pokazuje toplinski kapacitet?

Answer 17

Koliko topline treba dovesti sustavu da mu se temperatura povisi za jedan kelvin

Ovaj pojam je ključan za razumijevanje termodinamike.

Question 18

Što je specifični toplinski kapacitet?

Answer 18

Toplina koju treba dovesti jedan kilogram neke tvari da joj se temperatura povisi za jedan kelvin

Ovaj koncept omogućava usporedbu različitih materijala.

Question 19

Što je molarni toplinski kapacitet?

Answer 19

Toplina koju treba dovesti jedan mol neke tvari da bi joj se temperatura povisila za jedan kelvin

Ovaj pojam je važan za izračunavanje energetskih promjena u kemijskim reakcijama.

Question 20

Što je termokemija?

Answer 20

Dio kemije koji se bavi proučavanjem toplinskih promjena u kemijskoj reakciji

Termokemija integrira principe termodinamike i kemije.

Question 21

Koja su fizikalna svojstva?

Answer 21

• intenzivna
• ekstenzivna

Ova svojstva pomažu u opisivanju materijala i njihovog ponašanja.

Question 22

Što su intenzivna svojstva?

Answer 22

Ne ovise o broju čestica (gustoća, temperatura, tlak)

Intenzivna svojstva su korisna za identifikaciju tvari.

Question 23

Što su ekstenzivna svojstva?

Answer 23

Ovise o broju čestica (masa, volumen, množina)

Ekstenzivna svojstva se koriste za kvantitativne analize.

Question 24

Što je entalpija?

Answer 24

Toplina koja se oslobađa ili veže uz stalan tlak, bez vršenja rada

Entalpija je ključna za izračunavanje energetskih promjena u kemijskim reakcijama.

Question 25

Što je standardna reakcijska entalpija?

Answer 25

Toplina koja se oslobodi ili veže pri stalnom tlaku u kemijskoj reakciji ## Footnote Ovaj koncept je važan za procjenu energetskih promjena.

Question 26

Što predstavlja standardna entalpija stvaranja?

Answer 26

Količinu topline koja se oslobađa ili apsorbira nastankom jednog mola kemijskog spoja iz elementarnih tvari pri tlaku od sto kilopaskala ## Footnote Ovaj pojam je ključan za razumijevanje kemijskih reakcija.

Question 27

Što čini disperzivni sustav?

Answer 27

Otopine ili disperzno sredstvo i raspršiva tvar ili disperzivna faza ## Footnote Ovaj koncept je važan u kemiji otopina.

Question 28

Koja svojstva ovise o veličini čestica disperzne faze?

Answer 28

Svojstva disperzivnog sustava ## Footnote Veličina čestica određuje karakteristike sustava.

Question 29

Što je prava otopina?

Answer 29

Veličina čestica manje od 1 nm (homogena smjesa, otopina kuhinjske soli) ## Footnote Ove otopine su stabilne i ne vide se golim okom.

Question 30

Što je grubo disperzivni sustav?

Answer 30

Veličina čestica veća od 200 nm (heterogena smjesa, pjesak i voda) ## Footnote Ove smjese su lako uočljive i nehomogene.

Question 31

Što je koloidni sustav?

Answer 31

Veličina čestica između 1 i 200 nm (magla, sapunica, pjena) ## Footnote Koloidni sustavi imaju posebne karakteristike i ponašanje.

Question 32

Što su hidratizirani ioni?

Answer 32

Ioni okruženi molekulama vode ## Footnote Ovaj proces je važan za razumijevanje otapanja.

Question 33

Što je hidratacija?

Answer 33

Proces okruživanja iona molekulama vode ## Footnote Hidratacija igra ključnu ulogu u kemijskim reakcijama u vodi.

Question 34

Što je solvatacija?

Answer 34

Okruživanje čestica otopljene tvari molekulama otapala ## Footnote Ovaj proces je sličan hidrataciji, ali uključuje različita otapala.

Question 35

Što se događa razrjeđivanjem?

Answer 35

Mjenja se (povećava) samo volumen otopine, a koncentracija otopljene tvari se smanjuje, ali množina i masa otopljene tvari ostaju iste ## Footnote Ovaj proces je važan u kemijskim i biokemijskim reakcijama.