Bioenergética Flashcards
(33 cards)
Qué es la bioenergética?
Es el estudio cuantitativo de las transformaciones de energía que ocurren en las células vivas.
En una reacción química se pueden describir cambios de energía que ocurren, para ello existen 3 cantidades termodinámicas, cuáles son?
• Energía libre de Gibs (G)
• Entalpía (H)
• Entropía (S)
La ΔG, ΔH y ΔS que son?
¿dependen del mecanismo molecular?
- Son funciones de estado. Es decir, solo dependen del estado inicial y final.
- Son independientes del mecanismo molecular de la transformación química.
Qué expresa la energía libre de Gibbs?
Expresa la cantidad de energía capaz de realizar trabajo durante una reacción a T y P (presión) constante.
Cómo se calcula la ΔG?
Cuando una reacción transcurre con liberación de energía libre:
Se calcula:
ΔG= cantidad de energía libre de los productos - cantidad de energía libre de los reactivos.
Si da negativo el resultado la reacción es exergónica.
Cuando una reacción transcurre con ganancia de energía libre.
Se calcula como:
ΔG= cantidad de energía libre del producto- cantidad de energía libre de los reactivos.
Si el resultado da positivo, la reacción es endergónica.
A qué hace referencia lo de EXERGÓNICA y ENDERGÓNICA?
Exergónica: No necesita energía desde afuera para que ocurra, ES ESPONTÁNEA.
Endergónica: Si necesita energía desde afuera para que ocurra, NO ES ESPONTÁNEA.
Qué unidades se usan en el cálculo de energía libre de Gibs?
Cal/Mol o Joule/mol
Qué expresa la entalpía? 
Expresa el contenido calórico del sistema reaccionante y además refleja el número y la clase de enlaces químicos en los reactivos y productos.
Cómo se calcula la entalpía?
Cuándo una reacción libera calor calculamos la variación de entalpía como:
- ΔH= Cantidad de entalpía contenida en los productos menos la cantidad de entalpía contenida en los reactivos, si la respuesta da negativa; la reacción es exotérmica (Esto quiere decir que se relaciona con procesos de degradación como la glucólisis).
Cuando una reacción toma calor lo calculamos de la siguiente forma:
- ΔH= Cantidad entalpía de los productos - la cantidad de energía de los reactivos, si el resultado da positivo la reacción es endotérmica, es decir está relacionada con los procesos de síntesis como la Gluconeogénesis.
A qué hace referencia cuando se dice Endotérmica y Exotérmica?
Cuando se habla de endotérmica se dice que la energía de enlace de los productos es menor que la de los reactivos.
Cuándo se habla que es exotérmica la energía de enlace de los productos es mayor que la de los reactivos.

Con qué unidades se expresa la entalpía?
Con caloría/mol o Joul/mol
Qué expresa la entropía? ¿Cúal es su unidad de medida?
Es la expresión cuantitativa del desorden de un sistema.
Las reacciones de hidrólisis aumentan la entropía.
Las reacciones de síntesis disminuyen la entropía.
Sus unidades son joule/ mol o Kº
Cómo se relaciona la variación de Energía de gibbs, La variación de entalpía y la variación de entropía?
En un sistema biológico los organismos vivos conservan su orden interno tomando energía libre de su entorno en forma de nutrientes o de luz solar y devuelven al entorno una cantidad igual de energía en forma de calor y entropía.
La difusión de solutos a favor del gradiente de concentración es un proceso espontáneo que ocurre en ΔG < 0?
V o F
Verdadero
Los procesos que ocurren en contra del gradiente de concentración ocurre con  ΔG > 0?
Si
Los procesos que ocurren a favor del gradiente ocurren  ΔG <0?
Verdadero
Para que es importante la energía libre de Gibbs?
Se relaciona con el trabajo útil?
Representa la capacidad de un sistema para realizar un trabajo útil.
* Sirve para medir la espontaneidad de una reacción química.
Qué es una reacción Espontánea?
- Ocurre siendo impulsada por una fuerza externa?
- Ser espontánea significa que la reacción ocurre de forma rápida?
Es aquella que ocurre en el sentido de reactivos a productos.
Ocurre sin ser impulsada por una fuerza externa.
No significa que sea rápida sino que esa reacción es favorecida a la formación de producto. 
Qué es una reacción no espontánea?
Es aquella que ocurre de productos hacia reactivos.
Y una reacción en equilibrio qué es?
Es una reacción que ocurre en ambos sentidos tanto de reactivos a productos como de productos atractivos.
Cómo sabemos la ΔG, Nos permite predecir si la reacción ocurre de forma espontánea o no o a su vez si está en equilibrio, Todo esto lo podemos determinar cómo?
Se logra saber a través de los siguientes conceptos:
- ΔG < 0, La reacción es espontánea y exergónica.
- ΔG > 0, La reacción no es espontánea y es endergónica.
- ΔG = 0, La reacción está en equilibrio.
A qué hace referencia cuando se habla de la  ΔG estándar?
Se hace referencia que se trabaja en un pH igual a 7, próximo al fisiológico.
Respecto a la relación entre la constante de equilibrio (Keq) y ΔG estándar que debemos saber:
Si la Keq es 1, la  ΔG será 0.
Si la Keq es > que 1, la ΔG será (-)
Si la Keq es < que 1, la ΔG será (+)
A qué hace referencia cuando la ΔG es negativa? 
Hace referencia que la reacción tiende a ir a formar productos.
