Bioénergétique Flashcards
Que faire, pour connaître le sens spontané d’une réaction réversible dans le tube à essai?
Introduire des réactants avec les mêmes concentrations
Que se passe-t-il dans une réaction à l’équilibre?
V(réactifs) = V(produits)
Qu’est-ce que Keq?
Qu’est-ce qu’elle indique?
Constante d’équilibre de la réaction, indique la spontanéité de la réaction
Qu’est-ce qui définit l’énergie d’une réaction(3)?
- L’enthalpie
- L’entropie
- La température (en K)
Qu’est-ce que l’enthalpie (+formule)?
= chaleur générée/absorbée entre l’état initial et l’état final
∆H = ∆U + P ∆V
Avec:
- ∆H en KJ/mol
- ∆U énergie en KJ
- P pression en pascal
- ∆V volume en L
Qu’est-ce que l’entropie?
État de désordre qui croit dans l’univers par un processus spontané
Qu’est-ce que l’Énergie libre de Gibbs ∆G (3 formules - tube a essai- condition réelle)?
Variation de la spontanéité de la réaction :
∆G = ∆H - T ∆S
-
Dans une réaction A + B (état initial) -> C + D (état final):
∆G = G (C+D) - G(A + B)
Si Esubstrat > Eproduit: ∆G < 0 (réaction spontanée) -
Conditions réelles:
∆G = ∆G°’ + R T ln(Keq) => ∆G varie au cours de la réaction
Que dire de la réaction si ∆H < 0?
Réaction favorable sur le plan de l’enthalpie (exothermique)
Que dire de la réaction si ∆S > 0?
Réaction favorable sur le plan de l’entropie -> augmentation du désordre
Comment doivent être ∆H, ∆S et ∆G pour que la réaction soit spontanée et exergonique?
- ∆H < 0
- ∆S > 0
-
∆G < 0 (impacté par ∆H et ∆S)
-> Perte intrinsèque
- Perte d’enthalpie et gain de désordre
Si la réaction est spontanée, alors elle est:
Exergonique!
Qu’est-ce que l’énergie libre standard ∆G°’ (+formule)
= variation d’énergie libre (1M->Keq) en conditions standards
= PROPRIÉTÉ de la réaction
∆G°’ = - R T ln(Keq)
Avec:
- R constante des gaz parfait = 8,314 J/mol/Kelvin
- T absolue = 298 K
(RT = 2,48 KJ/mol)
- Keq propre à chaque couple de réactants
=> Indique la spontanéité (ou pas) de la réaction DANS LES CONDITIONS STANDARDS
-> ∆G°’ < 0 : exergonique
-> ∆G°’ > 0 : endergonique
Quelles sont les conditions de Pression/ Température/ pH/ Concetration pour ∆G°’?
- °Pression: 101,3 kPa (1 atm)
- °Température: 298K (25°C)
- ‘pH: 7
- C: [A] =[B] =[C] =[D] = 1M (mol/L) -> énergie complète du tube à essai dépend des concentrations
- Dans les conditions réelles, qu’est-ce qui définit les variations d’énergie libre?
- Que peut-on alors dire de ∆G°’ ?
- ∆G?
- La vie cellulaire
- ∆G°’ = autre manière d’exprimer Keq
-> reflète les propriétés des composés (substrat et produits) - ∆G combine ∆G°’ + conditions cellulaires du moment
Qu’est-ce que l’ATP?
Quelle réaction le concernant permet de fournir de l’énergie?
Donner son ∆G? Donc réaction comment?
= monnaie d’échange énergétique
-> occupe une position intermédiaire
-> Doit être constamment régénéré
-> Perd son 3ème phosphate pour fournir de l’Energie à la cellule
= Hydrolyse de l’ATP en ADP
-> ∆G = -30,5
=> RÉACTION SPONTANÉE EXERGONIQUE dans les conditions cellulaire
(possible d’augmenter la spontanéité si [substrats] > [produits])
Les potentiels redox standards impliqués dans la réaction de réduction du NAD+ en NADH?
