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Biomolecules Inorganiques Flashcards

(64 cards)

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1
Q

Quelles sont les 2 niveaux d’organisation des bio molécules?

A

1 biochimie (3)
2 bio cellulaire - histologie (4)

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Q

Citez les 4 catégories de biochimie avec leurs tailles + ex

A

1) Atome 0.1nm : CHONPS
2) petite molécules 0.5-1 nm : eau ions gaz
3) glucides lipides et prot 1-10 nm

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3
Q

Citez les 4 catégories de biocellulaire avec leurs tailles + ex

A

1) Acaryotes 50-100nm : virus et bacteriophage
2) procaryote 1-10 um : achaebacteries eubacteries
3) eucaryotes 10-100um : animaux champignons plantes protozoaires
4) HOMMES m

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4
Q

Les 3 types de particules subatomique

A

Protons + et neutrons - = noyau
Électrons - en couches elecorbitales

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5
Q

À quoi correspond Z et A dans le tableau périodique

A

Z : num atomique= nb de protons
A : masse atomique = protons + moy nb neutrons (tiens compte des diff isotopes et abondance relative)

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6
Q

…..élément chimique constitue le corps humain dont ….. majeurs dont …… constituent + … % de mat vivant : ……………

A
  • 26
  • 6
  • 4
  • 96%
  • H C N O
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7
Q

Quelles sont les éléments majeurs ?

A

O 65%
C 18%
H 10%
N 3%
Ca 1.5%
P 1 %
=> 98% masse corporelle

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8
Q

Les éléments mineurs % ?

A

1%

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9
Q

Les éléments traces

A

= oligo élément sont essentiels -1mg/kg

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10
Q

Dans quels domaines sont utilisés les radio isotopes

A

Recherches biologiques et exam medic (introduction par voie médicale)

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11
Q

Radio isotopes utilisés par quoi

A

Cellules ils permettent le suivi du parcours des réa métabolique et des qt

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12
Q

Les isotopes les plus connus

A

C12 (666)
C13 (676)
C14 (686)

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13
Q

Par quoi sont liés les atomes entre eux pour former les molécules

A

Liaisons de Valence et le nb de liaisons corresponds au nombre d’électrons sur la couche ext (de valence)

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14
Q

Quelles sont les 2 types de saturation des électrons de valences ?

A

1) les atomes ou z<4 donc maximum 2 = duet
2) les atomes ou z>8 donc max 8= octet

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15
Q

Qu’est ce qu’un ions ?

A

Un atomes ayant perdu ou gagné 1 ou plusieurs électrons.

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16
Q

Un ions ayant perdu un électron

A

Cation +

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17
Q

Un ions ayant gagné un électron

A

Cation -

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18
Q

Comment les ions sont ils présents dans notre organisme

A

En qt limite mais indispensable = sels minéraux sous formes mobilisées ou dissociées

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19
Q

Quel processus régule la concentration en ions

A

Homéostasie

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20
Q

Un ionogramme ?

A

Analyse quantitative des ions

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21
Q

Qu’est ce que des neutrons surnuméraires déclenchent ?

A

Ils créent une instabilité engendrant un éclatement de l’isotope qui dégage des particules sous formes de rayonnement

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22
Q

La natrémie (na2+) : site d’action et rôle

A
  • extra cellulaire
  • maintient pression osmotique (hyper natrémie = hyper tension )
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23
Q

La kaliémie ( k+) : site d’action et rôle

A
  • extracellulaire
  • contraction muscu et cardiovasculaire ( conduction nerveuse)
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24
Q

Ions bicarbonates (HCO3-) : site d’action et rôle

A
  • forme combiné du CO2 dans le sang
  • tampon sanguin
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25
Chlorémie (cl-) : site d'action et rôle
Extracellulaire Régulation du bilan hydriques
26
Calcémie ( ca2+) : qt corps et rôle
1kg / adultes Constituant os / contractions musculaires / transmission nerveuses / mécanismes hormonaux / coagulation
27
Phosphorémie (p) : sous quelle forme et rôle
PO4 2+ Mb os nucleotide tampon sanguin
28
Magnesemie ( mg2+ ) : rôle
Rea atp contraction musculaire os
29
Le soufre (S) : quelle forme et rôle
Sulfates ( So4 2-) Constituant de la cysteine ( peau phanères mucus cartilages os ) et certaine vit ( B1B3)
30
Les types de liaison fortes ( détaille )
- liaison ionique : ions de charges opposées - liaisons covalentes : • non polarisés : elec partage de part égale donc même électronégativite • polarisés elec inégale
31
Types de liaisons faibles ( détaille )
- liaisons hydrogène : atome hydrogène + atome négatif - liaison de van der Waals : interaction ( attraction ou répulsion ) électromagnétiques - interaction hydrophobe : • répulsion entre mol non polaire et eau ou milieu Polarisé Attraction entre partie non polaire des grosses molécules
32
Cmb de % l'eau est présente dans notre organisme ?
60-70% dont 60% intracellulaire et 40% extracellulaire
33
H2O quelle type de molécules
Polaire ( H electro + et O electro - ) en dipôle
34
H2O établis quel types de liaisons ?
Liaison hydrogène transitoire
35
Quelle type de structure possède l'eau liquide
Structure réticulaire fluide
36
Fonction H2O ( 6 )
Reg thermique T° corps Transport via sang et lymphe Lubrifiant : dim friction , séreuse Amorti choc Excretion Pp solvant par ces propriétés physico-chimiques
37
Une molécule hydrophile est ..... alors que une molécule hydrophobe est ...... Il existe aussi des molécules ..... qui sont partiellement soluble
Soluble Non soluble Amphipatique
38
Types molécules hydrophile
Molécule polaire et ions
39
Types molécules hydrophobe
Non polaires
40
Types de molecules amphipatique
Apolaire polaire
41
Rôle et unité du PH
Mesurer les concentrations relatives en H+ et OH- (hydroxyde) -log [H+]
42
Qu'est ce fait un acide ?
Libère les protons en se dissociant dans l'eau: HCL -> H+ -> Cl-
43
Qu'est ce que fait une base
Attirent H+ en solution NH3 + H+ = NH4+
44
Phénomène d'osmose ?
Phénomène de diffusion de solvant entre 2 solutions séparée par un on semi perméable et permet le maintient de l'homéostasie hydroélectrique : du moins vers le plus pour créer un milieu isotonique . Donc l'eau rôle important dans le Vol cell
45
Compo air atmosphérique
CON
46
Chez l'homme sous quelle formes sont CON
02 N2 CO2
47
Que permet l'analyse qt des gaz présent dans l'air et chez l'homme ?
C'est un indicateur qui évalue les fonctions respi acido basique
48
Comment réalise t'on une analyse qt de ces gaz
Analyse gaz du sang par ponction artère radial
49
LES concentrations du sang hématose
O2 100 mmhg N2 564 mmhg CO2 40 mmhg
50
LES concentrations du sang non hématose
O2 40 mmhg N2 564 mmhg CO2 46 mmhg
51
Qu'est qui est à l'origine des échanges alveolo capillaires
Gaz respiratoire
52
Caractéristiques du O2 (4)
- peu soluble - 98% lié à Hb - 2% sous forme dissoute (1% GR/ 1% plasma) - Peut subir des modifications
53
Quelles sont les modifications que peut subir l'O2
Endommagement des cellules du au ROS une espèce de l'O
54
Stresse oxidatif
Agression des cell par des RL cause par déséquilibre entre RL et pro oxydant et anti oxydant
55
Qu'est ce que le ROS
C'est une espèce réactive de l'oxygène qui peut être de nature exo ou endogène. Elle vient endommager l'ADN les prot les lipides de mb des cell.
56
Les types de ROS exogènes
Pesticide métaux lourd polluants
57
Les types de ROS endogène
C.r mitochondrial et reactions enzymatique
58
Caractéristiques du CO2 (3)
60 65% sous forme HCO3- ( équilibre acido basique) 30% sous formes carbonisé lié au NH2 de certains AA 5 10% dissout
59
Caractéristiques du N2 (2)
Inerte Sous forme dissout
60
Explication de la loi de Dalton
Pression totale = somme des pressions de chaque gaz (pp) Patm = po2 ( 20,9%) + pco2 (0,03)+ pn2 (79)+ pgaz rare + ph2o
61
Loi de Henry
Liquide en contact avec air ça entraîne des échanges gazeux qui dépendent des pp et du coef de dissolution (Dac)
62
Loi de Boyle mariotte
Pression x volume = constante Échange pulmonaire de l'air
63
Loi de Fick
CD = ( D X S X DP ) / e
64
Quelle est la meilleure zone d'échange avec le meilleur débit capacité
Capillaire sanguins

Sc Fondemental De La Mat Et Vie (2 decks)

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